氧化还原反应和离子反应

1、【专题】氧化还原反应和离子反应姓名： 成绩：分值：100分一、选择题（每小题5分，共50分）1. （2013山西诊断）是锂离子电池的一种高性能的二元正极 活性材料，其制备原理可表示为4Nio.25Coo75（OH）2 + 4LiOH + 02=4LiNio 2sCoo 75O2+6HzO（已知 Ni 与 Co 的化合价均有+2 和+3）。下 列说法不正确的是（）中 Ni 的化合价是+2B. 2 中 Co 的化合价是+3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中02是氧化剂解析 根据化合物中化合价代数和为0的原则，中Ni 和Co的化合价均为+2, 中Ni和Co的化合价均是+3,A、B项正确；该

2、反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误; 02得电子化合价降低，02是氧化剂，D项正确。答案C2. （2013哈肥质检）NnNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOT+NO£+1| Mn2+NO?+H2Oo下列叙述中正确的是（）A. 该反应中NOi被还原B. 反应过程中溶液的pH减小C. 生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4D. |I中的粒子是OIT解析 NOi中N元素的化合价升高，NOi被氧化，A项错误。根据得 失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnOT + 5NO7 + 6H+=2M

3、n2+5NOF+3H2O,据此可知B、D项错误，C项正确。答案C3. （2013-大连双基测试）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2Or+O2+rzOH"=Y+ S4O 厂+2H2O,下列说法不正确的是（）A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3c. s2or是还原剂D.每有1 mol 02参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A,根据电荷守恒可求出“=4, A正确；选项B,根据元 素守恒可分析出Y应为Fe3O4, B错误；选项C, S2OrS4Or, S元素化 合价升高，S2Of是还原剂，C正确；选项D,反应方程式中只有02中O 的化合价降低：Of2, O2是氧

4、化剂，1 molO2参加反应得到4 mol电子， D正确。答案B4. （2013-长春一调）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到FmL时，得到沉淀质量恰好为最大值“g,则下列有关该实 验的说法中正确的有（）沉淀中OH的质量为（/-/）§恰好溶解后溶液中的NO亍的物质的量为反应过程中转移的电子数为罟 mol标准状况下生成NO的体积为22.4（ 一加）51与合金反应的硝酸的物质的量为nw bV,51 +1 000丿11101A. 5项B. 4项C. 3项D. 2项解析 本题涉及的反应有

5、A1+4HNO3(稀)一A1(NO3)3+NO t +2H2O;3Mg + 8HNO3(稀)一3Mg(NO3)2 + 2NO t + 4H2O ;A1(NO3)3 +3NaOH=Al(OH)3 + 3NaNO3 ; Mg(NO3)2 + 2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaNO3o当合金恰好溶解时，溶液中的NO?与N*+的物质的量相等,“(NO亍)bV=n(NaOH)=pmol,正确。沉淀质量最大时，生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于加g,所 以沉淀中氢氧根的质量为("一加)g,则反应过程中转移的电子为n(e ) =nntn(OH"

6、;)=-mol,故、正确。根据电子得失守恒知，标准状况下RNO)22.4(f %,故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝hv酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即丽mol；作氧化剂 的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即三尹mol,所以，与合金反应 的硝酸的物质的量为+i)oom01，故正确。答案A5. (2013-郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3 +2H+=Ca2+CO21 +H2OB.向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 +H2O=BaSO3 |

7、+2H+C. 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KM11O4溶液褪色:2MnO7 +7HzO2+6H+=2Mn2+60: t +IOH2OD. 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NHHSO4溶液混合， 生成白色沉淀：Ba2+SOl +H+OH =BaSO41 +H2O解析 醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误； 二氧化硫通入氯化匆溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；正确的离 子方程式为 2MnOT+5H2O2+6H+=2Mn+5O2 t +8H2O, C 项错误； 等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)z溶液和NHHSO4溶液混合，溶液中剩 余OHT

8、, D项正确。答案D6. (2013-湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCO亍+H2OH3O+CO齐C. 漠化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2 +6CFD. 向硫酸铝鞍溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH：+A13+2SO3"+ 2Ba2+5OH =A1OF+2BaSO41 +NH3 H2O+2H2O解析 选项A, Fe3+会氧化1一，错误；选项B,写的是电离方程式不是 水解方程式，错误，正确的应为HCOh+HhO OH +H2CO3;选项D

