【KS5U解析】安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二3月月考化学试题 Word版含解析

1、涡阳一中2018级高二年级线上学习期间质量检测化学试卷考生注意事项：1答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号。2第i卷必须使用2b铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第ii卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的指定位置书写且标清题号，在草稿纸和本卷上答题无效。可能用到的相对原子质量h：1 o：16 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108第卷 选择题一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主

2、要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（ ）a. 氢氧化钾b. 次氯酸钙c. 烧碱d. 碳酸钾【答案】d【解析】【详解】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，a氢氧化钾属于碱，故a不符合题意；b次氯酸钙虽然属于强碱弱酸盐，但具有强氧化性，会使蛋白质发生变性，不能达到效果，故b不符合题意；c烧碱为naoh，属于碱，故c不符合题意；d碳酸钾为强碱弱酸盐，故d符合题意；故答案为：d。2.已知化学反应a2(g)+b2(g)2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）a. 每生成2 mol

3、ab吸收bkj热量b. 该反应热h= + (a-b)kj mol-1c. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d. 断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出akj能量【答案】b【解析】【详解】a. 依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2 mol ab吸收吸收(ab) kj热量，a项错误； b. 反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热h=+(a-b)kj mol-1，b项正确；c. 依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，c项错误； d. 断裂化学键吸收能量，则断裂1molaa和1molbb键，吸收a kj能量，d项错误；答案选b。3

4、.na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加b. 设na为阿伏加德罗常数的值，0.5mol/l氯化铁溶液中fe3+的数目小于0.5nac. 常温下将干燥的ph试纸浸泡在0.01mol/l的naoh溶液中来测溶液的ph，测得ph=12d. 2.8g铁与0.05molcl2充分反应，转移0.1na电子【答案】d【解析】【详解】a增大压强，单位体积活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故a错误；b铁离子发生水解，500ml1mol/l氯化铁溶液中fe3+的数目小于0.5na，故b错误；c测定ph时，不能将ph试纸浸

5、入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液，故c错误；d2.8g铁(即0.05mol)与0.05molcl2充分反应生成fecl3，反应过程中fe过量，故转移电子数依据cl2计算，cl元素化合价从0价降低至-1价，0.05molcl2充分反应转移0.1na电子，故d正确；故答案为：d。【点睛】对于有效碰撞相关理论的理解需注意：活化分子数与体系的能量有关，若升高温度或加入催化剂，体系内活化分子数将增加，活化分子百分含量将增加；增加反应物浓度，活化分子数将增加，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增加；对于有气体参加的反应，通过压缩体积增大容器内压强，活化分子数不变，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分

6、子数增加，需注意理解与区分。4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2b. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气c. 合成氨控制在500左右的温度d. 氨水中加酸，nh4+的浓度增大【答案】c【解析】【详解】a饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡cl2+h2oh+cl+hclo平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故a不符合题意；b分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故b不符合题意；c合成氨控制在500左右的温度的目的是增加化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故c符合题意；d氨水中加酸，一水合氨电离平衡正向移动， 的浓度增大，故d

7、不符合题意；故答案为：c。【点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而cl2和水反应产生cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cl-增多时，平衡会逆向移动，所以nacl溶液中cl2更加难溶，hcl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去cl2中的hcl。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a. =1012的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、so42-b. 滴加kscn溶液显红色的溶液中：nh4+、k+、cl-、i-c. 0.1mol·l-1的n

8、ahco3溶液中：fe3+、k+、cl-、so42-d. 水电离产生的c(oh-)=10-12mol·l-1的溶液中：na+、al3+、cl-、no3-【答案】d【解析】【详解】a=1012的溶液呈碱性，、cu2+与oh-一定不能大量共存，故a不符合题意；b滴加kscn溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，一定不能大量共存，故b不符合题意；c与fe3+能发生强烈的双水解反应，一定不能大量共存，故c不符合题意；d由水电离出的c(oh-)=10-12mol·l-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱溶液中al

9、3+不能大量共存，故d符合题意；故答案为：d。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如 fe3+和scn-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.下列有关叙述正确的是()a. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯b. 若用50 ml 0.55 mol&#

10、183;l1的氢氧化钠溶液，分别与50 ml 0.50 mol·l1的盐酸和50 ml 0.50 mol·l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等c. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替d. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应【答案】d【解析】【分析】中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。【详解】a项、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故a错误；b项、中和

11、热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故b错误；c项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故c错误；d项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故d正确；故选d。【点睛】本题考查中和热的测定实验，掌握中和热的定义和中和热的测定原理，注意保温是实验成败的关键。7.反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）a. 容器内的温度不再变化b. 容器内的压强

