化学平衡常数练习题

1、化学平衡常数练习题1.将固体 NHI 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：1NHI(s) 一 NH(g) + Hl(g)22HI(g)-H(g) + I2(g)达到平衡时，C(H2)= 0.5 mol/L ,c(HI) = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 9B. 16C. 20D. 25解析：根据题意2HI(g)+ 12(g)平衡浓度：4 mol/L 0.5 mol/L起始浓度：C(HI)=平衡量+变化量=4 mol/L+0.5 mol/LX2=5 mol/L则C(Nf) =C(HI)起始浓度= 5 mol/L根据平衡常数定义：K=C(NHS)(HI)=5 mol/

2、LX4 mol/L = 20 (mol/L)，故 C 项正确. 答案：C2.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NQ+ HO- 2HNO NO(正反应为放热反应)，为提高 NQ 的转化率，理论上应该采取的措施是( )A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NQ 的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法.答案：BA. 该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数减小.下列说法正确的是c(CQ)C(H2Q)C(CQa)C(H2).恒容时，温度升高H2浓度C. 升高温度，逆反应速率减小世化刑_D.

3、该反应的化学方程式为C3 HOCO+H2催化剂解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CQ(g) + H(g)CO(g) +HO(g)，D 项错误；升高温度， H 浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反 应，A 项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响， 增大压强氢气浓度相应增大，B 项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C 项错误.答案：A4. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有

4、的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A 项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B 项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D 项错.答案：C5.将 H(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器， 恒温下发生反应 H(g) + Br2(g)、一丄 2HBr(g) AHbB. a=bC. ab.答案：A6.反应aA(g) +bB(g)= cC(g)出=QkJ/mol， 生成物 C 的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是c

5、%c%/L/ 耳o时间o时间A. a+b0B. a+bc Q0C. a+bc Q0解析：由温度 一时间图象判断，T(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时 间越短)，从 Tn 即升温，C%|低，则正反应为放热反应，即Qpi(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从piip2,加压，C%笔低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a+ba%B210a%24C330 a%D440=a%所以选 A、B.答案：AB10. 可用下图所示的图象表示的反应是反应纵坐标甲乙ASO 与 Q 在同温、同体积容器中SO 的2 mol SO22 mol SO2反应转化率和 1 mol O2

6、和 2 mol O2B2 mol SO2与 1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO 的转化率61x10 Pa51x10 PaC相冋质量的氨在冋一固疋容积容器中反应氨气的浓度400C500CD体积比为 1 : 3 的 N、H2 在同温、氨气的活性高的活性一般体积可变的恒压容器中反应浓度催化剂的催化剂/s解析：A 项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO 的转化率比甲大，不符合图象；B项/s中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D 项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象.答案：C11.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮

7、气流中通过以下 反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是 _，其还原产物是 _ ;(3)该反应的平衡常数表达式为K=_;(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热岀_ 零(填大于小于”或等于”)；升高温度，其平衡常数值 _ (填“增大” “减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向 _ 反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知 CO 生成速率为v(CO) = 18 mol/(L min),贝 U N，消耗速率为v(N2)=mol/(Lmin).解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6.(2)

8、 根据化合价变化可判断出Nk 为氧化剂，Si3N4为还原产物.C6(CO)(3) 根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K=z.c(N2)(4) 放热反应，AH0.升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小.(5) 从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大 于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动.(6)同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出V(N2)= 2x18 mol/(L min) = 6 mol/(Lmin)答案：(1)36 216(2) N2Si3c6(CO)(3) 頁両 小于 减小 逆(6)612.在密闭容器中进行如下反应：nA(g) +nB(g

9、)pC(g)， 反应经 5 min 达到平衡，2测得此时 A 的浓度减小了amol/L，而 C 的浓度增加了 3amol/L，又知平均反应速率：v(C)=2v(B).m=n=/s(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:_, P=_ .(2)压强一定时，C 的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如右图所示.小2.由此可知，该反应为(3)该反应的平衡常数表示式为或“不变”).(填“吸热”或“放热”)反应.;升高温度，K值将(填“增大”“减解析：根据速率之比等于计量数之比，即m：n：p= 3 : 1 : 2,故 m= 3,n= 1,p= 由图象可知瓦 升温 c%减小 平衡逆

10、向移动，说明正反应为放热反应.c2(C)心CWBT，升温K减小.答案：(1)312c2(C)心 CWBT(2)放热减小13. 一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 CsO/ZnO) ： CO(g) + 2f(g)JU时何仲讪根据题意和所给图象完成下列各题：(1) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_(填“增大” “减小”或“不变”)(2) 在 500C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=_ .(3) 在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是( )a. 氢气的浓度减少b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d. 重新平衡时n(H2)/n(CHOH)增大(4) 据研究，反应过程中起催化作用的为CibO,反应体系中含少量CO 有利于维持催化解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幕之 曲线九300 E1曲线目、加匸CHOH(g).屮醉的物质的量冏积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动, 值减小.nBv(CHOH)=mol/(L min),3tB2nBv(H2)= 2v(CHsOH)=mol/(L min) 3tB(3)a 项缩小体