【KS5U解析】云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题 Word版含解析

1、化学试卷注意：所有试题均在答题卡上作答，试卷上作答无效一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）a. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑b. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用c. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重d. 不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【答案】b【解析】【详解】a不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，a正确；b糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的

2、食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，b错误；c不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，c正确；d该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，d正确。答案选b。2.一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的组成正确的是()abcd正极znagcucu负极cucuznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4fecl3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】根据电池反应式知，zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜

3、盐溶液作电解质溶液。【详解】a应该是zn作负极、cu作正极，故a错误；b应该是锌作负极、cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故b错误；czn作负极、cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故c正确；d应是含铜离子的溶液作电解质溶液，故d错误；故选c。3.下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）a. 常温下铝与6mol/l的硝酸b. 常温下镁与3mol/l的醋酸c. 常温下铁与3mol/l的盐酸d. 常温下镁与3mol/l的硫酸【答案】d【解析】【详解】a常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，a错误；b醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸

4、，所以其反应产生氢气速率不是最快，b错误；c盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，c错误；d由于金属活动性mgfe，而且溶液中氢离子浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3mol/l的硫酸反应产生氢气的速率最快，d正确。答案选d。4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加

5、快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选d。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。5.下列关于苯的叙述中错误的是()a. 苯硝化反应是取代反应b. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色c. 78 g苯中含有c=c双键的数目

6、为3nad. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应【答案】c【解析】【详解】a苯的硝化反应也属于取代反应，选项a正确；b苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后不发生反应，但苯的密度小于水，故下层液体为紫色，选项b正确；c苯中不含有碳碳双键，选项c错误；d在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项d正确。答案选c。6.下列分子中含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是（）a. co2b. n2oc. h2od. ch4【答案】c【解析】【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，hf含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为

7、极性共价键。【详解】a. co2中c原子的电子数为6，o原子的电子数为8，co2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故a错误；b. n2o中n原子的电子数为7，o原子的电子数为8，n2o分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故b错误；c. h2o中h原子的电子数为2，o原子的电子数为8，h2o分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与hf相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故c正确；d. ch4中c原子的电子数为6，h原子的电子数为1，ch4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故d错误。故选：c。7.一定温度下反

8、应4a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)经2minb的浓度减少0.6mol·l-1，对此反应速率的表示正确的是a. 用a表示的反应速率是0.4 mol·l-1·min-1b. 分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是1:2:3c. 2min末的反应速率v(b)= 0.3 mol·l-1·min-1d. 在这2min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】d【解析】【详解】aa是固体，不能表示反应速率，a不正确；b反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用b、c、d表示的反应速率比值是3：2：1，b不正确；c经2min，b的浓度

9、减少0.6mol/l，所以2min内用b表示的平均反应速率是0.6mol/l÷2min0.3 mol·(l·min)-1，但2min末的反应速率是瞬时速率，c不正确；d随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小，d正确。故选d。【点睛】该题容易错选选项a。这是由于受传统思维导致的。而忽略了物质a是固体，是不可能用来表示反应速率的。选项c注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率。8.一定温度下，在某2 l恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：

10、2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kj·mol1。不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是()a. 前20 min内的平均反应速率v(h2o)5×105mol·l1·min1b. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kjc. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度d. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数【答案】d【解析】【详解】a用水的浓度变化表示的平均反应速率v(h2o) 0.0010 mol×2

11、7;2l÷20 min5×105mol·l1·min1，故a正确；b达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.002 0 mol×484 kj·mol10.968 kj，故b正确；c增大水的浓度，条件改变(压强增大)，其反应限度发生改变，故c正确； d催化剂氧化亚铜只改变反应速率，不能改变化学反应限度，平衡时氧气的体积分数不变，故d错误；答案选d。9.下列排列顺序正确的是()a. 热稳定性：h2o>hf>h2sb. 最高正化合价：f>n>cc. 酸性：h2co3>h3po4>h2so4d. 非金属性：c

12、l>s>si【答案】d【解析】【详解】a. 非金属性fos，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：hf>h2o>h2s，故a错误；bf的最高价为0，最高正极应为ncf，故b错误；c非金属性spc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：h2so4>h3po4>h2co3，故c错误；d同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性clssi，故d正确。故选d。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积

