山西省临汾市第一中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试卷含解析

1、- 1 - / 21山西省临汾第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1. 下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B. 向 Ca(CI0)2溶液通入少量 CQ,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4*D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【答案】 B【解析】【分析】A. 溴易挥发，加水水封”减少挥发，液体保存在细口瓶；B.Ca (CIO)2溶液通入 CO,发生反应生成 HCIO 和碳酸钙；C. 稀 NaOH 溶液，与铵根离子反应生

2、成一水合氨；D. 仰视容量瓶刻度线定容，得到溶液的体积偏大。【详解】A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故 A 错误；B.向 Ca( CIO)2溶液通入 CQ 生成 HCIO 和碳酸钙，溶液变浑浊，加入品红溶液，HCIO 具有 漂白性，红色褪去，故 B 正确；C.稀 NaOH 溶液与铵根离子反应生成一水合氨，如滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NHJ 故 C 错误；D.仰视容量瓶刻度线定容，配得溶液的体积偏大，由c=n/V 可知，浓度偏小，故 D 错误； 故选 B。2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下

3、列说法中正确的是1标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L234 g H2O2中含有的阴离子数为 NA3常温常压下, 21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3NA应不完全。- 2 - / 214在 Fe 参与的反应中，1 mol Fe 失去的电子数为 3NA5标准状况下，11.2 L 的 CI2溶于水，转移的电子总数为0.5NA6在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是427标准状况下， 22.4 L CCl4中所含有的分子数为 NAA. B. C. D. 【答案】 C【解析】【分析】1氩气为单原子单质；2H2O2是共价化合物，无阴离子；

4、3氧气和臭氧分子均由氧原子构成；4铁有 +2 价和 +3 价；5标准状况下， 11.2LCl2的物质的量为 0.5mol ，但和水的反应为可逆反应；6在 02参与的反应中，氧元素可能变为 -1 价或-2 价；7标准状况下， CCl4为液态【详解】氩气为单原子分子，故含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为 22.4L ，故正确；2H2Q是共价化合物，分子中无阴离子，故错误；3氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g 氧气和 27g 臭氧的混合物即 48g 混合物中含氧原子的物质的量为 3mol，氧原子个数为 3NA个，故正确；4铁有+2 价和+3 价，故 1mol 铁参与反应后

5、失去的电子数可能为22 个，也可能为 32 个，故错误；5标准状况下， 11.2LCl2的物质的量为 0.5mol ，但和水的反应为可逆反应，转移的电子数小 于 0.5NA个，故错误；6在 02参与的反应中，氧元素可能变为 -1 价或-2 价，故 1mol 氧气转移的电子数可能为 2NA个，也可能为 42 个，故错误；7标准状况下，CCI4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故错误。 故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点标准状况下，11.2LCI2的物质的量为 0.5mol，但和水的反应为可逆反应，反- 3 -

6、 / 213. 下列说法正确的是A. 芳香烃和卤代烃都属于烃B. 活性炭、SQ 和 HCIO 都具有漂白作用，且漂白原理相同C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用【答案】 C【解析】【分析】A、卤代烃属于烃的衍生物；B 漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关.C 蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；D 根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、 核能、地热能、潮汐能等【详解】A、卤代烃属于烃的衍生物，故A 错误；B SQ2和

7、HCIQ 都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧 化性漂白，故 B 错误。C 蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质， 水能部分电离属于弱电解质，故 C 正确；D 石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故D 错误。故选 C。【点睛】易错点 D,要掌握能源的分类方法方面的知识，新能源是指无污染、可以持续利用的 能源。4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体是溶液能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A. B. C. D.

8、 【答案】 A解析】- 4 - / 21试题分析：“纳米材料”是粒子直径为1100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔 现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，正确，答案选A。考点：考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用5. 下列离子方程式书写正确的是A. AICI3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlG2-+4NHJ+2HaOB. 向 Ca(CIG)2溶液通入过量的 CG: Ca2+2CIG-+CH2G=CaCa +2HCIGC. FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+Gt+4H+= 4 F

9、e3+2H2GD. CuS04溶液与少量的 Ba(0H)2溶液：Ba2+SQ2= BaSOJ【答案】 C【解析】试题分析： A.AICI3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝： AI3+ 3NH3?H2O = AI (OH)3J+ 3NH+, A 错误；B.向 Ca ( CIO)2溶液中通入过量的 CQ,离子方程式为： CIO-+CO+HO-HCIO+HCO,B 错误；C. FeSO4 酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式为 4Fe2+ Q+ 4H+= 4Fe3+2HO, C 正确；D. CuSO 溶液与少量的 Ba (OH2溶液 反应的离子方程式为 Cu2+2O+Bci+S

