九年级下册化学计算题专项练习卷附答案强烈推荐学生版

1、九年级下册化学计算题专项练习卷附答案强烈推荐一、计算题（共50题；共270分）1 .用loot含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程 式进行计算，计算结果精确到It）2 .某电瓶车中使用的铅蓄电池中用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%的浓硫酸 （密度是L84克/亳升）2000亳升来稀释，求可配制成28%的稀硫酸多少克？同时需加水多少克？3 .我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿.冶炼磁铁矿的反应：4co+甩0产区里=3Fe+4c。2 .用100t含FegCXO%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁多少？（答

2、 案保留一位小数）4 .为测定某AgNOs溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0g, 滴定过程如图所示。（已知：AgNO3+HCl = AgCl4.4-HNO3 ,计算结果均保留1位小数）°"。滴加松杜酸旗勒8（1） AgNOs的相对分子质量为：:（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数：（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。5.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe$O476%的磁铁矿石.该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？ （计算结果精确到0.1）6为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶

3、于水，也不与其他物质反应），某 化学小组进行了如下实验：第36页共35页（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是：（2）发生反应的化学方程式为:（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为；（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为:（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数:（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%,则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为 to7.某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量.08,将Cu-Zn合金样品20g放入

4、足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.试计算:t (mm)（1）反应产生氢气的质量为 g（2）原样品中所含锌的质量分数.（3）实验测得20g该样品与154. 7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶质的质量9 .向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完 全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为（2）该稀盐酸溶质的质量分数为° （写出计算过程）。10 .实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示.化学纯盐馥 含HC1 37%密度 1. 18

5、 g/em3容量 500 n）LXX化学试剂厂（1）求这瓶浓盐酸的质量。（2）若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，求需量取浓盐酸的体积和水的体枳.11 .139亳升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与 盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳.求：石灰石中碳酸钙的纯度与成物 溶液中溶质的质量分数.12 .洁厕灵是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸.小明想测定洁厕灵中盐酸溶质的质量分数，取 "洁厕灵样品20g,在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化 钠溶液反应），实验数据记录

6、见下表.请计算洁厕灵”中盐酸溶质的质量分加入氢氧化钠溶液的质量S08样品的pH1713 .某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%,请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37% （填“大于""小于''或"等于“）：（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全 反应。经实验测得，反应后溶液中的和NO3-的个数比为91： 94,则该盐酸中Fe"和CI的个数比为14 .化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题:硫酸体积

7、：500mL化学式：H2SO4相对分子质量；98 密度：1 .S4g-mL 质量分数：98%（1）上述浓硫酸中溶液的质量是，浓硫酸中溶剂的质量是：（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ （请写出计算过 程）15.100 g40%的氯化镂不饱和溶液，从50降温至10时，溶质的质量分数变为25%.|nJ： 从50降至10的过程中有无氯化镂晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少?16.47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCCh ,杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且 不溶于水）的含量，实验过程如下：50g稀献 150g稀僦搅排充分反应搅井 t

8、恰好完全反应过淞<3）不溶性物质29g美铁矿石粉末固液混合物7 6.8g固液混合物注液请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为;（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量（X）的比例式（3）此菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数是:（4）若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为（5）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为。（6）若用290t该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则可得到生铁的质 量为 O17.实验室模拟高温燃烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热

9、不分解且不与酸反 应），煨烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为 止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是 （结果保留一位小数，下同）；（2） a 点溶液的 pH 7 （填或"=）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。18 .有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,有以下三种方法，请你进行计算:（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克?19 .用溶质质量分数为5%的NaOH溶

10、液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示.请计（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水多少克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%） ?20 .某钢铁厂每天消耗4 000 t含FsO3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多 少？（计算结果保留到0.1）21 .把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应 前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了 0.1g.求混合物中铁的质量分数.22 .某炼铁厂日产含杂质5%的生铁30003试计算：（1）

11、该3000t生铁中含纯铁 t（2）该炼铁厂每天需含FezOs质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）23 .某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全 溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石浅溶液变成 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数为。24用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？25 .小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶 于水也不参与反应），充分反

