【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析

1、【化学】中考化学溶液专项训练及答案含解析一、选择题1.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( .102030 SC 温度 P里h生充40 C-fit利耳17.JS40;不甯A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40c时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D. 40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，

2、故 A错误；B.由表格数据可知，物 质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C. 40c时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精CQ中，在水中不能形成饱和溶液，故 C错误；D. 40c时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将 通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故 D正确；故选Do点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达

3、到提纯物质的目的 。2.将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 ()A. 100gB. 200gC. 300gD. 400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为X, 100gx 20%=（100g+x） X5%解得x=300g,故选 C.3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D.【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致

4、氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 ，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选Ao甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）v 10 2030405060 温度七A. 20c时.甲的溶解度小于乙的溶解度B. 20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C. 20c时，可配制溶质质量分数为30%勺乙溶液D.若要将组成

5、在 M点的乙溶液转变为 N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50 C【答案】C【解析】A.由溶解度曲线知，20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B. 20c时，甲的溶解度小于 20g, 20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C.同温度下物质的饱和溶液最浓，20c时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为-30g- X100 30%故错误；D.根据若要将组成在 M点的乙溶液转变为 N点的溶液，可 130g加适量水稀释后升温至 50C,故正确；故选 Q5 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解

6、度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。6 .如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是（ ）0 t1*超温度七A. t3 C时，取相同质量的 A、B C三种饱和溶液降温到 tJC,析出晶体最多的是 A变成 不饱和溶液的是CB. 12c时，A、B、C溶液的质量分数一定相等C. tJC时，将A、B C各10g放入50g水中，充分搅拌

7、，所得溶液溶质质量分数均相等D.取12gA放入tiC时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。【答案】A【解析】A、13c时，取相同质量的 A、B、C三种饱和溶液降温到 tiC,由于A、B溶解度 都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A,而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；B、12c时，由于不知道 A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错 误；C、tiC时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和，将 A、B、C各10g放 入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶

8、质质量分数一定不相等，故错误；D、tiC时，A的溶解度为10g,即10gA物质在100g水中恰好饱和，取 12gA放入t1C时的 100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明 A溶于水时放热， 故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：7.根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（） ； .u ti ti0青工A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙D. 12c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 【答案】D【解析】A溶解度受

9、温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。tiC甲 的溶解度为60g,向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t 2c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等

10、于减小后的溶解度8.下列图像与对应选项内容关系合理的是（）A.向稀盐酸中滴加 NaOH§液至恰好完全反应B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸C. 一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D. 一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加 NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的pH应该等于7,不会小于7,错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的 质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加

11、溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质 量不为0,错误。故选Co 点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综 合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过 程。9.实验室用KC1Q制氧气并回收 MnO2和KC1,下列操作不规范的是（）甲乙丙丁A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶

12、解速率，故B正确；C过滤时要用玻壬棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选Do10.下表是NaCl、KNO在不同温度时的溶解度:温度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A. KNO和NaCl的溶解度相等的温度范围在20c30cB.在20c时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有 100g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C.在60c时，KNO的饱和溶液105g中含有溶质的质量为 55gD,从含有少量NaCl的KNO饱和溶液

13、中得到较多的KNO晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内相交；日根据20c时NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定义分析解答；C依据60c时KNO的溶解度是110g分析解答；D根据NaCl和KNO的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内有相同的时候，所 以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；日在20c时，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯

14、化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误；C 60c时KNO的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾 110g;则105g饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g,正确；D根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11 .下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是港f解广I1!>011 I：温度七A. 12 c时a、b两种物质饱和溶液降温

15、到tC时，析出晶体质量 a>bB. t2 C时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C,将12 c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tC时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b > a > cD.在t1 C时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同【答案】C【解析】A、12c时a、b两种物质饱和溶液降温到 tC时，析出晶体质量 a>b错误，因为没有指明 是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、12 c时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到 100ga的饱和溶液错误，因为在该温 度下，a的溶解度是50g,所得溶液质量=25g+50g=75g;故选项

16、错误；C、将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tC时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a>c正确，因为降温后 b的溶解度大于a, c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故 选项正确；D、在tC时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故 选项错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。12 .配制一定质量分数的氯化钠溶液，下

17、列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平 衡，错误。故选B。13. 10%的KNO3不饱和溶液100 g,在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%,下列

18、方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNC3溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶液D.恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x,则X 100%20%, x= 12.5 g100g 10%+x100g+x加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%,故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%,故不可行;C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%,故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y,则X100%= 2

19、0%, y=50 go蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%,100g-y故不可行。100g 10%故选Ao14. ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（01530温度七A. 15c时，向50g水中加入20g的a,所得溶液质量为加 70gB.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C.将30c时a的饱和溶液降温至15C ,溶质的质量分数不变D. 30c时将a、b饱和溶液同时降温到15C, a析出的晶体更多【答案】C【解析】A、15c时，a的溶解度是20g,即15c时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水 中加入20ga物质，所得溶液的质量 =10g+50g

20、=60g,故错误；B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30 c时a的饱和溶液降温至 15 C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶 质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30c时将a、b饱和溶液同时降温到 15C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶 液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

21、的方法达到提纯物质的目的。15.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是溶解度也一A. tC时，甲和乙的溶解度均为 30B. t1 C时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等C. 12c时，分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大 于甲溶液的溶质质量分数D. 12c时，在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为 37.5% 【答案】C 【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误； B. tC时，甲和乙的饱和溶 液中溶质质量分数一定相等，错误；C低于tC时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2c时，分别在100 g水中

22、各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能 会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D> 12c时，乙的溶解度是50 g,在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g,其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g犬50 g+100 g）=33.3%,错误。故选C 考点：溶解度曲线的应用。6 di乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）工 - < o o O 3 2 1溶解度日!& ci ti 温度reA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. tiC时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等C. 12c时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液

23、的质量为120gD. 12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到tiC,析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；B、tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C 12c时，乙物质的溶解度小于 20g,所以将20

24、g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量 小于120g,故C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降 温到t1 ,析出晶体质量甲乙，故 D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。17.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C. aiC时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3: 7D.将a2c 150g甲的饱和溶液降温到 aiC ,有20g固体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误

25、；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；G aiC时，乙的溶解度为 30g, aiC时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶 液中溶质与溶剂的质量比 二30g:100g=3:10,错误；D、a2c时，甲的溶解度为 50 g,根据溶解度的意义可知，a2c时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g, aC时，甲的溶解度为30 g,根据溶解度的意义 可知，&C时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2c 150g甲的饱和溶液降温到 aC ,溶剂 的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。故选 D。【点睛】溶液在降温过程

26、中，溶剂的量一般保持不变。18 .如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A. tC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B. 12c时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.质量相同的甲、乙饱和溶液，由 12c降温到trc,甲比乙析出晶体的质量多D. 12c时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知，12c时，甲的溶解度为 50g,则12c时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50

27、%,选项错误;50g g 100% 33.3%50g 100gC.由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由12c降温到tiC,甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D.t2c时甲的溶解度为 50g,则12c时50g水中最多溶解甲25g,所以将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g,选项正确，故选 Bo【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。19 .向一定量的NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（）A. 10%B. 20%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为NaCl + AgNO3 = AgCl58.5143.5xa58.5: x=143.5: a,解得 x=58.5a/143.5 ,所以原N