13、累，易错点b，f的最高价为0。10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项a符合题意，故答案为a。11.如图是cu-zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是()a. zn片是正极b. h+在铜片上得电子c. 反应过程中电能转变为化学能d. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片【答案】b【解析】【分析】cu-zn稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负

14、极沿导线流向正极。【详解】acu-zn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故a错误；b较不活泼的金属铜作正极，正极h在铜片上得电子发生还原反应，故b正确；c该原电池放电时，化学能转变为电能，故c错误；d电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故d错误。故选b。【点睛】本题考查了原电池原理，注意把握正负极的判断方法，易错点d，判断电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液。12.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()a. nasipb. o2mg2al3c. cabaca2d. clff【答案】b【解析】【详解】a同周期自左而右，核电荷数增大，原子

15、核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：nasip，故a错误；b电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：o2mg2al3，故b正确；c同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径，故微粒半径：bacaca2，故c错误；d电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径：clff，故d错误；故选b。13.对于化学反应c(s)o2(g)=co2(g)来说，下列有关说法正确的是（ ）a. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快b. 升高温度，化学反应速率会加快c. 升高温度，化学反应速率会变慢d. 升高温度，固体碳能充分燃烧【答案】b【解析】【详解

16、】a、增加固体碳的物质的量，浓度不变，化学反应速率不变，故a错误；b、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故b正确；c、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故c错误；d、升高温度，能够加快反应速率，与固体碳充分燃烧无关，要保证固体碳充分燃烧，需要提供足够的氧气，故d错误；故选b。【点睛】本题的易错点为d，要注意反应的生成物种类与反应速率(温度)无关，与反应物的用量有关。14.下列化合物的电子式书写正确的是()a. ca2b. na2nac. mg22d. k【答案】d【解析】【详解】a氯化钙电子式；，故a错误； b氧化钠为离子化合物，氧离子带电荷应为2-，正确的是na2na，故

17、b错误；c镁离子不能用方括号括起来，正确的是mg22，故c错误；d氟化钾为离子化合物，电子式为：k，书写正确，故d正确；故选d。15.碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）a. 原子核外电子层数相同b. 原子核外电子数相同c. 原子核外最外层电子数相同d. 原子核内核电荷数相同【答案】c【解析】【详解】a.碱金属元素原子核外电子层数逐渐增大，故a错误；b.由核外电子数=原子序数可知，原子序数逐渐增大，所以原子核外电子数逐渐增多，故b错误；c.原子核外最外层电子数相同，均为1，故c正确；d.由核内核电荷数=核外电子数=原子序数可知：原子序数逐渐增大，所以原子核内核电荷数逐渐增多，故d错误。故选c。

18、16.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kj，且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molh-o键形成时放出能量463kj，则氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为（ ）a. 920kjb. 557kjc. 436kjd. 188kj【答案】c【解析】【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= -484 kj/mol，设1mol h-h键断裂时吸收热量为x，则h= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故c正确；故答案为c。【点睛】反应热h=

19、反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。17.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是()a. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b. 工业上金属mg、al都是电解熔融氯化物制得的c. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质d. 越活泼的金属越难冶炼【答案】b【解析】【详解】a合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故a正确；b工业上金属mg可用电解法熔融氯化物冶炼，但铝是电解熔融的氧化铝，故b错误；c金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故c正确；d活泼金属

20、对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故d正确。故选b。18.下列物质的组合，不属于铝热剂的是a. feoalb. mgal2o3c. alv2o5d. alcr2o3【答案】b【解析】【详解】al金属与fe、cr、mn、v等活泼性小于al的金属氧化物可形成铝热剂，mg的活泼性大于al，所以mg和al2o3不能形成铝热剂，故b项正确。19.一定温度下，可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡的标志是()a. c生成的速率是a反应速率的2倍b. a、b、c的浓度不再变化c. 单位时间内生成nmol a，同时生成3nmol bd. a、b、c的分子数之比为132【答案】b【解析】【详解】a项，c

21、生成的速率是a反应速率的2倍只表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a不选；b项，a、b、c的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态，故b可选；c项，单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c不选；d项，达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，a、b、c的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，故d不选；故答案选b。【点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志

