高一化学必修2化学反应速率练习题

1、化学反应速率练习题1决定化学反应速率的主要因素是A .反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂D.反应物的性质2、5. 6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的 速率正确的是A. v(Fe) = 0.5 mol/(L.min)B. v(H2SO)= 1 mol/(L.min)C. v(H) = 0.5 mol/(L.min)D. v(FeSQ)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨的速率最快的是-1 -1A . v(H2)=0.1mol(Lmi

2、n)B. v(N2)=0.1mol(Lmin)-i-1C. v(N2)=0.2mol(Lmin)1D. v(NH3)=0.3mol(L min)14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A . 20ml 3molL-1 的 x 溶液B. 20ml 2molL-1 的x 溶液C. 10ml 4molL -1 的 x 溶液D. 10mL 2mol L-1 的 x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A . 20C 时 5mL 0.05moL-1 NqQ3溶液与 5mL 0.1mol

3、L-1 硫酸混合B. 20C 时 50mL 0.1moL-1 NQS2Q3溶液与 50mL 0.1moL-1 硫酸混合C. 10C时 5mL 0.05moL-1 NQS2Q3溶液与5mL 0.1molL-1 硫酸混合D. 10C 时 5mL 0.1molL -1 NaSiOs溶液与 5mL 0.1molL-1 硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是A .B.C.D .7、在2A+B 3C+ 4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v (A)=0.5 molL-1 s-1B. v (B)=0

4、.3 molL-1 s-1C. v (C)=0.8 molL-1 s-1D. v (D)=1 molL-1 f&甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A乙中每分钟减少2 mol A则两容器中的反应速率A 甲快B 乙快C相等D 无法确定9、20C时，将0.1 molL1NaS2O3溶液 10 mL和0.01 mol!/1 H2SO4溶液 10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C时，同样的反 应要看到同样的浑浊，需要的时间是A. 40 sB . 15 s C. 48 s D. 20 s10、对于反应：A+

5、B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A .增加A的物质的量B. 升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量可向盐酸中加入适量的A . NaOH固体) B. H2OC. NH4CI(固体)D. CHCOONa固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施 是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6 摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度A .B.C.D .13、反应4NH3 (气)+5Q (气)-_4NO (气)+6HQ (气)在10L

6、密闭容器中进行，半分钟后, 水蒸气的物质的量增加了 0.45mol则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率可 表示为1 1 1 1A. V(NH3)=0.0101mol.L.fB. V(O2)=0.0010mol.L.S1 1 1 1C. V(NO)=0.0010mol.L.s1D. V(H2O)=0.045mol.L.f14、在一定条件下，反应N2+3H2_2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g,贝U 反应速率为A. V(H2)=0.03mol/LminB. V(N2)=0.02mol/LminC. V(NH3)=0.17mol/LminD.

7、 V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是A .催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C. 催化剂能改变化学反应速率D 任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是 4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls则10s后容器中的B是A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入

8、4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A. 20mL 3mol/L X 的溶液B. 20mL 2mol/L X 的溶液C. 10ml 4mol/L X 的溶液D. 10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的A. .NaOH固体 B. H2OC. NH4CI 固体D. CHCOONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V

9、(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/Ls -A .B.C.D .20、 在2+3出2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 moJ/L s，则所经历的时间是A. 0.44sB. 1sC. 1.33sD . 1.2s21、四位同学同时进行反应：A + 3B=2C + 2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A)=0.15mol/(L.Sv(B)= 0.6mol/(L.Sv(C)= 0.4mol/(L.Sv(D)= 0.45mol/(L.S。其中，反应进行得最快 的是ABCD22、能使碳酸钙

10、的分解速率显著增大的措施是A.增加少量的CaCQ固体B. 升高温度 C.加入MnO2D.增大压强23某温度下，浓度都是1 mol L-1的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体乙经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c (X2)=0. 4 molL-1, c (丫2)=0. 8 molL-1, c (Z)=0. 4 mol L -1,则该反应的反应式可表示为：A. X2+2Y212XY2B.2X2+Y21X2YC. 3X2+Y212X3YD .X2+3Y2-一匚2XY3阅读下题，回答2425题把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)+Y

