【KS5U解析】宁夏吴忠中学2020-2021学年高二9月月考化学试题 Word版含解析

1、20202021学年第一学期高二9月月考理科综合能力测试试题卷-化学部分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 p-31 s-32 fe-56 cu-641. n2和h2合成nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）a. n2(g)3h2(g)2nh3(l) h2(a-b-c)kj/molb. n2(g)3h2(g)2nh3(g) h2(b-a)kj/molc. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(l) h(bc-a)kj/mold. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(g) h(ab)kj/mol【答案】a【解析】【详解】根据图像，m

2、oln2(g)+molh2(g)的能量比1molnh3(g)的能量大(b-a)kj，因此n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=(a-b)kj/mol，而1mol的nh3(g)转化为1mol的nh3(l)放出的热量为ckj，所以有：n2(g)+h2(g)=nh3(l) h=(a-b-c)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kjmol-1，故选a。2. 下列各组热化学方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2

3、(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】等质量的c完全燃烧产生co2放出的热量比不完全燃烧产生co放出的热量多，反应放出热量越多，则h越小，所以h1h2，不符合题意；物质s在气态时含有的能量比固态时多，所以气态s燃烧放出的热量比固态s燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则h越小，所以h1h2，符合题意；发生反应的h2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的h越小，所以反应热：h1h2，符合题意；固态ca

4、co3分解反应是吸热反应，h10；cao与h2o反应产生ca(oh)2的反应是放热反应，h20，所以两个反应的反应热：h1h2，符合题意；可见，h1h2的反应是，故答案选c。3. 下列说法或表示方法正确的是a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b. 由c(石墨)c(金刚石)；h+1.9kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c. 在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h571.6kj·mol1d. 在稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kj

5、·mol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj【答案】d【解析】【详解】a. 硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，a错误；b. 由c(石墨)c(金刚石)；h+1.9kjmol1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，b错误；c. 在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的热化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）h2o（l） h285.8kj·mol1，c错误；d. 在稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h

6、57.3 kj·mol1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，d正确；答案为d。【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。4. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )a. 0.2qb. 0.1qc. 5qd. 10q【答案】d【解析】【详解】n（naoh）=0.5l×0.8

7、mol/l=0.4mol，则由co22naoh可知，n（co2）=0.2mol，则n（c2h6o）=×n（co2）=0.1mol，放出的热量为q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10q，答案选d。【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据co2与naoh溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出co2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出。5. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() a. 电子通过盐桥从乙池流向甲池b. 盐桥中的电解质溶液为kcl溶液c.

8、开始时，银片上发生的反应是：age=agd. 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同【答案】d【解析】【详解】a.电子不能通过电解质溶液，故a不选；b.乙烧杯中的电解质溶液为agno3溶液，能和kcl生成agcl沉淀，堵塞盐桥，故b不选；c.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是ag+e=ag，故c不选；d.该原电池的负极是铜，电极反应为cu-2e-=cu2+，正极是银，电极反应为2ag+2e=2ag，两极的反应相加得到总反应：cu+2ag+=cu2+2ag，将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故d选。故选d。【点睛】原电池发生的反应是自发的氧化还

9、原反应，所以此反应可以直接发生，也可以借助原电池装置发生。如果通过原电池装置发生，就可以把化学能转化为电能。如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。6. 控制适合的条件，将反应fe3+agfe2+ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是a. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极b. 盐桥中的k+移向甲烧杯c. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转d. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转【答案】c【解析】【分析】根据总反应方程式中

10、化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。详解】a. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故a正确；b.正极发生还原反应，fe3+得电子生成fe2+ ，所以盐桥中的k+移向正极，即甲烧杯，故b正确；c. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故c错误；d. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故d正确；故选c。7. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为

11、：2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o，有关此电池的推断正确的是()a. 放电一段时间后，负极周围的ph升高b. 正极反应为14h2o7o228e=28ohc. 每消耗1 mol c2h6 ，则电路上转移的电子为12 mold. 放电过程中koh的物质的量浓度不变【答案】b【解析】【分析】由电池总反应2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o可知，原电池工作时c2h6被氧化生成k2co3，应为原电池的负极，电极反应式为c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，o2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2h2o+o2+4e-=4oh-，结合电极反应式解答该

12、题。【详解】a由负极电极方程式可知，负极消耗oh-离子，负极周围的ph值减小，选项a错误；b负极发生氧化反应，应为c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，正极电极反应式为2h2o+o2+4e-=4oh-，选项b正确；c负极电极反应式为c2h6+18oh-14e-=2co32-+12h2o，由电极方程式可知每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14mol，选项c错误；d该电池总反应为2c2h6 7o28koh=4k2co310h2o，有水生成，导致溶液体积增大，koh参加反应导致物质的量减少，所以koh浓度降低，选项d错误；答案选b。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等