12、应后测得生成气体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1. 12. 2m4. 44. 4试求：（1）m的值为:（2）第 次为恰好完全反应：（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）26 .化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题:腐体松；500mL 化学式？ HjSOa 相对分子展量：气 史度：1 年和1L 医量分数：9S%（1）上述浓硫酸中溶液的质量是,浓硫酸中溶剂的质量是（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为1%的硫酸，需要水的质量是多少?（请写出计算过程

13、）27 .已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？28 .冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3CU90%的磁铁矿石多少吨?29 .如图是某物质甲的溶解度曲线.求:tJC,甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）:t2, B点对应的溶液是否饱和？30 .某炼铁厂用赤铁矿石作原料，欲制备含杂质3%的生铁2003至少需要含85%的氧化铁的赤铁矿石多少31 .现有40g质量分数10%的硝酸钾溶液，（写算式与结果）计算：（1）溶液中溶质的质量是g,（2）若加入10g水，溶质质量分数变为.（3）若加入10g硝酸钾，溶质质量分数变为.（4

14、）若让该溶液质量分数变为5%,需加入水的质量为 g.（5）若让该溶液质量分数变为20%,需蒸发水的质量为 g32 .钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补 钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中 （其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2,请根据有关信息回答问题。XX牌钙片 有效成分：CaCCh 净含量；100g 100片瓶图1实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。（2）

15、该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）33 .在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验:t气体的质置8b50 75稀盐酸的质量g根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题: （1）b点溶液中的溶质为（填化学式）。 （2）完全反应后生成气体的质量是g?（3）样品中氢氧化钙的质量分数为?34 .为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。产生气体4.4g蒸发100 g（1）实验中发生反应的化学方程式为:（2）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为:（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为:（

16、4）用36. 5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为（5）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为。35 .某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：（提出问题）实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样？（设计方案）先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2co3）,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量 分数的稀硫酸直至过量，根据生成COz的质量计算出Na2c03的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量 分数.（进行实验）实验测得加入稀硫酸的质量与产生C02气体的质量关系如下图所示.（数据处理）写出以下计算过程：（1）该样品中Na2c03的质量为（2）该样品中NaOH

17、的质量分数为（3）（反思与交流）从图中。A点说明：在NaOH与Na2c03的混合溶液中，加入强酸，首先反应的 物质是;根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量 （填"相同"或"不相同"）.36 .实验室现有100ml溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/ml）,欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的 质量是多少？37 .钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿lOOOt,可以炼取含杂质4%的生铁多少?38 .实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示.（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g?（2）若用这瓶浓

18、盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL?水的 体积是多少mL?化学纯盐酸含HC137%密度 1.18g. cur?容量500mLXX化学试剂厂39 .若要生产含杂质4%的生铁100 3需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过 程，计算结果保留小数点后1位）40 .中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。现向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐 酸,同时测定溶液pH的变化（曲线变化如图所示）。请分析计算：（1）当溶液的pH为7时，用去稀盐酸多少g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（温馨提示：反应的化学方程

19、式为NaOH+HCI= NaCl+H2O）4L用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含20%杂质的铁多少吨?42.实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2/r ）。求：（1）40克石灰石样品中含碳酸钙 克；（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）43.某钢样l.lg在纯氧中完全燃烧，得至IJ0.013 g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数.44.用10001含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？45.20

20、时，硝酸钾的溶解度是32克：100克水，求20时硝酸钾的饱和溶液的浓度.46.某钢铁厂每天需要消耗1000t含FezO376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是？（温馨提示: 利用化学方程式进行计算，并写出必要的过程。）47.配制500亳升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%硫酸多少亳升?48 .实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问:盐酸体积；500ml化学式：MCI相对分子质*: 36.5密度，1.19g/cm3质材分数；37%（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是g （结果精确到0.1）（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的

21、稀盐酸 g49 .A和B两种化合物的溶解度曲线如右图，现要用结晶法从A、B的混合物中提取A （不考虑A、B共存于 溶液中时对各自溶解度的影响）.取得60克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却至20,若使A析 出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围？50 .徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁5833至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多 少吨？（计算过程中结果均保留整数）答案解析部分一、计算题1.【答案】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x 古汨 Id innFe2O34-3CQ 2Fe4-3CO2160112100tx80%96% x160 100tx80%

