【KS5U解析】江苏省普通高等学校招生全国统一考试2020届高三模拟卷（二）化学试题 Word版含解析

1、2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）模拟试卷（二）化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 35.5 v 51 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（）就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ）a. 氢b. 碳c. 氟d. 氯【答案】a【解析】【详解】根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为，不含有h元素。故选a。2.反应，用于工业制取漂白粉。下列表

2、示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）a. 中子数为10的氧原子：b. 的电子式：c. 的结构示意图：d. 的结构式：hoh 【答案】d【解析】【详解】a核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为，错误；b电子式为，是氯气的结构式，错误；c是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：，错误；d的电子式为，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：hoh，正确；故选d。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）a. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料b. fe2o3能与粉反应，可用于油漆、橡胶的着色c. 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂d.

3、浓硫酸具有脱水性，可用来干燥【答案】c【解析】【详解】a晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，a错误；bfe2o3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，b错误；c具有弱碱性，能中和胃酸中的，c正确；d浓硫酸具有吸水性，可用来干燥，d错误；故选c。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. 溶液：、b. 溶液：、c. 溶液：、d. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：、【答案】b【解析】【详解】a和在一起，会把氧化成，a错误；b、相互间不反应，和fe3+也不反应，能大量共存，b正确；c会与发生氧化还原反应，c错误；d能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与不能大量共存

4、，以及与发生氧化还原反应不能大量共存，d错误；故选b。5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）a. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘b. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥c. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量d. 用装置乙可在实验室制备少量【答案】d【解析】【分析】【详解】a酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，a错误；b用容量瓶配制溶液，定容时要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，b错误；c加热固体物质用坩埚，c错误；d稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，d正确；故选d。6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）a. 室温下与纯净反应制取b. 实验室用和在高温高压催化剂条件下制取c. 与反应生

5、成和d. 与过量氨水反应生成【答案】d【解析】【详解】a室温下，不管是空气中还是纯净的，与反应得到的都是，加热（或灼烧）条件下才会得到，a错误；b实验室用氢氧化钙和氯化铵制取，工业上用和在高温高压催化剂条件下制取，b错误；c与反应生成和c，c错误；d氨水过量，生成正盐，所以与过量氨水反应生成，d正确；故选d。【点睛】二元或二元以上的酸（如h2co3）或其相应的酸性氧化物（如co2）和碱（如氢氧化钙）或盐（如naalo2）反应时，通常是酸或酸性氧化物过量时生成酸式盐，若碱或盐过量，则生成正盐。如二氧化碳通入石灰水中，开始时石灰水过量，生成碳酸钙，继续通入二氧化碳，则生成碳酸氢钙。7.下列指定反应

6、的离子方程式正确的是（ ）a. 向溶液中加入过量氨水：b. 向溶液中通入过量c. 室温下用稀溶液吸收d. 溶液和溶液混合：【答案】c【解析】【详解】a氨水是弱电解质不能拆，反应生成的al(oh)3也不溶于氨水，al33nh3·h2o=al(oh)33nh4，故a错误；b通入过量co2，产物是碳酸氢根离子，故b错误；c室温下用稀naoh溶液吸收cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，故c正确；d会与发生氧化还原反应，产物为和，故d错误；故选c。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是空气中含量最多的元素，y、w同主族，w的原子序数是y的两倍，z是地壳中含量最高的金属元素。下列

7、说法正确的是（ ）a. 原子半径：r(z)>r(w)>r(y)>r(x)b. 由y、w组成的化合物是共价化合物c. y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱d. 常温下z的块状单质可溶于w最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中【答案】b【解析】【分析】x是空气中含量最多的元素，x是n元素；y、w同主族，w的原子序数是y的两倍，w是s，y是o；z是地壳中含量最高的金属元素，z是al，据此分析解答。【详解】ax是n元素，w是s元素，y是o元素，z是al元素，原子半径：r(al)>r(s)>r(n)>r(o)，即r(z)>r(w)>r(x)>r(y)，

8、a错误；bs、o形成的so2、so3都属于共价化合物，b正确；co的非金属性强于s，则稳定性：h2o>h2s，c错误；d常温下与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，d错误。答案选b。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）a. b. （熔融）c. d. 【答案】a【解析】【分析】【详解】a铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应可生成氢氧化铝，故a正确；b熔融通电得到的是单质，b错误；c蒸干会促进水解，得