12、不再变化c. 相同时间内，断开hh键的数目和生成nh键的数目相等d. 容器内气体的浓度c(n2)c(h2)c(nh3)132【答案】a【解析】【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】a. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，a项正确；b. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，b项错误；c. 相同时间内，断开hh键的数目和生成nh键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，c项错误；d. 容器内气体的浓度c(n

13、2)c(h2)c(nh3)132，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，d项错误；答案选a。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。一、直接判断法：（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒

14、压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。8.在体积都为1l、ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是a b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a.体积相等，ph=2，说明盐酸浓度是0.01mol/l，醋酸浓度要大于0.01mol/l，加入的锌粒是0.01mol，因为醋酸在反应过程中还不断电离，氢离子浓度减小的慢，所以ph升高的慢，斜率比盐酸的

15、要小，故a错误；b.产生氢气的速率取决于氢离子浓度，随着反应的进行，醋酸比盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，故b错误；c.因为醋酸的物质的量比盐酸多，所以产生的氢气多，故c正确；d.醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子，所以浓度减小的比盐酸要慢，d错误。本题答案为c。【点睛】对于弱酸由于有电离平衡存在，电离时要注意随着氢离子浓度的减小，电离平衡向正向移动，氢离子的浓度降低的速率较之强酸降低的小且缓慢。9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）a. 用ph试纸测某溶液的酸碱性b. 实验室用图所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较ksp(agcl)ksp(ag2s

16、)c. 实验室用图所示装置证明酸性：h2so4>h2co3>h2sio3d. 图可由alcl3饱和溶液制备alcl3晶体【答案】c【解析】【详解】a选项，测ph值时ph试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故a错误；b选项，图中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出ksp(agcl)ksp(ag2s)，故b错误；c选项，左边锥形瓶反应得出酸性：h2so4>h2co3，右边反应得出酸性：h2co3>h2sio3，因此酸性：h2so4>h2co3>h2sio3，故c正确；d选项，用图示蒸发结晶方法制备alcl3晶体时

17、，因加热促进水解，则蒸发结晶得到的是氢氧化铝，故d错误。综上所述，答案为c。10.下列有关实验操作描述正确的是（ ）a. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体b. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体c. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗d. 常见试纸：石蕊试纸、ph试纸、ki淀粉试纸在使用前均需润湿【答案】c【解析】【详解】a制备氢氧化铁胶体用加热氯化铁溶液的方法制备，若向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故a错误；b用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正

18、常，故b错误；c酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故c正确；dph试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得ph值有可能不准确，故d错误；故答案为：c。【点睛】fe(oh)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得fe(oh)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。11.己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙红色）+h2o。下列说法正确的是a. 当溶液的ph降低时，平衡向左移动b

19、. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动c. 当溶液颜色不变时，溶液的c(h+)/c(oh-)是一个定值d. 增大cro42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大【答案】c【解析】a. 当溶液的ph降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，a错误；b. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，b错误；c. 当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(h+)/c(oh-)是一个定值，c正确；d. 增大cro42-浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，d错误，答案选c。点睛：选项b是易错点和难点，解答时可以借助于密闭容器中反应

20、前后气体体积发生变化的反应，稀释相当于降低压强。或者借助于平衡常数表达式，计算浓度熵与平衡常数进行比较。12.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是( )a. 电路中电子流向：负极dcba正极b. a、c两极产生气体的物质的量相等c. so42-向b电极运动，cl-向c电极运动d. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红【答案】d【解析】a项，电子只能在外电路中运动，故a错误；b项，a极产生o2，c极产生cl2，根据电子守恒o22cl24e-，o2和cl2的物质的量之比为1:2，故b错误；c项，阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以so42-向a电极运动，cl-向c电极

21、运动，故c错误；d项，d极是阴极，电极反应式可表示为：2h2o+2e-=h2+2oh-，所以滴入酚酞溶液d极会变红，故d正确。点睛：本题考查电解原理，重在对基础知识的考查，明确两个烧杯中的电极反应是解题关键，a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；c为阳极，d为阴极；甲中反应：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，乙中反应：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。13.x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()a. y原子的价层电子排布式为3s23p5b. 稳定性

22、：y的氢化物z的氢化物c. 第一电离能：yzd. x、y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】c【解析】【详解】x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，则x为h、li或na；y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则y有3个电子层，最外层有6个电子，则y为硫元素；z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则z有2个电子层，最外层电子数为6，则z为氧元素。则ay为硫元素，y的价层电子排布式为3s23p4，故a错误；by为硫元素，z为氧元素，非金属性os，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性zy，故b错误；cy为硫元素，z为氧元素，第一电离能：yz，故c正确；dx为h、li或na，y为硫