22、小=,x-58t11296%JV答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是58t.【解析】【解答】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x6日 rB inn F.O3+3CO2Fe+3cO2160112100tx80%96% x160 100CX80%-A=,x-58t11296%x答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是58t.【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可 以列式计算出炼出生铁的质量.2 .【答案】解：浓硫酸的质量为1.84g/mLx2000mL=3680g 稀硫酸的质量为3680gx98%+28%=12880g 需加水的质

23、量为12880g - 3680g=9200g答：可配制成28%的稀硫酸12880g,同时需加水9200g.【解析】【分析】本题考查质量、密度和体枳的换算即溶质质量分数的计算，难度稍大.3 .【答案】解：设理论上冶炼含杂质4%的生铁质量为xE日 (0 inn 4CO+Fe3。3Fe+4cO2232168lOOtx (1-4%)232_16880t-x(l-4%) x-60.3t 答：理论上冶炼含杂质4%的生铁质量为60.3t.【解析】【分析】含杂质物质的化学反应的有关计算.4 .【答案】(1) 170(2)解：设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x, HNO3的质量为yAgNO3+HCl=

24、 AgClxV HNO3 +170143.5 63x2.87g y143.5 x = 170x2.87 gx = 3.4g143.5 y = 63x2.87gy=1.26gAgNO3%=3.4 g/100.0 gxl00% = 3.4%答：硝酸银的质量分数为3.4%（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0 g + 10.0 g-2.87g = 107.13 gHNO3%=1.26 g/107.13 gxl00%-1.2%答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%【解析】【解答】（1） AgNCh的相对分子质量108+14+16x3=170【分析】（1）相对分子质量=（原子个数乘以相对原子质量）

25、之和（2）稀盐酸与硝酸银反应生成沉淀氯化银，根据图示，知道当滴加稀盐酸10。克时，沉淀质量不在增加 （2.87克），即硝酸银溶液中的硝酸银已经全部反应，根据方程式即可计算出100克硝酸银溶液中溶质硝 酸银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可算出硝酸银的溶质质量分数（3）根据方程式可以算出反应后溶液中溶质硝酸的质量，而溶液的质量为硝酸银溶液的质量加上稀盐酸 的质量再减去沉淀氯化银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可以算出反应后溶液的溶质质量分 数。232 3800tX=168 x5 .【答案】 解：设铁的质量为 xWOa质量=5000tx76%=3800tFe304+4C。由3Fe+4c

26、o2232 1683800t解得：x=2751.7t生铁的质量=2751.7t+ （1 - 4%） =28664 .答：理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是28664.【解析】【解答】解：设铁的质量为xFe3O4 质 M=5000tx76%=3800tFe304+4COro inn3Fe+4cO22321683800tx232 _ 3800t168 - x解得：X=2751.7t生铁的质量=275L7t+ （1-4%） =2866.4t.答：理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是2866.4t.【分析】利用磁铁矿石的质量与磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据四氧化三 铁与一氧

27、化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量.6 .【答案】（1） 60g（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/ 、 X 160（3） =2L9g 219（4） 80%（5） 6.5%（6） 140【解析】【解答】解：（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是嚓萨=60g；赤铁矿的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；设该赤铁矿样品中氧化铁的质量为x,生成的氯化铁的质量为y,消耗HCI的质量为300gx7.3%=21.9g,FezO3+6HCI=2FeCl3+3H2O1602193

28、25X21.9gyx160酝=蓟 x=16g,y325酝=蓟Y=325g,该赤铁矿样品中氧化铁的含量为措xl00%=80%： 向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数为16。+蓝1184axl00%=6.5%；现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%,则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为 250tx80%x xl00%x （1-10%） + 90%=140to160【分析】稀释前后溶液中溶质的质量背出不变，故有稀溶液的质量X稀溶液的溶质质量分数=浓溶液的质 量X浓溶液的溶质质量分数：（2）赤铁矿中主要含有三氧化二铁，三氧化二铁会和稀盐