9、不到无水，应得到氢氧化铁，c错误；d与溶液不反应，故d错误。答案选a。【点睛】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是铁、钠、铝、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键。10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）a. 钢铁腐蚀的正极反应式为b. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能c. 如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管d. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管【答案】b【解析】【分析】由图可知，需保护铁管不受腐蚀，若接金属块，则该金属应该比铁更活泼；若外接电源，应接电源的负极，由此分析解答。【详解】a钢铁腐蚀的负极反应式为，故a错误；b

10、钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，故b正确；c铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，故c错误；d外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，故d错误。答案选b。【点睛】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保护。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）a. 一定温度下，反

11、应能自发进行，该反应的b. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为c. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为d. 加入催化剂可使的减小【答案】a【解析】【分析】ah-ts0的反应可自发进行；b碱性燃料电池要考虑氢氧根的后续反应；c常温常压下，vm不等于22.4l/mol；d催化剂不改变反应的。【详解】ah-ts0的反应可自发进行，由化学计量数可知s0，能自发进行，该反应的h0，故a正确；b甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为，故b错误；c不是标准状况下，应小于，转移电子的数目小于，故c错误；d加入催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应的，故d错误。答案选a。12.化合物x、y均

12、具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物x、y的说法正确的是（ ）化合物x 化合物ya. x、y属于同系物b. 最多能与发生取代反应c. y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应d. x、y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等【答案】cd【解析】【分析】a组成和结构相似，组成上相差一个或若干个ch2的物质互为同系物；bx中酚羟基的邻和对位h能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应；cy在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基；d分子上的碳原子若连有4个不同的原子或原子团称为手性碳原子数。【详解】a化合物x、y含个数不同，另外它们分子式分别为、，分子组成上相差，

13、不属于同系物，故a错误；bx中酚羟基的邻和对位h能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应，最多能与发生反应，其中为取代反应，为加成反应，故b错误；cy在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，故c正确；dx、y分别与足量h2加成的产物分子都含7个手性碳原子，故d正确。答案选cd。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结 论a将气体通入溶液中，生成了白色沉淀生成了沉淀b向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成c淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：

14、d用ph试纸测得：溶液的ph约为6电离出的能力比的水解能力弱a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a气体溶于水形成，中含有，分子会被、氧化成，则与反应生成沉淀，故a错误；b先有黑色沉淀生成，说明达到的，所以，故b正确；c氧化为，溶液变蓝，后将氧化成，被还原为，所以还原性应为，故c错误；d在水中既电离又水解，即，则说明的电离能力大于水解能力，故d错误。答案选b。14.已知常温下电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）a. 溶液：b. 的溶液和的溶液等体积混合：c. 的和的溶液等体积混

15、合：d. 氨水和溶液等体积混合：【答案】bc【解析】【分析】a根据sh-的电离程度和水解程度的大小分析；b据物料守恒分析；c根据电荷守恒分析；d由电荷守恒和物料守恒综合分析。【详解】a溶液中，存在的水解平衡，以及的水解平衡，由的电离平衡常数和的电离平衡常数可知，溶液以的水解平衡为主，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为，故a错误；b据物料守恒，故，故b正确；c据电荷守恒，即，类比a选项可知混合溶液，又因为水解，混合后小于，所以，故c正确；d，的氨水和的溶液等体积混合后，得到溶质为氨水和的混合溶液，电荷守恒有，物料守恒有，得，故d错误。答案选bc。【点睛】本

16、题考查离子浓度大小比较，题明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理。15.在体积为2l的恒容密闭容器中，用co2和h2在催化剂的作用下合成甲醇，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，将1molco2和3molh2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）a. 反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的h>0b. 图中p点所示条件下，延长反应时间能提高ch3oh的产率c. 图中q点所示条件下，增加co2的浓度可提高h2转化率d. 下，x点所对应甲醇的产率为5

17、0%，则平衡常数k=0.15【答案】bc【解析】【详解】a甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a错误；bp点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高ch3oh的产率，故b正确；cq点所示条件下反应处于平衡状态，增加co2的浓度可提高h2转化率，故c正确；d列出反应的三段式： 体积是2l，将平衡浓度代入平衡常数公式，故d错误。故选bc。非选择题（共80分）16.氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在

