【KS5U解析】海南省天一联考2020届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含解析

1、20192020学年海南省高三年级第三次模拟考试化学一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.一定条件下，下列厨房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（ ）a. 小苏打b. 食醋c. 淀粉d. 植物油【答案】b【解析】【详解】a小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶于水时能够水解，使溶液显碱性，故a不选；b食醋易溶于水，发生部分电离，溶液显酸性，不能发生水解，故b选；c淀粉是多糖，在硫酸作用下能够水解生成葡萄糖，故c不选；d植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性溶液中能够水解生成高级脂肪酸或盐和甘油，故d不选；故选b。2.“爆竹

2、声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（ ）a. 黑火药应贴的危险品标志是b. 爆竹爆炸只涉及化学变化c. 黑火药爆炸生成三种氧化物d. 硝石的化学式为【答案】d【解析】【详解】a爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀品，故a错误； b燃放爆竹时，燃烧是化学变化，形状的改变，属于物理变化，故b错误；c黑火药爆炸的主要反应为s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2中，只生成一种氧化物，故c错误；d硝石的主要成分为硝酸钾，化学式为，故d正确；故选d。【点睛】本题的易错点为b，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为

3、s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。3.下列叙述错误的是（ ）a. 乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂b. 氨基酸脱水缩合可形成多肽c. 酚醛树脂易被强酸、强碱腐蚀d 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化【答案】c【解析】【详解】a乙酸乙酯难溶于水，碘在乙酸乙酯中的溶解度大于在水中的溶解度，乙酸乙酯可用作碘水的萃取剂，故a正确；b氨基酸分子间脱水可以形成肽键，能够形成二肽、多肽，也可以形成蛋白质，故b正确；c酚醛树脂性质稳定，不易被强酸、强碱腐蚀，故c错误；d顺丁橡胶中含有碳碳双键，可以被氧气、高锰酸钾等强氧化剂氧化，故d正确；故选c。【点睛】本题易错点为d，

4、要注意顺丁橡胶的结构简式为，结构中含有碳碳双键。4.氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）a. 溶液的b. 增大溶液浓度，其电离程度减小c. 升高溶液温度，平衡逆向移动d. 加入少量溶液，会使增大【答案】b【解析】【详解】a氢氰酸()是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中c(h+)，故a错误；b弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大溶液浓度，其电离程度减小，故b正确；c弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液温度，平衡正向移动，故c错误；d加入少量naoh溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离

5、平衡常数不变，故d错误；故选b。【点睛】本题的易错点为d，要注意电离平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他因素无关。5.已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】设h2o分子中o-h键的键能为xkj/mol，则2molh2o中含有4molo-h，其总键能为4xkj/mol，h=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kj/mol = 436kj/mol×2+498kj/mol-4x，所以x=485.5，即h2o分子中o-h键的键能为485.5kj/mol，故选a。6.下列相应反应的离子方程式正确的是（ ）a. 将少量投入到

6、水中：b. 向溶液中滴加少量溶液：c. 向盐酸中滴加少量溶液：d. 向沉淀中滴加乙酸：【答案】c【解析】【详解】a将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故a错误；b向naclo溶液中滴加少量fecl2溶液，发生氧化还原反应，次氯酸钠溶液显碱性，溶液中没有大量的氢离子，离子方程式错误，故b错误；c少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为co32-+2h+co2+h2o，故c正确；d向mg(oh)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故d错误；故选c。【点睛】本题的易错点和难点为b，要注意次

7、氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，过量的次氯酸根离子能够与铁离子发生双水解反应，反应的离子方程式为5clo-+2fe2+5h2o4hclo+cl-+2fe(oh)3。7.向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到（蔡氏盐）。下列相关表示正确的是（ ）a. 中子数为117、质子数为78的铂原子：b. 的电子式：c. 配合物中铂化合价为+3d. 基态碳原子的价电子排布图：【答案】b【解析】【详解】a中子数为117，质子数为78的铂原子的质量数=117+78=195，该原子可表示为，故a错误；bkcl属于离子化合物，钾离子用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，

8、其电子式为，故b正确；c配合物中c2h4的化合价为0，cl-的化合价为-1，则铂的化合价为+2，故c错误；d碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布图为，故d错误；故选b。8.实验室制备和收集氨气时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）a. 制备b. 干燥c. 收集氨气d. 处理尾气【答案】b【解析】【详解】a实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热时制备氨气，加热固体制备气体时，试管口略向下倾斜，装置正确，故a不选；b氨气能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故b选；c氨气密度比空气小，应将导管伸入集气瓶底部用瓶口向下排气收集氨气，装置正确，故c不选；d氨气极易溶于水，在四氯化碳中的溶解度很小，图中结

9、构可防止倒吸，装置正确，故d不选；故选b。二、选择题：本题共6小題，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a. 乙烷分子中含有的共价键数目为b. 完全溶于水转移的电子数为c. 标准状况下，含有的原子数为d. 乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为【答案】d【解析】【详解】a一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7na，故a错误；bno2和水的反应方程式为3no2+h2o=