22、，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。20.对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是()a. 植物油不能发生水解反应b. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖c. 蔗糖水解产物只有葡萄糖d. 油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油【答案】d【解析】【详解】a植物油的主要成分属于酯，而酯能发生水解反应，故a错误； b淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故b错误；c蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故c错误；d油脂高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油，故d正确；故选d。二、填空题(本题包括2小题，共16分)21.蛋白质的性质在生活

23、中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。(1)紫外线消毒_；(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_；(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性_；(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀_；(5)常用酒精清洗伤口_；(6) 蒸煮鸡蛋食用_。【答案】 (1). 变性 (2). 顔色反应 (3). 变性 (4). 盐析 (5). 变性 (6). 变性【解析】【详解】（1）紫外线消毒是利用紫外线能使蛋白质变性的原理；故答案为：变性；（2）蛋白质遇浓硝酸变黄属于颜色反应；故答案为：顔色反应；（3）误食了重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性而中毒，

24、牛奶主要成分是蛋白质，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性；故答案为：变性；（4）鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀会发生盐析；故答案为：盐析；（5）常用酒精清洗伤口，酒精能使蛋白质发生变性；故答案为：变性；（6）加热能使蛋白质发生变性，蒸煮鸡蛋食用。故答案为：变性。22.a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同周期，c、d、e同处另一周期，c、a可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，b是最活泼的非金属元素，d是地壳中含量最高的金属元素，e的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。(1)元素b在周期表中的位置是_，甲的电子式是_

25、。(2)单质d与c的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是_。(3)单质e与c的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是_。(4)物质乙与水反应的化学方程式_。【答案】 (1). 第2周期vii a族 (2). (3). 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 (4). cl2 + 2naoh =nacl + naclo + h2o (5). 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2【解析】【分析】a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，c、a可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为na2o、乙为na2

26、o2，a是o元素，c是na元素，b是最活泼的非金属元素，则b是f元素，d是地壳中含量最高的金属元素，则d是al元素，e的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则e是cl元素。【详解】（1）b为氟元素，位于周期表中第二周期a族，甲为na2o，电子式为，故答案为：第二周期a族；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：cl2+2naohnacl+naclo+h2o，故答案为：cl2+2naohnacl+na

27、clo+h2o；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o4naoh+o2。三、推断题(本题包括1小题，每空2分，共12分)23.已知：a是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物ag之间的转化关系：请回答下列问题：(1)a的官能团的名称是_；c的结构简式是_；(2)e是一种具有香味的液体，由b+de的反应类型是_，该反应方程式为_；(3)g是一种高分子化合物，其结构简式是_；(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质f进行应急处理。写出由

28、a制f的化学反应方程式_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). ch3cho (3). 酯化反应(或取代反应) (4). ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o (5). (6). ch2=ch2+hclch3ch2cl【解析】【分析】a是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，a是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成b，则b是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成c，c是乙醛，b乙醇在高锰酸钾作用下生成d，d是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯e；g是一种高分子化合物，由a乙烯加聚而成为聚乙烯，f为a乙烯和氯化氢加成而成

29、为氯乙烷。【详解】（1）由分析可知a为乙烯，结构简式为：ch2=ch2，含有c=c双键，b是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化氧化反应生成c，c是乙醛，c的结构简式为ch3cho，故答案为：碳碳双键；ch3cho；（2）e是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，b是乙醇，b乙醇在高锰酸钾作用下生成d，2c2h5oh+2kmno4+5h2so4=k2so4+2mnso4+2ch3cooh+7h2o，d是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下发生酯化反应ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：酯化反应(或取代反应) ；ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch

30、3+h2o；（3）由a乙烯加聚而成为聚乙烯，发生，g的结构简式为：，故答案为：；（4）f为a乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：ch2=ch2+hclch3ch2cl，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感；故答案为：ch2=ch2+hclch3ch2cl。【点睛】本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据a结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握，易错点，酯化反应的方程式，注意生成物中有水，反应是可逆反应。四、实验题(本

31、题包括1小题，每空2分，共22分)24.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_、_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体

32、积的气体所需时间。abcdef4mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。【答案】 (1). cuso4zn=znso4cu (2). znh2so4=znso4h2 (3). cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气生成的速率 (4). ag2so4 (5). 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (6). 30 (7). 10 (8