2018年上海市天原杯化学初赛试卷版含答案

1、2018年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1 .光导纤维的应用使人们可以在家中坐享互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A硫B二氧化硅C铁D氧化铝2 .正常情况下，下列液体pH小于7的是（）A人体胃液B人体血液C小苏打溶液D生理盐水3 .对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误的是：（）纯

2、碱生石灰醋酸熟石灰酒精铜石墨氧化铁A有机物：B碱：C氧化物：D单质：4 .如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）序寻X*食盐氢氧化的溶液二氧化碳稀琬酸牍粉硫酸铜溶液铁粉ABCD5 .化学实验中有一种加热方法叫热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A.试管内试剂受热温度不超过100cB.试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C.试管底部不能接触到烧杯底部D.将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100c6 .盐的组成中，一定含有的是（）A非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素7

3、 .长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca（OH）2和MgCO3B.CaSO4和Mg（OH）2C.CaCO3和Mg（OH）2D.CaCl2和MgCO38 .分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是（）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9 .在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）2323A. (W B)g B. (W

4、B) gC. (W1237710.物质的量的单位-摩尔的基准是()一一 一 23A. 6.02 10B)2310077B23B. 1摩尔任何物质所含的微粒数C. 0.012kg的碳D. 0.012kg的12C所含有的原子数11 .如果2g甲烷含有X个甲烷分子，那么22g二氧化碳中所含分子数是（）A.0.5xB.xC.3xD.4x12 .测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A.Fe3O4和FeB.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和Fe2O3D.Fe3O4、FeO和Fe13 .某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2

5、+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3、NaCl、NaOHB. NaOH、NaCl、Na2CO3C. NaCl、NaOH、Na2CO3D. NaCl、Na2CO3、NaOH14 .将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（)15 .下图中白球代表H原子，黑球代表He原子。表示等质量的氢气与氯气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数,单位g/L）水

6、密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.0220.020.041.311.400.540.030.0616.为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A.1.131.21B,1.211.22C,1.211.26D,1.221.3117 .海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（）A.NaClB.CaSO4C.MgCl2D.MgSO418 .关于

7、该海水浓缩过程说法正确的是（）A浓缩前该海水的密度等于1.13g/mLB密度在1.131.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小D密度在1.211.22g/mL时，澳化钠的溶质质量分数不变19 .某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象卜氢氧化钢溶液（有浑浊现象卜浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A.CO、H2、H2OB.co、H2、NH3C.HCl、CO、H2OD.HCl、CO2、H2后过滤，得到滤液乙和固体丙。 甲中不含Fe

8、Cl3；甲中含 含有ZnCl2、FeC也可能含有 含有ZnCl2、FeCl2, 一定不含AB（20 .将物质的量之比为1:3的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应（已知Cu+2FeCl3一2FeCl2+CuCl2）。下列判断正确的是（）FeCl3；CuCl2；CuCl2；C若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定D若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能二、多项选择题（每题3分，共60分，每小题有1个或2个正确答案，只有1个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该

9、小题不给分）试齐保存方法理由A固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中防止见光分解21.实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（)22.如果一个碳-12原子的相对原子质量为24,下列不会改变的是（）A.氧的相对原子质量B.一个碳12原子的实际质量C.硫酸的相对分子质量D.都不变23.有关实验操作正确的是（）A用10mL量筒量取8.0mL的稀硫酸B烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网pH10%氢氧化钠溶液C用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH试纸

10、上，测定溶液的D在250mL烧杯中，加入216mL水和24g氢氧化钠固体，配制24.根据图示信息判断，下列说法正确的是（VI以1)A镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子B氯的相对原子质量为 35.45g,在化学变化值，氯原子易得电子C当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子D镁离子与氯离子的电子层数相等25.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。a是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（A反应开始上压强增大是因为温度升高Ba点处的压强等于大气压Ca点的温度已经接近室温Da点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26 .取20g混有二氧化镒的氯酸

11、钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解，再加入5克水，仍有5.3克固体未溶，则原混和物中可能含有的KC1O3质量可能为（）D.17.6 克A.14.7克B.6.9克C.12.1克27 .下图为某化工企业生产流程示意图:* Ji* MfCL卜列说法正确的是（）A钛酸亚铁中钛元素是+3价一定条件B中反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，贝UX为FeCl3C中僦气作保护气，该反应为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料的质量比为1:228 .x,y,z,w四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。下列说法错误的

12、是（）A.x、y、z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B.物质W可能是化合物，也可能是单质C.上述转化关系中不可能出现置换反应D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱29 .一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A氢氧化钠B水C碳酸钾D氯化钾30 .有关概念叙述正确的是（）A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D有单质

13、参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31 .黄铜渣中约含Zn7%,ZnO31%,Cu50%,CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法不正确的是（）A、I、n中的操作均包含过滤B、I、n中的现象均包含有无色气泡生成C、I中发生2个化学反应D、溶液B中只含硫酸锌和水32 .升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（）A. t1t2速度变化的

14、主要原因是反应放热使溶液温度升高B. t1t2速度变化的主要原因是反应物的量较多C. t2t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t2时恰好完全反应33 .现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）0!与A.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2gB.若混合物为Zn、Fe,则m可能是0.2gC.若混合物为Fe、Cu,则稀盐酸中溶质质量分数为7.3%D.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量比为1:134 .两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A一种阳离子和一种阴

15、离子B一种单质和一种化合物C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子35 .某混合物X由Al2O3,Fe2O3,Cu,SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验,有关说法错误的是（）：i：IICIir1IIIJIIA由I可知，X中一定存在F&O3、CuB由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3C1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：136 .有关实验及结论正确的是（）A将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有俊根离子B向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢

16、根离子D向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子37 .用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸做如下探究：将a克黑色粉末加入盛有50克该稀H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为（49.8+a）克他对实验的推理正确的是（）A.反应中不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%38 .右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）*，与离口4A锌和盐酸制取氢气B二氧

17、化镒和浓盐酸制取氯气C碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D氯化钠和浓硫酸制取氯化氢39 .氢氧化钠和碳酸氢钠的的固体混合物共有ml克，在300c条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体质量为m2克。设m2/m1=a,有关说法正确的是（）Aa的取值范围是：53/84av53/62B当a=53/65时，得到的固体成分为氢氧化钠和碳酸钠C当a=53/75时，得到的固体成分为碳酸钠D排出二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量40 .将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：下列叙述错误的是（）温原（七）25350