10、2hno3+no，属于歧化反应，n元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molno2转移2mol电子，则1mol no2溶于水，转移的电子数为na，故b错误；c三氯甲烷在标准状况下不是气体，无法计算4.48lchcl3含有的碳原子数，故c错误；d乙烯和丙烯的最简式都为ch2，故14g乙烯和丙烯含有ch2的物质的量为=1mol，含有的质子数为1mol×8=8mol，即8na个，故d正确；故选d。10.下列实验操作正确的是（ ）a. 使用冷凝管时，从下口通入冷凝水b. 用碱式滴定管量取酸性溶液c. 容量瓶、量筒洗涤后，在烘箱中烘干d. 过滤洗涤沉淀时，一边倒入蒸馏水，一边用玻璃棒

11、搅拌沉淀【答案】a【解析】【详解】a冷凝管内的水流方向为由下向上，采用逆流原理，保证较好的冷凝效果，故a正确；b高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管量取，故b错误；c量筒、容量瓶不需要烘干，洗涤干净后晾干即可，放进烘箱中烘干会影响其准确度，故c错误；d过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，使过滤失败，故d错误；故选a。11.短周期主族元素、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）a. 原子半径大小：b. 电负性大小：c. 、形成的化合物为离子化合物d. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

12、【答案】ac【解析】【分析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的最高正价与最低负价代数和为0，则w为c或si，根据w、x、y形成的化合物甲的结构示意图，x为o，则w为c，y为+1价的阳离子，为na元素；z在同周期中原子半径最小，z为cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，w为c元素，x为o元素，y为na元素，z为cl元素。a同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：，故a正确；b元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：xz，故b错误；cx为o元素，y为na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故c正确

13、；d化合物甲中阴离子为co32-，c原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故d错误；故选ac。12.水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ）a. 水杨酸最多可与发生加成反应b. 与对甲氧基苯甲酸互为同系物c. 存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小d. 分子中的碳原子均采用杂化【答案】cd【解析】【详解】a水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molh2发生加成反应，故a错误；b水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-och3）含有的官能团不同，不是同系物，故b错误；c分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分

14、子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故c正确；d苯环是平面结构，苯环上的c原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化，故d正确；故选cd。13.一种新型氟离子电池的电解质为和，可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（ ）a. 放电时，极为该电池的正极b. 充电时，移向极c. 充电时，阳极的电极反应式为d. 电池总反应为【答案】ad【解析】【分析】根据电子的移动方向，该电池放电时mg失去电子结合f-生成mgf2，即b电极为负极，电极反应式为mg+2f- -2e-mgf2，则a为正极，正极的电极反应式为；充电时，电解池的阳极

15、、阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。【详解】a根据上述分析，放电时，mg失去电子、作负极，即b极为负极，a为正极，故a正确；b充电时，a极阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即f-从b极移向a极，故b错误；c充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为，故c错误；d放电时，负极的电极反应式为mg+2f- -2e-mgf2，正极的电极反应式为，因此该电池总反应为，故d正确；故选ad。【点睛】根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为c，要注意阳极发生

16、氧化反应，应该失去电子。14.常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）a. 、均为弱酸，且的酸性比的强b. 的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大c. 点溶液中存在：d. 随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小【答案】a【解析】【详解】a根据图象可知，没有加水稀释时，0.1moll-1nax、nay溶液的ph均大于7，说明、均为弱酸，且ph：naxnay，则酸性：hyhx，故a错误；b酸性hyhx，的、溶液中，nax的水解程度大，水的电离促进作用较大，故b正确；c点溶液中存在电荷守恒，c(na+)+ c(h+)= c(x-)+ c

17、(oh-)，ph=8，c(h+)c(oh-)，则，故c正确；d随着溶液的稀释，溶液的ph逐渐减小，促进溶液的水解，溶液中的c(y-)的减小程度大于c(hy)，则逐渐减小，故d正确；故选a。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：蓝矾的化学式为：_。废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。曲线甲表

18、示的物质是_（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率_，的平衡转化率是_。升高温度，平衡_（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡_。（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 或 (4). 0.008 (5). (6). 向逆反应方向移动 (7). 不移动 (8). 【解析】【分析】(1)蓝矾是五水合硫酸铜俗称，据此书写化学式；由流程图可知，与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，据此书写化学方程式；(2)根据

19、曲线的特点结合化学计量数的关系分析判断曲线代表的物质，根据v=计算，再结合三段式计算的平衡转化率；该反应为放热反应，结合温度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；生成物为液体，结合浓度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；(3)阳极为，失电子生成，在酸性条件下能够将还原为无害的，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：cuso45h2o，故答案为：cuso45h2o；由流程图可知，与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，则化学方程式为=，故答案为：=；(2)曲线甲的特点是逐渐升高，则为生成物，而两种生成物的化学计量数相等，故甲为或。由图像中曲

