【KS5U解析】四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题 Word版含解析

1、四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是a. 木已成舟b. 蜡炬成灰c. 铁杵成针d. 滴水成冰【答案】b【解析】【详解】a木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故a错误；b蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故b正确；c铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故c错误； d滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故d错误；故选b。2.下列各组混合

2、物中，能用分液漏斗进行分离的是a. 苯和ccl4b. 溴和ccl4c. 酒精和水d. 汽油和水【答案】d【解析】【详解】a苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，a不正确；b溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，b不正确；c酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，c不正确；d汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，d正确；答案选d。3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是a. 使用前要检验容量瓶是否漏液b. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干c. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡【答案】a【解析】【详

3、解】a容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故a正确；b容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故b错误；c不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故c错误；d定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故d错误；故选a。4.下列关于金属性质的叙述正确的是a. 金属一般都容易导电导热，有延展性b. 金属具有较高的硬度和熔点c. 所有金属都是固态d. 金属单质都能与稀h2so4反应产生h2【答案】a【解析】【详解】a金属一般都易导电、易导热、有延展性，a项正确；b有的金属的硬度和熔点较低，如na、k等金

4、属质软，hg常温呈液态、熔点低，b项错误；c不是所有金属都是固态，如金属hg常温下呈液态，c项错误；d金属活动性在h前面的金属单质能与稀h2so4反应产生h2，金属活动性在h后面的金属单质不能与稀h2so4反应产生h2，d项错误；故答案选a。【点睛】金属一般具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等物理通性，但不同金属的密度、熔点和沸点、硬度差别较大，这些性质都与金属的结构特点有关。应用金属活动性顺序表判断金属能否与稀h2so4反应。5.血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/l（注：1m mol/l= 110-3 mol/l）；该体检

5、指标表示的是a. 物质的量（n）b. 物质的量浓度（c）c. 质量分数（）d. 摩尔质量（m）【答案】b【解析】【详解】a. 物质的量(n)的单位是mol，a不合题意；b. 物质的量浓度(c)的单位是mol/l，b符合题意；c. 质量分数()没有单位，c不合题意；d. 摩尔质量(m)的单位为g/mol，d不合题意。故选b。6.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的a. 酸性b. 碱性c. 氧化性d. 还原性【答案】d【解析】【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选d。7.将的盐酸10ml稀释到200ml；再取出2ml

6、，这2ml溶液的物质的量浓度是a. 0.05mol/lb. 0.25 mol/lc. 0.025 mol/ld. 5 mol/l【答案】b【解析】【详解】将的盐酸10ml稀释到200ml，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为=0.25mol/l；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2ml，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/l。故选b。8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是a. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在b. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维c. 木材浸过水玻璃后，不易着火d. sio2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应【答案】c【解析】【详解】a. 硅是亲氧元

7、素，在自然界中只能以化合态形式存在，a不正确；b. 硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，b不正确；c. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，c正确；d. sio2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，d不正确。故选c。9.室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是a. na2ob. na2o2c. nahco3d. na2co310h2o【答案】c【解析】【详解】a. na2o露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，a不合题意；b. na2o2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，b不合题意；c. nah

8、co3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，c符合题意；d. na2co310h2o在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，d不合题意。故选c。10.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是a. 气体的分子大小不同b. 气体分子间的平均距离不同c. 气体的性质不同d. 气体的分子数不同【答案】d【解析】【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据v=nvm判断体积不同的原因。【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由v=nvm=vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为d。11.某合金与铁

9、的物理性质的比较如下表所示: 熔点/ 密度/gcm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )a. 导线b. 门窗框c. 炉具d. 飞机外壳【答案】a【解析】【详解】a合金的导电性差，不能做导线，故a正确；b合金的硬度大，可做门窗框，故b错误；c合金的熔点高，可做炉具，故c错误；d合金的熔点高，可做炉具，故d错误；故选a。12.在下列物质分类中，前者包含后者的是a. 氧化物、含氧酸b. 化合物、电解质c. 溶液、胶体d. 电解质、氯化钠溶液【