29、酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程 式：（3）稀盐酸中能发生反应的有效成分：溶液质量x溶液中溶质的质量分数，根据化学方程式，列比例式， 计算出参加反应的三氧化二铁的质量和生成的溶液中溶质（氯化铁）的质量，根据参加反应的赤铁矿为20g, 据此计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量分数：反应所得不饱和溶液的质量为16g + 300g + 184g=500g,据 此计算出所得溶液中溶质的质量分数；（4）三氧化二铁中铁元素的质量分数为70%, 250t赤铁矿中有三氧化二铁为250tx80%：铁元素的利用率 为90%,故现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%,则最终可炼得含铁90%的

30、纯 铁的质量：250tx80%x 112 160 xl00%x90%=126t,可制得含铁 90%的生铁样品为：126" 90%=140t；7 .【答案】解：由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变：则100t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出铁的质量为100卜80%乂93"X100%=56t. bbXZTlbXo答：理论上可冶炼出铁56t.【解析】【解答】由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变；则100t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出铁的质量为100tx80%x<工 X100%=56t.bbXZTlbXo答：理论上可冶炼出铁56t.【分析】根据题意，loot含氧化

31、铁80%的赤铁矿石，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该 元素的质量分数，进行分析解答.8 .【答案】（1） 0.2（2） 32.5%（3） 16.1g【解析】【解答】（1）由图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g,故填0.2。（2）解：设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn+ H2SO4 =ZnS04+H2 T651612xy0.2g65 xT= 0. 2g :x=6. 5g：161 y2 =0. 2gy=16. 1g原样品中所含锌的质量分数为 黑xl00%=32. 5%答：（2）原样品中所含锌的质量分数为32. 5%：（3）反应后所得溶质硫酸锌的质量为16. Ige

32、【分析】（1）根据题目中关系图可知，氢气的质量到了 0.2g不在变化，说明样品中锌完全反应了，最终 生成0.2g氢气。（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知 量是参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量：列比例式计算。（3）反应后溶液中溶质是硫酸锌。9.【答案】（1） O.lmol（2） 7.3%【解析】【解答】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g,故二氧化碳的物质的量是4.4g +4.4 g/mol=0.1 mol; （2）设生成4.4g的二氧化碳需要盐酸的质量为xCaCO3+2HCI= CaCl2+H2O+CO2个7344x4.4g口

33、言求得x=7.3g反应前稀盐酸的质量为108.1g+4.4g-12.5g=100g稀盐酸中溶质的质量分数为7X100% =7.3%.答：产生COz气体的物质的量为0.1 mol;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，随着石灰 石的加入二氧化碳的质量不断增加，当生成4.4克二氧化碳后，加入石灰石二氧化碳的质量不断增加，故 生成二氧化碳的质量只有4.4克，根据质量守恒定律可以计算出反应前稀盐酸的质量为100克；再利用二氧化碳的质量计算出稀盐酸中氯化氢的质量，则可以计算出稀盐酸中氯化氢的质量分数。10【答案】（1） 59

34、0g（2） 45.8mL;145.9 mL【解析】【解答】（1）这瓶浓盐酸的质量为500mLX1.18g/cm3=590g； （2）设需浓盐酸的体积为x200gX 10%=xX 1.18g/cm3X37%, x=45.8mL需水的体积为随W= 145.9mL lg/cm3【分析】根据加水稀释前后溶质质量不变分析：根据溶液的质量=溶液体枳X溶液密度分析。11.【答案】解：设25克石灰石中碳酸钙的质量为X ,生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2/F+H2O100111 44x y 8.8g10Q_ xx=20g20g石灰石中碳酸钙的纯度=-xl00%=80%25g111

