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文档简介

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4S

2、iO4硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 2FeCl3氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与

3、氢氧化钠溶液常温下反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应:3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(工业上制备 漂白粉;漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分:Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO次氯酸光照分解:2HClO 光

4、照 2HCl + O2硫与氧气反应:S O2 点燃 SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应:SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO

5、4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解:H2SO3 = H2O SO2(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2氨水受热分解:NH3·H2O NH3 + H2

6、O氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3+H2O+CO2氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na O2 = 2Na2O 金属钠放

7、在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na O2 Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2Na2CO3

8、钠与水反应: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 2HCl(过量)= 2NaCl H2O CO2 碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量) HCl = NaHCO3 NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3 固体加热;溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3 溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2(碳酸氢

9、盐受热都会分解。)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) CO2 = Na2CO3 H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 Ca(OH)2(少量)= CaCO3 Na2CO3 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 Ca(OH)2(过量)= CaCO3 NaOH H2O碳酸氢钠与稀硫酸反

10、应: 2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2CO2碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 2KOH = Na2CO3 K2CO3 2H2O锂与氧气反应: 4Li O2 = 2Li2O钠与氯化钛反应: 4Na TiCl4 高温 Ti 4NaCl钠通电分解: 2NaCl(熔融)通电 2Na Cl2工业制钠氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 氧化性Cl2 Br2 I2 氯气与碘化钠反应: Cl2 +

11、2NaI 2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应 原料:水和空气 2H2O2H2+O2 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+ H2O 2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解: 4H

12、NO34NO2+O2+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 SO2 H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓

13、)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)NaHSO3 硫与铁反应: Fe S = FeS硫与铜反应: 2Cu S = Cu2S硫与汞反应: Hg S = HgS硫与银反应: 2Ag S = Ag2S硫与氢气反应: H2 S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 2 H2S = 3 S 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S H2SO4(浓)= S SO2 2 H2O 不能用浓H2

14、SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固) H2SO4(浓)= NaHSO4 HCl 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固) H2SO4(浓)= Na2SO4 H2O SO2 实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应: S 2H2SO4(浓) = 3SO2 2H2O碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气) 硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 SiO2 + H2O氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢

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