18、漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：_。写出两种能提高消除率的措施：_。经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量_的杂质。(2)消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：反应1的离子方程式为_。反应2中的初始浓度为，反应为。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。图中点a和点b的平衡常数k的大小关系为_。判断依据是_。【答案】 (1). (2). 缓慢的通入、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液（任写两种） (3). (4). (

19、5). (6). 从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为【解析】【分析】（1）根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除生成，根据化合价升降可知还有产生，由此写出化学方程式；减缓通入的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量溶液，则溶液可维持较高的浓度，有利于的充分吸收；通过反应分析，在产品中会混有硝酸钠杂质。（2）根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式；图象显示，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大。【详解】（1）根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除生成，根据化

20、合价升降可知还有产生，化学方程式为：；故答案为：；减缓通入的速率，吸收充分，采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量溶液，则溶液可维持较高的浓度，也有利于的充分吸收，故答案为：缓慢的通入、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液等；通过反应分析，在产品中会混有硝酸钠杂质，故答案为：；（2）根据流程信息，反应物为：、；生成物为：、结合得失电子数相等，写离子方程式为：，故答案为：；从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大，故，故答案为：；从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡

21、常数越大，所以平衡常数大小顺序为。17.化合物h是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1)b中官能团名称为_（写两种）。(2)的反应类型为_。(3)c的分子式为，写出c的结构简式：_。(4)d的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。分子中有5种不同化学环境的氢。(5)已知：r-cl+r-ohr-r请写出以和为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】 (1). 氯原子、羧基 (2). 氧化反应 (3). (4). 或 (5). 【解析】【分析】a中甲基上

22、的氢在so2cl2作用下被氯取代生成b，b在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到c，结合c的分子式为，c为，c中羧基的2个-h上与反应生成d，d与生成e，e在pocl3作用下，生成f，f被cro3氧化成g，此过程中f失氢得氧，被氧化。【详解】（1）b中的官能团名称为氯原子、羧基（写两种）。故答案为：氯原子、羧基；（2）f被cro3氧化成g，失氢得氧，的反应类型为氧化反应。故答案为：氧化反应；（3）b在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到c，结合c的分子式为，c的结构简式：。故答案为：；（4）d为，d的不饱和度为7，d的一种同分异构体同时满足下列条件，分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种

23、产物分子是最简单的氨基酸即氨基乙酸，分子中含-coch2nh2，它和苯环共用去5个不饱和度，余下的2个碳占2个不饱和度，形成碳叁键，分子中有5种不同化学环境的氢，分子结构对称，符合条件的同分异构体可能有：或；故答案为：或；（5）根据信息，r-cl+r-ohr-r，用逆向思维，以和为原料形成的前一步，合成前一步应为卤代物和醇，故先将变成氯代物，将水解变成醇，合成路线流程图：。故答案为：。【点睛】本题考查有机物的合成，明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答，（5）为解答的难点，注意结合信息用逆合成法分析，找出合的思路：根据信息，r-cl+r-ohr-r，用逆向思维，以

24、和为原料形成的前一步，合成前一步应为卤代物和醇。18.聚合碱式氯化铁（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。(1)钢铁酸洗废液中主要含有和，通入空气可制得，反应的化学方程式_。氧化剂也可以将氧化成，但存在的缺点是_。(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为_。(3)准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250ml的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的溶液（被氧化成为），充分反应后，多余的用氧化除去。再加入适量的组成的混酸及4

25、5滴指示剂，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（）溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液8.10ml。计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比为_（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。【答案】 (1). 4fecl2o24hcl=4fecl32h2o (2). naclo会与hcl反应产生cl2，造成环境污染 (3). 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (4). 1.712【解析】【详解】（1）钢铁酸洗废液中主要含有fecl2和hcl，o2具有氧化性，亚铁离子具有