35、y "44Y=22.2g生成物溶液的质量=20g+l39mLxl.O5g/cm388g=157.2g生成物溶液中溶质的质量分数=22.2g/157.2gxl00%=14.1%【解析】【分析】根据化学方程式，求出碳酸钙和氯化钙的质量，然后再求出碳酸钙的纯度，根据质量守 恒定律，求出反应后溶液的质量，再根据质量分数概念求出质量分数.12 .【答案】3.65%【解析】解：反应消耗氢氧化钠的质量为8gxl0%=0.8g设“洁厕灵中盐酸溶质的质量为X. NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.50.8g x.40 _0.8g'3?5 "解之得：x=0.73g,盐酸溶液的

36、溶质质量分数为：与强乂 100% =3.65%.20g答："洁厕灵"中盐酸溶质的质量分数为3.65%.分析：根据图表数值可知，加入8g氢氧化钠溶液后反应完全（ph的值为7说明此时溶液呈中性）.根据 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式以及参与反应的氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸溶质的质量，然后 根据溶质的质量分数公式计算即可.13 .【答案】小于（2） 1： 94【解析】【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变， 则其溶质的质量分数小于37%。（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离 子

37、，H+和NCP-的个数比为91： 94,根据电荷守恒可设氢离子的个数是91, NO3的个数是94,设铁离子的 个数为x, 91+3x=94, x=l0氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比 为1: 1,则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和CI-的个数比为1： 94。1： 94【分析】（1）根据浓盐酸易挥发的性质进行解答。浓盐酸挥发后溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质 质量分数减小.(2)根据溶液呈电中性的特点进行解答。溶液所带正电荷数=溶液所带负电荷数。14.【答案】(1) 920g： 18.4g(2) 880g【解析】【解答】(1)浓硫酸中溶

38、液的质量是500mL Xi.84g/mL=920g，浓硫酸中溶质的质量为 920gx 98%=901.6g ,浓硫酸中溶剂的质量是920g.901.6g=18.4g (2)设质量分数为10%的硫酸的质 量为x, 100g X 98%=x X I。 x=980g故100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质 量是 980g,100g=880g o OO【分析】溶质质量=溶液质量X溶质质量分数15 .【答案】解：从50降温至10时，溶质的质量分数变为25%,所以一定有晶体析出 设析出晶体质量为x100gx 40%-工 乂 100% = 25 %100g-Xx=20g有氯化钺晶体析出析

39、出晶体20 g【解析】【分析】设析出晶体质量为x ,再分别求出溶质质量和溶液质量，然后根据质量分数的定义求 出.16 .【答案】(1) FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 T(2)殁 1 X 2.2g(3) 80%(4) 15.2%(5) 31.0g(6) 112t【解析】【解答】(1)碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故填写：FeCOs+HzSOaNFeSOa+HzO+COz T ；(2)根据质量守恒定律可得，第一次反应产生的二氧化碳质量为：29g+50g-76.8g=2.2g, 解：设第一次所加的稀硫酸中溶质质量为XFeCOj+H2sO4二FeSOa+H2O+

40、CO2 个9844x2.2g98 _ 44X -2.2g故填写：也=9; X 2.2 g(3)由图可知，当再加入150g稀硫酸，恰好完全反应，而第一次反应加入50g稀硫酸，产生了 2.2g二氧化碳，因此，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为：2.2gX4=8.8g,解：设菱铁矿石样品中FeCCh的质量为yFeCOj+ H2sO4=FeSO4+HzO+CO2 个44116y8.8g11 与y =8.8g此菱铁矿石样品中FeC03的质量分数是：2 X100%=80%故填写:80%；” c29gy=23.2g（4）反应后的滤液的质量为：23.2g+200g-8.8g=214.4g,解：设生成硫酸亚铁的

41、质量为zFeCOj+H2sO4二FeSOa+H2O+CO2 个15244z8.8g15244 X00%=152% 故填写: 214.4g-14.4gT =高 反应后的滤液蒸发14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为: z=30.4g 15.2%；（5）根据溶液稀释前后，溶质质量不变的原则可得，用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫 酸的质量为：=310g故填写：31.0g；98%（6） 290t该菱铁矿石中含有碳酸亚铁的质量为：290tX80%=232t, 232t碳酸亚铁中铁元素的质量为:232tX区X（l-4%）=107.52t, 107.52t的铁质量，折合成含铁96%的生铁质