10、答案】b【解析】【详解】a. 氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，a不合题意；b. 电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，b符合题意；c. 溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，c不合题意；d. 电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，d不合题意。故选b。13.下列叙述中错误的是a. fe2o3难溶于水b. fe3+的水溶液为黄色c. fe(oh)2容易被空气氧化d. fe3+溶液中滴入含scn-的溶液，立即出现红色沉淀【答案】d【解析】【详解】a. fe2o3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，a正确；b. fe3+的水溶液呈黄色，b正确； c. fe(oh)2容易被空

11、气氧化，生成fe(oh)3，c正确；d. fe3+溶液中滴入含scn-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，d错误。故选d。14.两个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是a. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生b. 分别配成溶液，再加入naoh溶液c. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水d. 分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢【答案】a【解析】【详解】a. 分别加热，只有nahco3固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，a可行；b. 分别配成溶液，再加入naoh溶液，虽

12、然nahco3能与naoh反应，但无现象，b不能区分；c. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，c不能区分；d. 分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，都有气泡产生，但难以分清快慢，d难以区分；综合以上分析，只有a现象明显，方案最佳。故选a。15.下列离子方程式中，正确的是a. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：hoh=h2ob. 氯气与水反应：cl2h2o=2hclcloc. 碳酸钙与稀盐酸反应：caco32h=ca2h2oco2d. 金属钠跟水反应：nah2o=naohh2【答案】c【解析】【详解】a氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：ba2+2h2oh+so4

13、2-=2h2o+baso4，a不正确；b氯气与水反应，生成的次氯酸为弱酸，应以化学式hclo表示，b不正确； c碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，以化学式表示，盐酸为强酸，拆成离子形式，c正确；d方程式nah2o=naohh2中，电子不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式：2na2h2o=2na2ohh2，d不正确,；故选c。16.实验室制取少量n2常利用的反应是nano2nh4clnacln22h2o，关于该反应的说法正确的是a. nano2是还原剂b. 生成1moln2时转移的电子为6molc. nh4cl中的n元素被氧化d. n2既是氧化剂又是还原剂【答案】c【解析】【详解】anano2

14、到n2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，a错误；bnano2中氮元素由+3价降低到0价（n2），因此每生成1moln2转移电子的物质的量为3mol，b错误；cnh4cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，c正确；dnano2中氮元素由+3价降低到0价（n2），发生还原反应，nh4cl中的氮元素由-3价升高到0价（n2），发生氧化反应，因此n2既是氧化产物又是还原产物，d错误；故选c。17.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液

15、中一定含有clc向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32d用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是baso4，也可能是agcl，a不正确；b. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为agcl、ag2so4等，b不正确；c. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有co32-、hco3-等，c不正确；d. 丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，d

16、正确；故选d。18.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是a. kscn溶液b. bacl2溶液c. naoh溶液d. 盐酸【答案】c【解析】akscn溶液只能鉴别氯化铁，a错误；b加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，b错误；c分别滴加naoh溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，c正确；d加入盐酸，都不反应，不能鉴别，d错误，答案选c。点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。19.

17、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24l（标准状况），该气体的摩尔质量是a. 32b. 32gmol1c. 71d. 71gmol1【答案】d【解析】【详解】n =0.1mol，m=71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。故选d20.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 6.021023就是阿伏加德罗常数b. 1 mol水中的氢原子数目为2nac. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mold. 1 mol 氨气所含原子数约为2.4081024个【答案】a【解析】【详解】a.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故a

18、不正确；b.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2na个，故b正确；c.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质量为1mol，故c正确；d.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故d正确；本题答案为a。21.配制100ml 0.1moll1的naoh溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是a. 用敞口容器称量naoh且时间过长b. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c. 定容时仰视观察刻度线d. 容量瓶使用前用0.1moll1的naoh溶液洗涤【答案】d【解析】【分析】分析误差时，可使用公式c=，根据分子或分母的

