实验四 易挥发性液体摩尔质量的测定

1、实验四 易挥发性液体摩尔质量的测定实验目的1.用维克托梅耶（Victor Meyer）法测定易挥发液体乙酸乙酯的摩尔质量；2.要求掌握质量、温度、压力、体积测量的基本操作。实验原理 在温度不太低、压力不太高的条件下，蒸气或气体可以近似地视为理想气体用理想气体状态方程处理， (1) 式中 p为气体压力，V 为气体体积，m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，R 为摩尔气体常数，T 为气体的热力学温度。维克托-梅耶法，是将一定质量的易挥发的液态物质，在一个温度高于该液体沸点的蒸发管中迅速蒸发为蒸气，该蒸气就把蒸发管中与其相等的物质的量的空气赶出管外。在常温、常压下，用水量气管测量被赶出的这部分空气

2、的体积，并测得量气管内空气的温度与压力，就可按上式算出液体的摩尔质量。仪器和试剂电子天平、水抽气泵、测定装置(如图1)、300W电炉、乙酸乙酯（AR）操作步骤1.将样品小玻泡在电子天平上准确称量后，置于酒精灯微火焰上加热一会儿，速将开口一端插入装有乙酸乙酯液体的瓶中，吸入样品管中约0.20g左右，然后将小玻泡开口端用火焰烧封，再在天平上准确称量。2.检查实验装置是否漏气。3.打开活塞 8、9，旋转活塞 10使蒸发管 2与水抽气泵相通，加热外管的水浴至沸腾并同时进行抽气，用经过干燥管 7的干燥空气将蒸发管净化。4.抽气净化后关掉活塞 8、9，从装置上取下铜管 3，换上玻璃棒 5和样品小管 4，检

3、查加热管内热平衡是否建立。方法如下：先将活塞 10旋至三路均不通的位置，几分钟后突然旋至使量气管与蒸发管相通，观察量气管中水面是否变化。若无变化，说明蒸发管中已达到热平衡，即蒸发管中各点的温度不随时间而变。5.保持活塞 10使量气管 14与蒸发管 2相通的位置，并使水位瓶与量气管中的水面相平，读出量气管中液面的初读数。用力压下玻璃棒 5，使样品小玻泡破碎而掉到蒸发管底部，样品随即气化。移动水位瓶使其液面始终和量气管中液面相平，待量气管内液面不再变化，记下其终读数。并记下量气管中气体温度。6.从气压计上读出大气压力7.重复15数据记录和处理1.将实验数据填入下表样品质量排气体积量气管温度水蒸气压

4、1212排除空气的压力应该扣除该温度下水的饱和蒸气压： （2）2. 按实验原理中的公式计算乙酸乙酯的摩尔质量1. 计算相对误差思考题1.为什么可以用室温下测得的量气管中空气的压力、体积和温度来计算被测物质的摩尔质量？2.系统如何检漏？如何判断系统已达热平衡？3.本实验装置对被测物质的摩尔质量和沸点有什么要求？为什么？4.为什么实验前蒸发管内应通以干燥空气？5.如果乙酸乙酯在测定过程中已扩散到了蒸发管外，其结果将导致测量值偏高还是偏低？为什么？讨论1. 此方法的系统误差在于应用了理想气体状态方程所引进的。若精确测量可选择范德华方程或贝特洛方程等真实气体状态方程。2. 若量气管中空气没有被水饱和则按式（2）计算压力就会有误差。例如，饱和度为80则应该在水的饱和蒸气压上乘0.8即：。3. 液体是在蒸发管下部蒸发，排出同样量的空气进入量气管，所以