23、元素，h、li或na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故d错误；故选c。14.常温下，0.2mol/l一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）a 该混合溶液中c(ha)+c(a-)=c（na+）b. 该混合液ph=7c. 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d. ha是强酸【答案】a【解析】【分析】一元酸ha和naoh溶液等体积、等浓度0.2mol/l混合，ha+naoh=naa+h2o，所得溶液中a-浓度小于0.1mol/l，说明在溶液中存在a-+h2oha+oh-，naa水解，ha为弱酸

24、，naa溶液呈碱性，则c(oh-)>c(h+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(a-)>c(oh-)，所以有：c(na+)=0.1mol/l>c(a-)>c(oh-)>c(ha)>c(h+)，即x表示oh-，y表示ha，z表示h+，溶液中存在物料守恒为：c(na+)=c(a-)+c(ha)。【详解】a溶液中存在物料守恒为：c(na+)=c(a-)+c(ha)，故a正确；b溶液中c(na+)>c(a)，说明naa发生水解a-+h2oha+oh-，该混合液的ph>7，故b错误；c由上述分析可知，x表示oh，y表示ha，z表示h+，故c错误；d由

25、上述分析可知，ha为弱酸，故d错误；故答案为：a。15.已知25时，ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agi)=8.3×10-17，将agcl与agi的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（ ）a. 混合液中只有agi沉淀生成b. 常温下，agcl在nacl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同c. 混合液中生成agcl沉淀物质的量多于agi沉淀d. 常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小【答案】c【解析】【分析】由溶度积常数可知，agi较agcl更难溶，在agcl和agi两饱和溶液中，前者

26、c(ag+)大于后者c(ag+)，c(cl)>c(i)，当将agcl、agbr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的agi沉淀，与此同时，溶液中n(cl)比原来agcl饱和溶液中大，当加入足量的浓agno3溶液时，agi沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多，以此解答。【详解】a由上述分析可知，混合液中两种沉淀均存在，故a错误；bnacl溶液中含有大量cl-，会抑制agcl的溶解，因此在同一温度下，agcl在nacl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，故b错误；c由上述分析可知，混合液中agcl沉淀更多，故c正确；d溶度积常数只与温度有关，所以同一温度下，溶度积常数不变，故d错误；故

27、答案为：c。16.在25ml0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.1moll-1ch3cooh溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（ ）a. 在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b. 在b点，a25，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)c. 在c点：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh)d. 在d点：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)【答案】b【解析】【分析】在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1 ch3cooh 溶液，二者之

28、间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为25ml，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(oh-)=c(h+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，据此解答。【详解】a溶液混合后发生的反应为：naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o，溶液中存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，故a不符合题意；b在b点溶液显中性，若a=25，溶质为ch3coona，溶液呈碱性，而此时溶液呈中性，说明酸过量，因此a>25，溶液中c(oh)=c(h+)，根据电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，则一定有c(na+)=c

29、(ch3coo-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)，故b符合题意；c在c点，溶液显酸性，故有c(oh)<c(h+)，根据电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，故c(na+)<c(ch3coo-)，c(ch3coo)>c(na+)>c(h+)>c(oh)，故c不符合题意；d在d点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为mol/l，根据物料守恒，则：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=mol

30、l1，c(na+)=mol/l，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，故d不符合题意；故答案为：b。第卷 非选择题17.t1温度时在容积为2l的恒容密闭容器中只充入1.00molno2气体发生反应：2no(g)+o2(g)2no2(g) h<0。实验测得：v正=k正c2(no)·c(o2)，v逆=k逆c2(no2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(no2)如下表：时间/s012345n(no2)/mol1.000.800.650.550.500.50（1）从02s该反应的平均速率v(no2)=_。（2）t1温度时化学平衡常数k=_l&

31、#183;mol-1。（3）化学平衡常数k与速率常数k正、k逆的数学关系是k=_。若将容器的温度改变为t2时其k正=k逆，则t2_t1(填“>”、“<”或“=”)。【答案】 (1). 0.0875mol/(l·s) (2). 8 (3). (4). >【解析】【详解】（1）根据表中数据计算出前2s内v(no2)= ； （2）建立平衡时，反应三段式为：根据化学平衡常数；（3）2no(g)+o2(g)2no2(g)化学平衡常数，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(no)c(o2)=k逆c2(no2)，则，即；温度改变为t2时其k正=k逆，则t2时化学平衡常数k=1