20、线的变化特点可知曲线丙为，则=。则的平衡转化率为×100%=80%，故答案为：或；0.008；80%；由化学方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；生成物为液体，及时从容器中分离出尿素，不会导致平衡的移动，故答案为：向逆反应方向移动；不移动；(3)阳极为，失电子生成，该离子具有还原性，在酸性条件下能够将还原为无害的，反应的离子方程式为：=，故答案为：=。【点睛】本题的易错点为(2)中平衡的移动方向的判断，要注意生成物为纯液体，浓度不变。16.铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：（1）下图中铁钉发生的

21、电化学腐蚀类型是_，负极反应式为_。（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是_，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为_。（4）羰基铁酸是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为_。（5）25时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：_（已知：，）【答案】 (1). 吸氧腐蚀 (2). fe-2e-=fe2+ (3). 抑制fe2+水解 (4). (5). +6 (6). (7

22、). (8). =，故中含有杂质【解析】【分析】(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀，据此分析解答；(2)能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序；(3) 中k为+1价，s为+6价，o为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，据此书写与水反应的离子方程式；(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，据此书写电离方程式；(5) 25时，溶液中c(oh-)=mol/l，根据与的大小判断。【详解】(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极

23、反应式为fe-2e-=fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；fe-2e-=fe2+；(2)水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。不水解，浓度最大，水解微弱，浓度较大，水解显酸性，则c(h+)c(oh-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制水解；(3) 中k为+1价，s为+6价，o为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，电离方程式为，故答案为：； (5) 25时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，

24、测得溶液的，溶液中c(oh-)=mol/l，则=，故中含有杂质，故答案为：=，故中含有杂质。17.铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含cuo、cus、cu2s及有可能被黑色掩盖颜色的cu2o（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤在图2装置中进行。已知：cu2o在酸中不稳定，生成cu2+和cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）若测得滤渣中含cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成cu的离子方程式：_。（2）检验图2中整套装置气密性的方法是_，仪器的名称是_。（3）步骤中检验

25、固体洗涤干净的方法是_。（4）通过计算确定固体中一定存在的硫化物是_（写化学式）。（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的_（填标号）a.b.c.d.【答案】 (1). (2). 封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好 (3). 锥形瓶 (4). 取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 (5). (6). 【解析】【分析】黑色物质可能含cuo、cus、cu2s及有可能被黑色掩盖颜色的cu2o(砖红色)，根据流程图，结合cu2o在酸中不稳定，生成cu2+和cu；铜的硫化物难溶于稀

26、硫酸。可以判断滤渣为cus、cu2s或其混合物，还可能含有铜，滤液中含有硫酸铜；滤渣煅烧过程中，与空气中的氧气反应，质量减小，根据各物质的质量变化判断，固体中一定含有cus；图2中过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气，固体煅烧后会放出二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，装置丙用于吸收生成的，据此分析解答。【详解】(1) 该黑色物质可能含、及有可能被黑色掩盖颜色的(砖红色)，由已知信息可知，铜的硫化物难溶于稀硫酸，只有溶于酸生成，则“黑色物质”中加入酸发生反应生成的离子方程式为，故答案为：；(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法，检验图2中整套装置气密性的具体操作为：封闭装置末端

27、，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好。仪器的名称是锥形瓶，故答案为：封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好；锥形瓶；(3)固体是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣，溶液中含有硫酸铜，故只需检查洗涤液中是否含即可，方法为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；(4)根据流程图，1.92g固体煅烧后质量变为1.72g，因为，

28、固体质量增加；，固体质量不变；，固体质量减少，则固体中一定含有cus，故答案为：cus；(5)装置丙用于吸收生成的，二氧化硫在水中的溶解度较大，但在有机溶剂中的溶解度较小，为防止倒吸，可采用c、d两个装置，故答案为：cd；18.西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）的化学名称是_。（2）的结构简式为_，生成的反应类型是_。（3）生成的化学方程式为_。（4）x的同分异构体中，与x含有相同的官能团，且含苯环的有_种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为_（写化学式）

29、。（5）写出为原料制备的合成路线：_（其他试剂任选）。【答案】 (1). 1，2-二溴乙烷 (2). (3). 取代反应 (4). +br2+hbr (5). 3 (6). (7). 【解析】【分析】a()与brch2ch2br在碳酸钠，lioh作用下反应生成b()，b在酸性条件下水解生成c，c为；由e的结构简式()和de的条件可知，d为，结合流程图中官能团的性质和变化分析解答。【详解】(1) 的名称是1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；(2)根据上述分析可知，c为。对比()、()的结构简式可知生成是形成肽键的过程，属于取代反应，故答案为：；取代反应；(3)()生成()是d中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程，反应的化学方程式为+br2+hbr，故答案为：+br2+hbr；(4)x为，含氨基官能团，与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种；其中，