42、量为： 皿以=112t,故填 11696%写：112to【分析】（1）根据碳酸亚铁与硫酸反应，生成二氧化碳、水和硫酸亚铁，写出化学方程式。（2）生成二氧化碳的质量=反应前固液的质量-反应后固液的质量。 找准有关物质，准确写出物质的相对分子质量，列出比例式。（3）（4）先设未知数，正确写出化学方程式：再找准有关物质，已知量的质量，未知量的质量为x：列 比例式计算。（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。（6）根据铁元素的质量在反应前后不变，进行计算。17.【答案】（1） 85.7%（2） <（3） 10.0%【解析】【解答】（1）设样品中碳酸钙的质量为X,根据碳酸钙中的碳元素最终

43、转化为二氧化碳中的碳元 素可得关系式为：CaCO3 CO2 110044xHg+2.2g100 _44x - llg+2.2g x = 30g石灰石样品的质量分数为：100% 85.7% ;故填：85.7%35g（2） a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pHV7。故填：（3）设所加盐酸的溶质质量分数为y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为CaCOg10030gCa CaCl2 z 2HC1 73 219gy100 _ 7330g 219gyy=10.0% 故填：10.0%【分析】（1）先设未知数，正确写出化学方程式：再找准有关物质，己知量是生成二氧化碳的质量，未 知量是参

44、加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。（2） a点时氯化钙质量已经不变，说明盐酸过量。（3）根据题目中反应关系，找出碳酸钙与盐酸的质量关系，再进行计算。18.【答案】（1） 12.5g(2) 50g（3） 200g【解析】【解答】（1）设加入食盐质量为X100g X 10% +%100g +x=20%x=12.5g（2）设可蒸发水的质量为y100g X 10%100g y=20%y=50g（3）需要25%的食盐溶液质量为z100g X 10%+ 25%z100g+ z=20%z=200g【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析，在加水稀释时溶质质量不变，而加溶质时溶 质质量溶液质量都发

45、生改变。19 .【答案】（1）解:设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变， 100gx5%=(100g-x)xl0% x=50g（2）解:根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为八NaOH+ HCI =NaCl+HzO4058.580gx5%4080gx5%58.5 = yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数二/袅X1OO%=3.8%80g + 73g【解析】【分析】（1）根据稀释公式进行计算，（2）列出反应化学方程式，根据质量守恒定律设未知数 进行计算。20 .【答案】解：设理论上每日可产含铁98%的生铁

46、质量为xFe2O3+3CO2Fe +3c。2高温1601124 000 tx80%98%x160 _ 40001X80%112 98%xx2 285.7 t答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。【解析】【解答】解：设理论上每日可产含铁98%的生铁质量为x 高温Fe2O3+3CO2Fe + 3CO21601124 000 tx80%98%x 160 _ 4000tx80%112 - 98%xx-2 285.7 t答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。【分析】有关不纯物质的计算：（1）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代

47、 入化学方程式中；（2）相关计算公式含杂质的物质质量一黑鬻嚼 纯净物质的质量纯净物质量物质的纯度二不"工X 100%=1 -杂质的质量分数 混合物质量21 .【答案】解：设参与反应的铁的质量为x ,Fe+H2sCU=FeSO4+H2 个562x0.1g56 xT . 0.lg解之得：x=2.8g,混合物中铁的质量分数为：窗xl00%=28%.答：混合物中铁的质量分数为28%.【解析】【分析】根据质量守恒定律，总质量减少的就是生成气体的质量，利用铁与稀硫酸反应的化学方 程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量：然后根据质量分数公式计算即 可.22.【答案】（1） 2

48、850（2）解：含 2850t 铁的氧化铁的质量=2850-乂100%=40714；bbXZ+lbXo则赤铁矿石的质量=407L4t+85%k4790t：【解析】【解答】解：（1） 3000壮生铁中含纯铁质量=3000tx （1-5%） =2850t：答案：（1） 2850, （2）每天需要赤铁矿石约4790吨.【分析】赤铁矿石与生铁的关系为：生铁中的铁即赤铁矿石中的铁，赤铁矿石中的铁全部以氧化铁的形式 存在，所以氧化铁中铁的质量也就是生铁中铁的质量.（2） 81%【解析】【解答】23 .【答案】（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为X。MgCl2+2NaOH