32、，小于t1温度时的化学平衡常数，即t1t2时，平衡逆向移动，而2no(g)+o2(g)2no2(g)h<0，所以温度改变是升高温度， t2>t1，故答案为：；>。18.电解质水溶液中存电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸电离常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离常数(25 )ka1.77×104ka5.0×1010ka14.3×107ka25.6×1011hcoona、nacn、nahco3、na2co3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。体积相同、c(h)相同的三种酸溶液a.hcooh；b.h

33、cn；c.h2so4分别与同浓度的naoh溶液完全中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。向nacn溶液通入少量co2反应的化学方程式是_。(2)一定浓度的nacn溶液ph9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时c(hcn)/c(cn)_。常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。(3)已知caco3的ksp2.8×109，现将浓度为2×104 mol·l1 na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为

34、_mol·l1。【答案】 (1). na2co3 (2). bac (3). nacnco2h2o=nahco3hcn (4). cnh2ohcnoh (5). 2 (6). nacnh2o2h2o=nahco3nh3 (7). 5.6×105【解析】【分析】(1) 根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为hcooh > h2co3 > hcn > hco3，根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此na2co3溶液中阴离子结合质子能力最强。体积相同、c(h)相同的三种酸溶液a.hcooh；b.hcn；c.h2so4，硫酸是强酸，全部电离，硫酸浓度最小，hcooh

35、比hcn强，氢离子浓度相同时，hcooh浓度比hcn浓度小，因此体积相等时，物质的量hcn大于hcooh，消耗氢氧化钠是hcn大于hcooh，硫酸消耗氢氧化钠最小，因此消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。向nacn溶液通入少量co2反应生成hcn和碳酸氢钠，其化学方程式是nacnco2h2o = nahco3hcn。(2)一定浓度的nacn溶液ph9，主要是水解显碱性，离子方程式表示呈碱性的原因是cnh2ohcnoh；此时。常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气，该反应的化学方程式是nacnh2o2h2o=nahco3n

36、h3。(3)已知caco3的ksp2.8×109，现将浓度为2×104 mol·l1 na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1×104 mol·l1，假设原cacl2溶液的最小浓度为2xmol·l1，混合后cacl2溶液的浓度为xmol·l1，溶液中cacl2溶液，则原溶液中cacl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·l1 = 5.6×105 mol·l1。【详解】(1) 根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为hcooh > h2co3 > h

37、cn > hco3，根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此na2co3溶液中阴离子结合质子能力最强，故答案为：na2co3。体积相同、c(h)相同的三种酸溶液a.hcooh；b.hcn；c.h2so4，硫酸是强酸，全部电离，硫酸浓度最小，hcooh比hcn强，氢离子浓度相同时，hcooh浓度比hcn浓度小，因此体积相等，物质的量hcn大于hcooh，消耗氢氧化钠是hcn大于hcooh，硫酸消耗氢氧化钠最小，因此消耗naoh溶液的体积由大到小的排列顺序是bac，故答案为：bac。向nacn溶液通入少量co2反应生成hcn和碳酸氢钠，其化学方程式是nacnco2h2o = nahco3hc

38、n，故答案为：nacnco2h2o = nahco3hcn。(2)一定浓度的nacn溶液ph9，主要是水解显碱性，离子方程式表示呈碱性的原因是cnh2ohcnoh；此时，故答案为：cnh2ohcnoh；2。常温下，nacn与过氧化氢溶液反应，生成nahco3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气，该反应的化学方程式是nacnh2o2h2o=nahco3nh3，故答案为：nacnh2o2h2o=nahco3nh3。(3)已知caco3的ksp2.8×109，现将浓度为2×104 mol·l1 na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1

39、15;104 mol·l1，假设原cacl2溶液的最小浓度为2xmol·l1，混合后cacl2溶液的浓度为xmol·l1，溶液中cacl2溶液，则原溶液中cacl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·l1 = 5.6×105 mol·l1，故答案为：5.6×105。19.下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式： _。（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红电极为_极(填“a”或“b”)，并写出此电极的电极反

40、应式：_。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成nacl溶液，丙池中总反应的离子方程式：_。（5）常温下，当乙池中b(ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的ph是_(若此时乙池中溶液的体积为500 ml)；【答案】 (1). 原电池 (2). ch3oh6e8oh=co32-6h2o (3). a (4). 4oh-4e-=o2+2h2o (5). 2cl-2h2ocl2h22oh- (6). 1【解析】【分析】根据甲池能自发进行氧化还原反应，结合燃料电池的工作原理；通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；乙池有外接电源是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，阴极上银离子得电子，酸性溶液使紫色石蕊试液变红；根据银和氢离子关系式计算氢离子浓度，从而确定溶液的ph。【详解】（1）图中甲