金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠原卷版

1、第一讲碱金属元素真题速递1.(2019全国n卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3j+HOC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCI22. (2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO33.(2018课标川)下列实验操作不当的是D.室温下N

2、a与空气中O2反应制取Na2O2A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4.(2018天津)下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCKPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHFe2*CO2具有氧化性NH4HCO3显碱性黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生石蕊试纸变蓝液的试管

3、中分别加入2滴相同浓 淀，另一支中无明显现象度的NaCI和Nal溶液6.（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AICI3溶液产生白色沉淀考纲解读考点内容说明常见金属元素（女口Na、Mg、Al、Fe、Cu等）1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其 主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。主要以选择题的形式考查。考点精讲考点一钠1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽PH2O)pNa)P煤油)低于100C质地柔软，可以用小刀切割2钠的化学性质一

4、一还原性Na丿，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。（1）与非金属单质（O2、卤素、S、H2等）的反应1与O2反应常温下：4Na + O2= 2Na2O现象是：银白色迅速变暗，失去金属光泽。加热或点燃条件下：2Na + O2亠Na2O2现象是：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。占燃2在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCI向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶一只试管中产生黄色沉Ksp(Agl)vKsp(AgCI)现象是：产生大量白烟。3钠与硫混合研磨即生成Na2S:S + 2Na = Na2S(2)与水反应现象浮游熔声红解释密度比水小产生气体推动钠球游动反应放热，钠熔点低反应剧烈生成了强碱Na

5、OH反应方程式及离子方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2?2Na+2H2O=2Na*+20H+ 出？(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+2H*=2Na*+出匸。(4)与盐溶液盐溶液饱和Ca(OH)2(aq)NH4CI(aq)CuSO4(aq)Ba(HCO3)2(aq)现象上述现象+产生白色 沉淀上述现象+有 刺激性气味气 体产生上述现象+产生 蓝色沉淀上述现象+产生白色 沉淀解释消耗水同时放热，Ca(OH)2溶解度减小有NH3产生产生Cu(OH)2沉淀产生BaCO3沉淀(5)与有机物反应钠与乙醇反应的方程式：2Na + 2CH3CH2OHT2CH3CH2ONa +H2T钠与乙酸反应的方程式

6、：2Na + 2CH3COOHT2CH3COONa +H2?3.钠的制取及保存一 电解(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=2Na+CI2?(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCI4=4NaCI+Ti。典例1(2017江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONST+2OH+H2fB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C+2H2O空H2f+QIf+2OHC.向

7、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42一BaSQJ+HOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH一CaCOJ+HO典例2下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCb溶液中；过量NaOH溶液和明矶溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；向AICI3溶液中滴入NaHCO3溶液；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.只有C.只有D.只有【思维拓展】(1)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是Na、Na2O2与水反应，Na2O2与CO2反应，通常用沙 土掩埋。(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板1共性：因为钠在上述反

8、应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出嘶嘶嘶”的响声。2差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱卜气体(NH3)等。考点一精练：1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A.可以利用化学氧化(铬酸做氧化剂)的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B.将单质铜制成 纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明纳米铜”的还原性比铜片更强C.直馏汽油、裂化汽

9、油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂3、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A.装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D

10、.装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O=PdJ +CO+2HC1考点二钠及其化合物1.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2类另U碱性氧化物过氧化物氧兀素的化合价-2-1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2f与CO2反应的方程式Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH呼吸面具、漂白剂2碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2C03NaHC03俗名纯碱、苏打小苏打主 要 性

11、 质色态白色固体粉末细小白色晶体水溶性易溶易溶，但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定2NaHC0j Na.COA+H.OfCOJ与H+反应C032-+ H+= C02?+ H0慢H+ HC03-= C02 f+ H0快与碱反应Ca(0H)2Ca2+ C032-= CaC03JCa(0H)2过量Ca2+ 0H-+ HC03-= CaC03 J+ H0Ca(0H)2少量Ca2+2 0H-+2HC03-=CaC03 J+2H0+ C032-盐氯化钙Ca2+ C032-= CaC03J不反应硫酸铝2AI3+ 3C032-=3C02f+AI(0H)3AI3+3HC03-=AI(0H) 3 J+ 3C0f主要用

12、途制玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化墙盍审入CO：-隔;CO-、MaECO-审固体ft热、溶潢宀申加NaOH-典例1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收C02产生02，可用作呼吸面具供氧剂B.CI02具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂典例2以下实验设计能达到实验目的是实验目的A除去NaHC03固体中的Na2CO3B制备无水AICI3C重结晶提纯苯甲酸实验设计将固体加热至恒重蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶典例3 Na?。?是常用的供氧剂，下列说法不正确.的是A.

13、Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol电子D. Na2O2与CO2反应生成02:2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2【拓展升华】数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应： 向含0.1molNa2CO3溶液中滴加0.1mol L-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A0向含0.ImolNaHCO3溶液中滴加0. 1mol L-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是Bo向含0.1molNa2CO3和0.1molNaOH混合溶液中滴加0

14、.1mol L-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生 成CO2的物质的量的关系的是Co向含0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合溶液中滴加0.1mol L-1稀盐酸，加入盐酸的体积和 生成CO2的物质的量的关系的是Do考点二精练：1、下列说法正确的是A.NA表示阿伏加德罗常数，1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO32、 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列

15、图示装置和原理能达到实验目的的是D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCI4萃取3、下列反应中，反应后固体物质增重的是C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CU（NO3）2溶液4、能正确表示下列反应的离子方程式是A.CI2通入NaOH溶液：C12+OH一=C+CIO+ 出0B.NaHCO3溶液中加入稀HCI:CO32+2H+=CO2f+H2OC.AICI3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2出0D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3一=3Cu+2NOf+4出05、下列关于钠的氧化物的说法正确的是A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气

16、，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物考点三碱金属元素焰色反应1碱金属的一般性与特殊性（1）一般性相似性递变性（由LiTCs）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小， 熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐 降低R. NaHCOD. | NaHCOA.氢气通过灼热的

17、CuO粉末.氧化碳通过Na2O2粉末NHit1舍牡 的恺和溶遊、卜-卡彷肉NaHCO .化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与。2反应越来越剧烈，产物越来越复杂特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 属氢化物是强还原剂。2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化, 质。(2 )焰色反应的操作铂丝酒F无色取待测物酒精灯观察火焰颜色SF铂丝酒F无色典例1根据下列实验操作

18、和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHC03固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向S02水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生S02具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KI03典例2由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气 瓶口试纸变蓝该气体为C12H形式存在，显1价，碱金属于元

19、素的性考点三精练：1以下有关物质用途的叙述正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原2、本草纲目中收载 烧酒”篇：自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KN03)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到 法”。分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取 升华C.蒸馏 丁达尔效应D.升华焰色反应3、中