山西省新绛县第二中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

1、- 1 - / 6新绛县第二中学20172018学年第二学期高二年级期末考试化学试题全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64第 I 卷(客观题共 48 分)1以下能级符号正确的是 ( )2下列元素中，价电子排布不正确的是( )3242AV 3d34s2B Cr 3d44s2CAr 3s23p6D Ni 3d84s23. 下列原子的第一电离能最大的是 ()A. 第一电离能：Y 小于 XB. 气态氢化物的稳定性： HY 强于 HXC. 最高价含氧酸的酸性： X 对应酸的酸性强于 Y 的D. X 和 Y 形成化合物时，X 显负

2、价，Y 显正价5.下列各组元素属于 p 区的是( )A.原子序数为 1、2、7 的元素 B.OC.Fe、 Ar、 ClD.Na6从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHFBNHCC HDSH7关于乙醇分子的说法正确的是()A. 分子中共含有 8 个极性共价键B. 分子中不含非极性键C.分子中只含(T键D. 分子中含有 1 个n键8.Cu(NH3)42配离子中，中心离子的配位数为()A.1B. 2C. 3D. 4、选择题( 本题包括 16 小题，每小题3 分。每小题只有一个选项符合题意A6sB 2dC1dD 3fA.B B C C4. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 AlD SiXY

3、,下列说法错误的是()、S、P、 Li 、Mg-2 - / 6A. CO2与 SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与 BF3D. C2H4与 C2H29.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()-3 - / 6A. 水合铜离子的模型如图中有 4 个配位键B. CaF2 晶体的晶胞如图均占有 4 个 CsTC. H 原子的电子云图如图1 所示，1 个水合铜离子2 所示，每个 CaF 晶胞平3 所示，H 原子核外大多10用价层电子对互斥理论预测HS 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B. V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V 形；平面三角形11

4、.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力12.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A. 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D. 氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间13. 下列说法中正确的是（）A. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点

5、一定也越高D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定14 .下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2SC2B . C2H4CHC. C60C2HD . NH HCl15 .最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳 原子。它的化学式是A . TiCB . Ti4C4C. Ti13C1416 .根据右图，下列有关说法不正确的是（）C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积D . Ti14C3-4 - / 6数电子在原子核附近运动D.金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4,为最密堆积，每个 Cu

6、原子的配位数均为 12第H卷(客观题共 52 分)二、填空题17. ( 18 分)碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(1) 镍元素的核电荷数为 28,则基态原子的电子排布式为 _ ，结构中有_种不同形状的电子云。(2) MgO 的熔点高于 CuO 的理由是_ 。(3) 镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是 _。Ni 与 CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中坊键与n键个数比为 _ 。(5)NCI3分子中的中心原子杂化轨道类型是 _ ，该分子的空间构型为 _(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部,(1 1 1 参数依次为(0 , 0, 0)

7、、.一，,则 d 原子的坐标参数为 _ ，已知:12 2 2丿该晶体的密度为Pg cm，,NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 _cm(列出计算式即可)。a、 b原子的-5 - / 618.（20 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)_ CuzO 中阳离子的基态核外电子排布式为 _ ; Cu 和 Ni 在元素周期表中的位置相邻， Ni 在周期表中的位置是 _。(2) 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu( NH3)4SO4 Q1_ 乙醇分子中C原子的轨道杂化类型为 _,NH 与 H 以配位键形成 NH+,则

8、 NH+的空间构型为_。-6 - / 62Cu( NH3)4SO4 H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有 _3NH 极易溶于水的原因主要有两个，一是 _，二是(3) CuSO 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子Cu(CNM2-，1mol CN-中含有的n键数目为_ 。与 CN 互为等电子体的离子有 _ (写出一种即可)。(4)Cu与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag cm3,则 Cu 与 F 最近距离为 _pm (用 NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。19.(14 分)Cu Ni、V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：(1)_ Cu

9、 元素基态原子有种能量不同的电子。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物。与SQ2-互 为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)；NH 分子的 VSEPR 莫型为Ni(CO)4的熔点为-25C，沸点为 43C。其晶体类型为.CHO可作为 一 或：.:与 H2加成的催化剂。在相同压强下，有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为(4)Ni的沸点比I低，原因为-7 - / 6高二年级 2017-2018 学年第二学期期末考试化学答案、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案ABBBBACD题号910111213141516答案BDBDBBAC17.（ 18 分）- 8 - / 6(1) ( 或 ) 3(2) 半径比半径小，的晶格能比大(3)Mg 原子的全充满，比原子稳定(4)1:1(5)三角锥形(6)或18. (20 分)(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10第四周期第忸族(2)sp3正四面体形2离子键、配位键3氨分子和水分子之间能形成氢