26、还原性，通入空气可制得fecl3，反应的化学方程式4fecl2o24hcl=4fecl32h2o。氧化剂naclo也可以将氧化成，但次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。故存在的缺点是naclo会与hcl反应产生cl2，造成环境污染。故答案为：4fecl2o24hcl=4fecl32h2o；naclo会与hcl反应产生cl2，造成环境污染；（2）制备聚合碱式氯化铁，涉及到铁离子水解，溶液显酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投入量增大，不利于水解和最终的聚合。“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为过量的酸

27、会抑制后续的水解、聚合反应的进行。故答案为：过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行；（3）由n(cl-)= ×0.05000mol·l1×8.1×10-3l=8.100×10-3mol；由cr2o72+6fe2+14h=2cr3+6fe3+7h2o，用0.02000mol·l1 k2cr2o7溶液滴定生成的fe2（k2cr2o7被还原为cr3），直至终点消耗k2cr2o7）溶液25.00ml，反应中的定量关系可知，n（fe3）=6n（cr2o72）=6×0.02000mol·l1×25×10-

28、3l=3.000×10-3mol；该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比=8.100×10-3mol×35.5g·mol-1:3.000×10-3mol×56g·mol-1=1.712。故答案为：1.712。19.实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：物质熔点/406368分解温度/1323530190240(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为_。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小

29、火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是_。(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。该步骤中如果ph控制过高，可能会导致_。判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到_，表示已完全反应。(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是_。(4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：_（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。【答案】 (1). (2). 会催化分解，消耗更多的原料 (3). 如果控制过高，可能会导致歧化反应不完全，使得中含有较多的 (4). 滤

30、纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (5). 滤渣可用于回收，作为反应物制备 (6). 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于的恒温干燥箱干燥【解析】【分析】在强碱性条件下，与共熔发生氧化还原反应，可制得，加水溶解后，在酸性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和，过滤浓缩，得到高锰酸钾晶体。(1)作氧化剂，还原产物为，依据化合价升降法可配平得；在催化作用下受热会分解。(2)水溶液呈墨绿色，水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。(3)会发生自身氧化还原反应，生成不溶于水的，回收，作为反应物制备。(4)在水溶液中，以上开始分

31、解，因此需要控制蒸发温度低于；又由于固体会分解，故烘干时要低于。【详解】(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是会催化分解，消耗更多的原料。(2) 如果控制过高，可能会导致歧化反应不完全，使得中含有较多的。锰酸根为墨绿色，高锰酸根为紫红色，判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹，表示已完全反应。(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可用于回收，作为反应物制备。(4) 在水溶液中，以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于；

32、又由于固体会分解，故烘干时要低于。制取晶体的实验方案：将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于的恒温干燥箱干燥。20.实验室可由、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、等。(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到a点是失去了部分结晶水，b点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。写出起始状态到a点发生分解反应的化学方程式：_。b点对应物质的化学式是_。(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的

33、有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。写出在正极发生的电极反应式_。不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=_。实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为_。(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为_mol。氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果_（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 之间均可 (5). 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的和 (6). 6

34、 (7). 最好 (8). 氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的浓度大，氧化性强（其他合理答案也可赋分）【解析】【分析】(1)根据计算起始点和a点分子量上相差144，刚好8个水分子；设b点物质化学式为，计算化学式。(2)酸性介质中多氧部分加氢生成，反应的离子方程式为；从题图中可以看出时的脱氮效果最好；活性炭的结构疏松多孔，对水中的和有吸附作用。(3)次氯酸与氨气反应的方程式为；从图中可以看出投氯比为脱氮效果最好。【详解】(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。起始状态到a点是失去了部分结晶水，起始状态到a点分子量上相差144，刚好8个水分子，发生分解反应的化学方

35、程式：；设b点物质化学式为，（51+16x)×6÷1065=0.4676，x=2，化学式为vo2；(2)将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去，正极发生还原反应，化合价降低，在正极发生的电极反应式为；由图中脱氮效果可知，则合适的=之间均可；脱除率检测的是溶液中的元素含量，实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的和；(3)次氯酸与氨气反应的方程式为，当生成时，转移的电子数为；根据氯离子含量对废水脱氮效果的影响，三种情况下投料为时脱氮效果最好，原因可能是氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的浓度大，氧化性强。物质结构与性质21.葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。(1)基态核外电子排布式为_。(2)的空间构型为_（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_。(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为_。【答案】 (1).