10、Q2-= BaSQj+Cu ( OH2J,D 错误，答案选 G 考点：考查离子方程式判断6. 下列说法正确的是A. 已知 NaOH(aq)+HCI(aq) = NaCI(aq)+H2。( (1) H = - 57.3 kJ/mol , 则含有 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量。B. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/moI , 2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/moI，贝 U ab。C. 取 50mL 0.55moI/LNaOH(aq) 和 50mL 0.50moI/L HCI(aq) 进行中和热的测

11、定实验，用温度计测定 HCI(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和热 H 偏小D. 已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) H0,则白磷比红磷稳定。【答案】 A【解析】【分析】A、从弱电解质的电离是吸热的角度来考虑.-5 - / 21B 比较反应热的大小时要带着正负号比较.C 用温度计测定 HCI(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高。D 由反应放热可知白磷和红磷能量的高低，从而可知稳定性.【详解】A、40gNaOH 的物质的量为 1mol,醋酸完全反应，生成水是 1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程， 所以 Imo

12、INaOH 与稀醋酸反应，反应放出的热量小于 57.3kJ，故 A 正确。B 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/moI， 2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/moI，两个反应均为放热反应， H 均小于 0,反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a 值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b 值越大，故 avb，故 B 错误。C 用温度计测定 HCI(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高， 温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热H 偏大，故 C 错误；D P (白磷，s) P (红磷，s)

13、A H0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高 物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D 错误。故选 A。【点睛】易错点 C,中和热的数值偏小，会使中和热 H 偏大，中和热的数值，和中和热 H不能混淆。7.下列化学用语的表述正确的是V 9V 9A. CSO 的电子式：B. NaCIO 的电子式：J ：【答案】A【解析】试题分析：A.S 与 O 是同一主族的元素，原子最外层电子数相同， 所以 CSO 勺电子式：-：， 正确；B. NaCIO 是离子化合物，电子式是：，错误；C. CO 分子是直线型分子，由于 C 原子半径比 O 原子大，所以 CQ 的分子示意图是.t，错误；D.次氯酸分子中

14、 O 原子与 HCI 原子各形成一对共用电子对，结构式是：H- O - CI，错误。C. CO2的分子示意图:D.次氯酸的结构式：H-CI-O-6 - / 21考点：考查化学用语的知识。8.在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2?2NH。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)=0.01 moIL-1s-11 1B. v(N2)=0.3 moIL minC. v(NH3)=0.15 molL-1min-1-1 -1D. v(H2)=0.3 molL min【答案】B【解析】试题分析：将单位换算成同一单位，再将不同物质表示的速率换算成用同一物

15、质表示的速率，再比较速率之间数值的大小，A.u(H2)= 0.01 mol/(L s)=0.6 mol/(L min);B.u(H2)=3u (N2)=3x0.3 mol/(Lmin)=0.9mol/(Lmin),C.u (H2)=(3/2)x0.15=0.225mol/(Lmin); D.u (H)=0.3 mol/(Lmin);选 B。考点：考查化学反应速率的大小比较。9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有如下平衡：Br2+O? HBr+HBrO,加入 AgNO 溶液后，溶液颜色变浅B. 合成 NH 反应，为提高 NH 的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C. 氯气在水中

16、的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D. 对 CO(g)+NQ(g) ?CO(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用.【详解】A、当加入 AgNO 溶液后，硝酸银和 HBr 反应生成 AgBr 沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A 不选；B 合成氨是反应前后气体体积减小的放热可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B 不选；C 氯水中存在 Cl2+

17、H2O H+C+HCIQ 在饱和食盐水中 C浓度大，抑制平衡向正方向移动，-7 - / 21氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C 不选；D 增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故 D 选；故选 D。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是 D,压强不影响该平衡。-8 - / 2110. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) ?zC(g)，达到平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得

18、 A 的浓度为 0.8 molL-1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B. x+yz，反应向正反应方向移动，C 的体积分数增大，因为是压缩容积的体积，则 B 的物质的量浓度增大，故选项 A 正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。11.温度为 To 时，在一容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g) ? Z(g)(未配平)，4 min 时达 平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 、T2 时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) = v(Y) = 2v(Z)B. 图

19、a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%C. T。时，该反应的平衡常数为 33.3D. 该反应正反应的反应热 H00 1 2 3 4 5 6 7 8f/min-9 - / 21【答案】C解析】 略12.一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) ? CaO(s)+CO2(g) 达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的 2 倍B. 增加 CaCO3(s) 的量，平衡正向移动， CO2的浓度增大C. 将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变D保持容器体积不变，充入 He,平衡向逆反应方向进行【答案】 C【解析】【详解】A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达