1基础知识溶解度与质量分数5

1、1基础知识溶解度与质量分数5、分散系(1) 概念：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成混合物体系，叫做分散系。(2) 组成：分散剂：被分散的物质j分散质：容纳被分散的物质的物质(3) 分类：-<1 x 10 9m，溶液1 x 10 9m1 x 10 7m，胶体>1 x 10 7m，浊液厂浊液：悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，叫做悬浊液或悬浮液。乳浊液液体小液滴分散在液体里形成的混合物，叫做乳浊液或乳状液。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶质被溶解的物质叫做溶质。溶剂能溶解其他物质的物质叫做溶剂。胶体：分散质粒子的直径在 10

2、9 m10 7 m之间的分散系。(4)胶体的性质按分散质粒子直径分其本质区别是 分散质粒子直径大小。1 nm = 10 - 9m制备Fe(OH) 3胶体:向沸水中滴入几滴饱和FeCI 3溶液，边加边搅拌可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。明矶KAl(SO 4)2 -12H2O净水的原因：水解生成 Al(OH) 3胶体，具有吸附性。Al3+ + 3H2O - AI(OH) 3 (胶体)+ 3H +例1 . (2011 江苏 13) A 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH) 3胶体(判断正误：错)例2 (2007 江苏 5) C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH) 3固体

3、溶于热水中 (判断正误：错)例3 (2011 山东理综 9) D 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体.(判断正误：对)二、浓度1.定义：用来表示一定量的溶液里所含溶质多少的物理量。2 .表示方法(1)溶质的质量分数m ( B )m B ( aq )100 %(2)溶解度固体物质的溶解度 S :在一定条件下，固态溶质在100 g水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。表达式为S( B)m( B)100gm( H 2O)计算式：S ( B)m ( B)亠S ( B)m (B)或 100g m (H2O) 100g S( B) mB(aq)饱和溶液的质量分数与溶解度的换算公式为：3(B)=S

4、( B)100gS ( B)100%或 S=r 100g气体物质的溶解度：通常用在压强为101K Pa和一定温度下，溶解在 1体积水里达到饱和状态时的某气体的体积数(换算成标准状况时的体积)来表示。例.“二氧化碳在 20C时的溶解度为 0.8 ”的含义是在101KPa , 20C时1体积水中能溶解0.8体积的CO生“例4. 20 C时NaCl的溶解度为36 g。现有20 C时15 % 的NaCl溶液100 g，问在此溶 液中至少还需加入多少 g NaCl才能达到饱和？36g15% 100g m(NaCl)【解析】可列等式忒(1 15%) 100g36g或 36g100g15% 100g m(N

5、aCl)100g m(NaCl)解得 m(NaCI)=19.2g(3)物质的量浓度:c(B)=n (B)VB (aq)密度的单位为g mL =，物质的量浓度的单位为mol L 1时，物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为:c(B)=1000B(aq)( B)M (B)【针对练习】1.已知不同温度下 K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表:温度(C)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 C时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 C,可析出 K2SO4晶体 g。【解析】60 C时591 g K2SO4的饱和溶液中所含 K2SO4质量为 m(K2SO4)60 c

6、18.2g有 100g 18.2gm( K2SO4)60C59?g解得 m(K2SO4)60 c =9igm(H2O)=591g-91g = 500g0 C时500 g H2O能溶解的 K2SO4质量为 m(K2SO4)0 c7.4g m (K2SO4)oc有 100 g500 g解得 m(K 2SO4)0 c =37g所以 m(K2SO4)析出=91g-37g = 54 g【答案】54 g2.某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4 5H2O，均可使溶液恰好达 到饱和，则 m与n的关系符合160 n m2501600 nm2500 16n【解析】由饱和溶液浓度疋，

7、100【答案】B.D.1600nm2500 9n1600 nm250025n160100 n25090 ，得 m1600n2500 9n2503.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH) 2 (aq) = Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为 下Ca(OH)2的溶解度为371000d0.37gB.C.0.74g1000d0.74D.【解析】Ca(OH)2(s)= Ca(OH)(aq),d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度( )0.371000d0.37g1000d7.474gpH=12，则 c(H+)=1 X 1012mol L 1, c(OH )= 1X 10 _2mol cCa(OH) 2=0.5 X 102 mol L)由物质的量浓度与质量分数的关系得0.5X 102S1000 dS 100得 S=10000.37g【答案】A4. （ 2011 江苏 18）（3）准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2仅含Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解 为Ag和。2，得到224.0 mL O 2 （标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果 精确到小数点后两位）。【解析】讥）224,0 mL22,4 UmolxlOU) mL/L二 1 b 000x10_: mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量