19、变化情况，推断所配浓度偏高或偏低。【详解】a. 用敞口容器称量naoh且时间过长，称量过程中，naoh潮解，所称naoh质量偏小，浓度偏低，a不合题意；b. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，必然有一部分naoh滞留在烧杯和玻璃棒上，所配溶液的浓度偏低，b不合题意；c. 定容时仰视观察刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c不合题意；d. 容量瓶使用前用0.1moll1的naoh溶液洗涤，则溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，d符合题意；故选d。22.简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分al(oh)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中

20、不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的co2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_。【答案】 (1). 3h+al(oh)3al3+3h2o (2). al2o3+2naoh2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2 (3). 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (4). sio2+4hf=sif4+2h2o (5). na2sio

21、3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的al(oh)3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3h+al(oh)3al3+3h2o；答案为：3h+al(oh)3al3+3h2o；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的al2o3与naoh反应后，里面的al与naoh溶液继续反应，化学方程式为al2o3+2naoh2naalo2+h2o；2al+2n

22、aoh+2h2o=2naa1o2+3h2；答案为：al2o3+2naoh2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的sio2发生复分解反应，反应的化学方程式为sio2+4hf=sif4+2h2o；答案为：sio2+4hf=sif4+2h2o；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的co2，会出现软而透明的硅酸凝胶和nahco3

23、，反应的化学方程式为na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3；答案为：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的co2”，若不注意审题，我们很容易写成na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。23.实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：kmno4hcl(浓)kclmncl2cl2h2o(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_。当生成3.36l（标准状况下）cl2时，转移电子的物质的量为_。（2）如果上述

24、化学方程式中kmno4化学计量数是1，则hcl的化学计量数是_。（3）实验室通常利用mno2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知kmno4、cl2、mno2三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。（4）酸性kmno4溶液与fe2反应生成mn2，该反应的离子方程式是_。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是_（填字母代号）。a.i b.hcl c.mncl2 d. cl2【答案】 (1). (2). 0.3mol (3). 8 (4). (5). (6). bcd【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；若两物

25、质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。【详解】对于反应kmno4hcl(浓)kclmncl2cl2h2o，kmno4+5e-mncl2，2hcl-2e-cl2,依据电子守恒，则为2kmno4+10e-2mncl2，10hcl-10e-5cl2，再考虑质量守恒，即可配平2kcl2mncl2，最后配hcl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2kcl2mncl2)的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2kmno416hcl(浓) =2kcl2mncl25cl28h2o；(1)上述反应

26、中，hcl中的cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是cl。当生成3.36l（标准状况下）cl2时，n(cl2)=0.15mol，由cl22e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol2=0.3mol；答案为：cl；0.3mol；(2)上述化学方程式中，2kmno416hcl；若kmno4化学计量数是1，则hcl的化学计量数是8；答案为：8；(3)在2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o反应中，氧化性kmno4 cl2；在mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o中，氧化性mno2 cl2，那么kmno4与mno2的氧化性哪个更强？因为找不到可联系二者的

27、物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性kmno4mno2。从而得出氧化性kmno4mno2cl2；答案为：kmno4mno2cl2；(4)酸性kmno4溶液与fe2反应生成mn2，该反应的离子方程式是5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o；答案为：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o；(5) ai化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，a不合题意；bhcl中，h+具有氧化性，cl-具有还原性，b符合题意；cmncl2中，mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，c符合题意；dcl2中，cl的价态既能升

28、高又能降低，d符合题意；答案为：bcd。【点睛】判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。24.关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_色，说明氯水中含有_分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_，说明氯水中还存在的粒子是_。（3）向氯水中加入少量na2co3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_，说明新制氯水中还存在的粒子是_；由于_见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。【答案】 (1). 黄绿色 (2). (3). 出现白色