9、, Ba(OH)z溶液少量不可能生成A1OF,应生成A1(OH)3,错误，正确的应为 NHt+Al3+ 4-2SOi" + 2Ba2+4-4OH=2BaSO41 +A1(OH)3 I +NH3 H2O。答案c7. (2013-南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生 成的是()A. NO二 Cl-. Na+. H+B A1O亍、CIO CO!-C. C“2+、cr> SO旷、Na+D. SO、Fe2+、OET、NHf解析 B中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，B错 误；C中02+与SO旷不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误; D中OIT与F

10、e2+和NH：均不能大量共存，错误。答案A二、填空题(共50分)8. (10分)(2013山西诊断)高猛酸钾(KMnOQ和过氧化氢(H2O2)是两种典型 的氧化剂。(1) H2O2的结构式为o(2) 下列物质中能使酸性KMnCh溶液褪色的是(填序号)。A.臭碱(NjuS) B.小苏打(NaHCOs)C水玻璃(Na2SiO3) D.酒精(C2H5OH)(3) 高锈酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用 时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMiiCh和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应：H2O22e_2H+O2 f还原反应：MnOT+5e +8H+ Mn2+4H2O写出该氧化还原反应

11、的离子方程式：o在处理饮用水时，活性炭应在高猛酸钾反应结束后投加，否则会发 生反应：KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学 式为。解析(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结果。(2)A项中S2-、D项中 的酒精(碳元素是一2价)都具有还原性，能使酸性KAI11O4溶液褪色；B、C 项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。KMnO43e一MnOz, C 4e一K2CO3,根据得失电子守恒有4KMnO412e一3C,再结合原子守恒 可得X是KHCO3o答案(1)HOOH(2) AD(3) 5H2O2+2MnOT+16H+=2Mn2+5O2 t +8H2O KHCO39

12、. (12分)(1)请将下列五种物质：KBr、Bis、I2、KI、K2SO4分别填入下列 横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3 + H2SO4»+H2Oo(2)如果该化学方程式中12和KB1的化学计量数分别是8和1,则 Br2的化学计量数是: 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:KB1O3 + + H2SO4； 若转移10 mol e,则反应后生成12的物质的量为o解析(1)根据KBrO3在反应后Bi元素的化合价降低，则其作氧化剂， 则需填入还原剂KI,故所得的未配平的化学方程式为KBiOs + Kl + H2SO4I2+B12+K2SO4+KB1+

13、H2OO(2)如果I前是8, KBr前是1,则根据碘元素化合价变化知共失电 子16 mol, KBr的系数是1,得电子为6 mol,则KB1O3->Br2共得电子10 mol,即BF2的系数为1;由中变化可知，KI的系数为16, KBrCh的 系数为3,再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9,所以H2SO4的 系数为 9,即 3KB103+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KB1 + 9H2O; 若转移10 mol电子，则16KI 16e_81210解得7=5 molo答案(l)KBi Ch+KI+H2SO4 I2+B12+K2SO4+KBr+HzO(2)

14、74;1(2)3 6 KI 95 mol10. (2013-东北三省联考模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种 离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水 解)。阳离子K+A 旷 Mg2 + Cu2 Al3 * NH：阴离子cr co J no; so J sioj r甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I 取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。U 用钳丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火 焰。m另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成 红棕色。iv向in中所得的溶液中加入brc12溶液，有白

15、色沉淀生成。请推断：(1) 由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是(2) in中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有;另取100 mL原溶液，加入足量的NrOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g 0解析(1)根据I ,溶液为无色，则溶液中不含Cu2+,生成沉淀后离子 种类增加，说明原溶液中不含NHf;根据II可确定溶液中不含K+。根 据HI的描述可确定生成的无色气体为NO,则原溶液中一定含有NO亍和厂， 根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合IV和溶液中 各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为so旷、cr. no亍和r，溶 液中含有的阳离子为Mg2+、AP+；结合溶液