13、，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键。8. 50ml1.0 mol/l盐酸与50ml1.1mol/lnaoh溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 ml 1.0 mol·l1盐酸跟50 ml 1.1 mol·l1naoh溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求

14、中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 偏低 (3). 增加 (4). 后者生成0.055molh2o，而前者只能生成0.050molh2o (5). 不变 (6). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小 (8). 不能 (9). 因为硫酸与ba(oh)2溶液反应生成bas

15、o4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50ml 1.0moll-1盐酸跟50ml 1.1moll-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60ml 1.0moll-1盐酸跟50ml 1.1moll-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molh2o，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。（4）用相同浓度和体积的氨

16、水代替naoh溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则测得的中和热的数值会偏小。（5）硫酸与ba(oh)2溶液反应除了生成水外，还生成了baso4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替naoh溶液和盐酸测中和热。9. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液ph的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液ph的变化_（填“变大”，“变小”

17、，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。a太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学b氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境c以稀h2so4、koh为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同d以稀h2so4、koh为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有_molk2feo4被还原。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为_。放电时，

18、_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。【答案】 (1). h2 (2). o2 (3). 2h2-4e-=4h+ (4). o2+4e-+4h+=2h2o (5). 变大 (6). 2h2-4e-+4oh-=2h2o (7). o2+4e-+2h2o=4oh- (8). 变小 (9). c (10). zn-2e-+2oh-zn(oh)2 (11). 1 (12). 还原 (13). +3e-+4h2ofe(oh)3+5oh- (14). 正【解析】【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通入氧气或空气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，两个电极的反应

19、式随电解质溶液的酸碱性的不同而不同，结合溶液中c(h+)或c(oh-)的变化分析判断ph的变化，利用燃烧反应产生的物质分析对环境的影响。对于可充电电池，可根据放电时的反应方程式判断正负极电极反应式及电子转化情况。【详解】(1)在酸性氢氧燃料电池中，在负极上由h2失电子生成h+，负极的电极反应为：2h2-4e-=4h+；在正极由o2得电子生成oh-，生成的oh-结合h+生成水，正极的电极反应为：o2+4e-+4h+=2h2o；总电极反应式为2h2+o2=2h2o，由于正、负极消耗与生成的h+等量，所以h+的总量不变，但水的总量增加，c(h+)减小，故溶液的ph变大；(2)在碱式介质中，h2在负极

20、失去电子生成h+，h+结合oh-生成水，故负极的电极反应式为：2h2-4e-+4oh-=2h2o；o2在正极得电子生成oh-，正极的电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-，总电极反应式为2h2+o2=2h2o，由于正、负极消耗与生成的oh-等量，所以oh-的总量不变，而水的总量增加，c(oh-)减小，故溶液的ph变小；(3)a电解水获得h2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解h2o获得h2更为科学，a正确；b氢氧燃料电池产物h2o无污染，能有效保护环境，b正确；c以稀h2so4、koh为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：h2-2e-=4h+，h2-2e-+2oh-=

21、2h2o，可见电解质溶液的酸碱性不同，负极的电极反应式不相同，c错误；d以稀h2so4、koh为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2h2+o2=2h2o，d正确；故合理选项是c；(4)放电时，负极上zn失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2；放电时，正极上1 mol k2feo4得3 mol电子发生还原反应生成1 mol fe(oh)3，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原；放电时，正极上得到电子发生还原反应，正极电极反应式为：+3e-+4h2ofe(oh)3+5oh-；放电时，正极上发生反应：+3e-+4h2o=fe(oh)3+

22、5oh-，反应产生oh-，使附近溶液中c(oh-)增大，故正极附近溶液碱性会增强。【点睛】本题考查燃料电池与可充电电池，需要明确在燃料电池中，燃料在负极失去电子，发生氧化反应，氧气在正极上得到电子，发生还原反应；在不同介质中，氢氧燃料电池的正、负极电极反应式不同，但总反应方程式相同。10. 已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g) h110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_，c的燃烧热为_。(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(4)co的燃烧热为_，其热化学方程式为_。【答案】 (1). (2). 285.8 kj/mol (3). 393.5 kj/mol (4). 1 429.0 kj (5). 283.0 kj/mol (6). co(g)1/2o2(g)=co2(g) h2830 kj/mol【解析】【详解】(1)所有