11、(g)nZ(g)+2W(g), 5 min末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 浓度 变化来表示的平均速率为0.01 mol l min一124. 上述反应中Z气体的计量系数n的值是A. 1B. 2C. 3D . 425. 上述反应在5 min末时，已用去的丫占原来总物质的量分数为A . 20%B. 25%C. 33%D. 50%26. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X (g) + nY (g) -一: 2Q (g)+6R (g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 了 5%, X的浓度减小1/3,则该

12、反应中的n值为A . 3B. 4C. 5D. 627. 反应4NH3(气)+5Q(气)4NO(气)+6HO(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少 了 0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A. NO： 0.001摩/升B. H2O： 0.002摩/升C. NH3： 0.002摩/升D . O2： 0.00125摩/升28. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行:xA2+yB2 - 2C(气), 两秒种后反应速率如下 V(A2)=0.4moJ/(L s) V(B2)=1.2 mol/(L s) VC= 0.8moJ/(L s)则该 x 和 y 的值

13、分别为A. 2和 3B. 3和 2C. 3和 1D . 1 和 329. 将纯净的N2和H2按体积比2 : 3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在 硬质管的另一端收集到的气体是B. NH3和 H2A . NH3和 N2D. NH3、H2和N2的混合气体C.纯净的NH330、有效碰撞是指A、活化分子之间的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞B、能发生化学反应的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31. 一定条件下反应N2(g)+3H(g)二 2NH3(g在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质 的量由20mol减小到8mol,贝U 2min内N2的反应速率为A.

14、1.2moJ/(L min)B.1mol/(Lmin)C. 0.6mo/(L min)D.0.4mo/(Lmin)32. 在2A + B = 3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.u (A) = 0.5mo1S：1 LB.u (B) = 0.3 mo1sT LC.u (C) = 0.8mol1S - 1LD.u (D)= 1 mol 1 SL33能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A .升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度34. 在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1mol N2和3molHz,经 过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。

15、在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.mi n)。则此反应所经过的时间为A 2minB 3minC 4minD 5min35. 关于催化剂的叙述，正确的是A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率36. 已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls), v(B)= b mol/(Ls), v(C)= c mol/(Ls)则 x 的值为A bc/nB nc/bC ma/cD ac/m637影响化学

16、反应速率的外部因素主要 、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步X +Y = Z第二步 Y + Z= M+N+X(1) 此反应的总反应式为(2) 反应的中间产物是(3) 反应的催化剂是38. 根据反应：A +B=2C填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7 mol/L2.5 mol/L020 mi n 末2.5 mol/L39、对于反应：2SQ+ O2- 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SQ的反应速率的变化填入空格里(填写增大”减小”不变”)编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积4

17、0将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A (g)+B (g)xC (g)+2D (g)，经过4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L c (A)： c (B)=3： 5, C 的反应速率是0.1 moll/1minT，A在4 min末的浓度是，B的平均反应速率_，x 的值是41.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 12(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?填 增大”减小”或不变”)(1) 升高温; (2)加入催化剂;(3)充入更多的H; (4)扩大容器的体 (5)容器容积不变，通入氖 。42某温度时，在2 L容器中，X、丫、Z三种物质的物质

18、的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：o 反应开始至2 min, Z的平均反应速率为_43. 取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应:aA (g)+bB (g)cC (g)+dD (g), 1 min后，测得容器内A的浓度为x moll1，这时B的浓度为：; C的浓度为： 在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_44. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2 20表示。 在下列 因素中盐酸的浓度镁带的表面积溶液的浓度氢气的压 强Cl-的浓度(1)影响反应速率的因素；(2)解释图中AB段形成的原因；(3)解释图中-时刻后速率变小的原因_45. A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) +