29、沉淀 (4). (5). (6). 先变红后褪色 (7). (8). 【解析】【分析】氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：cl2+h2ohcl+hclo，由反应可以看出，反应后的溶液中含有cl2、h2o、hclo分子和h+、cl-、clo-、oh-离子，但不含有hcl分子。氯水的性质，就由其所含有的分子或离子决定。【详解】(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有cl2呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明氯水中含有cl2分子；答案为：黄绿；cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯水中的cl-将与ag+反应生成agcl，产生的现象是出现白色沉淀，说明氯水中还存在的粒子

30、是cl-；答案为：出现白色沉淀；cl-；(3)向氯水中加入少量na2co3溶液，它将与h+反应，生成co2气体，说明氯水中含有h+；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是先变红后褪色，说明新制氯水中还存在的粒子是hclo；由于hclo见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中；答案为：h+；hclo；hclo。【点睛】新制氯水呈黄绿色，因为含有cl2；新制氯水具有漂白性，因为含有hclo。将氯水久置后，颜色慢慢变为无色，此时氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因为hclo光照分解，生成hcl，所以久置氯水实际上就是稀盐酸。因此，新制氯水应避光保存。25.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反

31、应（反应方程式已配平）：cu2h2so4(浓) cuso4x2h2o试通过计算和推理回答下面的问题：（1）x物质可以导致酸雨的形成，x应该属于_（填字母代号）。a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物（2）x物质可以使酸性kmno4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）_失去电子，氧化剂是_。（3）足量的铜片与20ml18moll1的浓h2so4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的cuso4的物质的量为_mol，生成的x气体在标准状况下体积为_l（假设气体全部逸出）。（4）将（3）反应后得到的溶液与过量ba(oh)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为_g

32、。【答案】 (1). d (2). (3). (4). 0.1 (5). 2.24 (6). 70.38【解析】【分析】足量的铜片与20ml18moll1的浓h2so4混合，发生反应cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o，虽然反应物与生成物中间用“=”，但由于稀硫酸与铜不反应，所以铜和硫酸都有剩余。在进行硫酸铜生成量的计算时，我们既不能利用铜，也不能利用硫酸进行计算。【详解】(1)对于cu2h2so4(浓)cuso4x2h2o，利用质量守恒定律，可求出x的化学式为so2，x应该属于酸性氧化物；答案为：d；(2)so2可以使酸性kmno4溶液褪色，则so2作还原剂，该过程中so2失

33、去电子，氧化剂是kmno4；答案为：so2；kmno4；(3)足量的铜片与20ml18moll1的浓h2so4充分反应，则存在下列关系式：cu2e-h2so4cuso4so2；该反应过程中转移了0.2mol电子，则n(cuso4)=n(so2)=n(e-)=0.1mol，v(so2)=0.1mol22.4l/mol=2.24l；答案为：0.1；2.24；(4)由上面计算可知，在铜与浓硫酸的反应中，n(cu2+)=n(h2so4)氧化性=0.1mol，从而得出溶液中n(so42-)=0.020l18mol/l-0.1mol=0.26mol；与过量ba(oh)2溶液混合，发生如下反应：cu2+2oh-=cu(oh)2，ba2+ so42= baso4，从而得出ncu(oh)2=0.1mol，n(baso4)= 0.26mol，m(沉淀)=mcu(oh)2+m(baso4)= 0.1mol98g/mol+0.26mol233g/mol=70.38g；答案为：70.38。【点睛】往铜与浓硫酸反应后的溶液中加入ba(oh)2溶液，我们很容易想到生成的cuso4与ba(oh)2发生反应，容易忽视过量的硫酸与氢氧化钡的反应，这也是计算结果出错的主要原因。26.某班同学用如下实验探究fe2、fe3的性质。回答下列问题：（1