49、=Mg (OH) 24/+2NaCl950.58g95 _ 58x 0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为 黑 xl00%=81%答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为81%。【分析】（1）石蕊遇酸变红，遇碱变蓝：（2）根据质量守恒定律以及质量分数公式进行计算，即可得出 氧化钠质量分数。24 .【答案】583t【解析】【解答】解：1000t X80%=800tFe2O3可冶炼含Fe96%的生铁xFe2O3+ 3CO 高温 3CO2112160800t96%x160800t er-x=583t"2 - 96批答：可冶炼含铁9

50、6%的生铁583t。【分析】当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，利用1000t赤铁矿石含80%氧化铁的质 量800t,在化学方程式可以计算出生成铁的质量关系，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量.25 .【答案】3.3（2） 4（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2 个+比010044x4.4g100 _ x44 - 4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=黑xl00%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%【解析】【解答】（1

51、）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g,第4 次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g；由第1、2、3、4次反应可知，每次加入20g盐酸，生成二氧 化碳的质量就增加1.1g,所以说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g。（2）第五次加入20g稀盐酸后，生成气体的质量，与第四次加入20g稀盐酸后，生成气体的质量相等， 是4.4g,说明第四次加入20g稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。【分析】（1）根据记录数据可发现，由第1、2、3、4次反应可知，每次加入20g盐酸，生成二氧化碳 的质量就增加1.1g,进行分析。（2）根据题目中记录数据进行分析

52、。（3）先设未知数，正确写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质 量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。26 .【答案】（1） 920g; 18.4g（2）解：设需要水的质量为X,因为稀释前后溶质质量不变，所以：100gx98%= （100g+X） xlO%： X=880g 答：需要水的质量880g【解析】【解答】（1）浓硫酸中溶液的质量是500mlX1.84g/ml =920g,浓硫酸中溶剂的质量=920g-920gx 98% =184g（2）设需要水质量为x稀释前后溶质的质量不变，则有100gx98%= （100g+X） x10% ,解得x=880g

53、【分析】（1）根据质量的计算机溶液是由溶质和溶剂构成分析（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析27 .【答案】设20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道：x 31.6g263.2且- 100g+31.6g解得 x=63.2g所以答案为：20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克.【解析】解答：设2OK时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x 根据溶解度的概念和计算公式可以知道：x 31.6g,263.2g =100g+3L6g 解得 X=63,2g所以答案为：20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克.分析：解答本题关键

54、是要熟悉计算公式：饱和溶温质量oog.、秀度28 .【答案】生铁中铁的质量为2OOOtx （1 - 3%） =1940t设需四氧化三铁的质量为x,则4co+FeM单温 334cCb2321681940tx,二 32x即=168 1940?解得 x2679.05t所以需磁铁矿的质量为2679Q5H90%之2976.72t答：需要磁铁矿2976.72%【解析】【解答】由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量：由铁的质量根据一氧化碳与四氧 化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分 数可以计算出磁铁矿的质量。【分析】考查含杂质物质的化学反应的有关

55、计算29 .【答案】解：tJC时甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数宗 xl00%16.7%： izogt2, B点在溶解度曲线的下方，对应溶液是不饱和溶液：故答案为：tJC,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是16.7%：t2°C, B点对应的溶液是不饱和溶液.【解析】【分析】据饱和溶液中溶质的质量分数=漏承氤；xlOO%解答：溶解度曲线下方的点 表示该溶液是不饱和溶液.明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、及溶解度曲线下方的点表示溶 液处于不饱和状态，溶解度曲线上的点及上方的点表示溶液处于饱和状态即可顺利解答.30 .【答案】 解：设需要赤铁矿石的质量为x.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112xx85% 200tx (1-3%) 推=僦条产326.lt答：需要赤铁矿石326.lt.【解析】【分析】由生铁的质量和含杂质的质量分数及赤铁矿中氧化铁的质量分