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文档简介
1、离子反应离子方程式1. (2020 浙江省高三三模)下列离子方程式书写不正确的是() A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁:Ca(OH)2+Mg+=Mg(OH) J +Ca2+B.用稀KMnCg!性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO :MnO4-+SO2+4H+=Mn2+SO42-+2H2OC.泡沫灭火器反应原理:3HCO+Al3+=3COT +Al(OH)3 ;D.实验室用过量NaOHt液吸收SO: 2OH+SO=SO2-+HO【答案】B【解析】A.反应符合事实,遵循物质拆分原则,A正确;B.电子不守恒,电荷不守恒、原子不守恒,B错误;C.反应符合事实,原子、电荷守恒,C正确;D.符
2、合反应事实,遵循物质拆分原则,D正确;故合理选项是 R2. (2020 河南省高三二模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. NO2 通入 NaOH 浓溶液中:2NO2 2OH =NO? NO3 H2OB. CH3c00 2 Pb 溶液中滴入稀硫酸:Pb2+ SO4- = PbSO4c. NaAlO2溶液中加入少量盐酸: AIO2 4H =Al3 2H 2OD. NH4HSO3溶液中加入少量 Ba(OH”溶液:HSO3 Ba2 OH =BaSO3 H2O【答案】 A【解析】A. NO通入NaOHt溶液中,发生歧化反应,生成 NaNO NaNOF口水, 反应的离子方程式为:2NO2 2OH
3、=NO2 NO3 H2O, A正确;B. (CHCOO)Pb溶 液中滴入稀硫酸,反应的离子方程式为:Pt2+2CHCO-+2Hi+SO4 =PbSO(+2CHCOOHB不正确;C. NaAlO2溶液中加入少量盐酸,生成 Al(OH)3等,离子方程式为:A1O2+H+HIO=A1(OH)3; , C不正确;D. NH 4HSO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液:2HSO3 Ba2 2OH =BaSO3 2H2O+SO23-, D 不正确;故选A。3. (2020 江苏省高三三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. A1 与 NaOH§液反应:2A1+2OH+2HO=2A1Q+
4、3H TB. Fe(OH与足量稀硝酸反应:Fe(OH>+2h4=Fe2+2HOC. NaS碱性溶液中通入 SO生成NaGQ: 3SO+S2=2GO2D. KMnO性溶液与 SO反应:2MnO+5SG+4OH=2Mn+5SO +2HO【答案】 A【解析】A. Al与NaOHS液反应生成偏铝酸钠和氢气,则离子方程式为:2A1+2OH+2HO=2A1Q+3H4 , A正确;B. Fe(OH) 2与足量稀硝酸发生氧化还原反应,不是简单的酸碱中和反应,B错误;C. 3SO2+g=2SO3 ,电荷不守恒,C错误;D. KMnOt性溶液与 SO反应:离子方程式 2MnO+5SO+4OH=2Mn+5S0
5、 +2H2O中。修加是错误的,应有氢离子参加或生成,D错误;答案选A4. (2020 黑龙江省高三一模)下列离子方程式正确的是()A.将 FeQ加入到 HI 溶液中:FeQ+6H=2Fe3+3HOB.向 CuSO容液中加入 NaQ: 2NaQ+2Ci2+HO=4N+2Cu(OH) J+O TC.向AgCl悬浊液中滴加NaS溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+g=Ag2S+2C1-D.已知电离平衡常数:H2CO> HC1O> HCO,向NaClO溶液中通入少量 CO:2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+C32O【答案】 C【解析】A.将FeQ加入到HI溶液中,发生氧化还原反应,正确
6、的离子方程式为:Fe2O3+2I -+6H+=2Fe2+12+3HIO,故 A错误;B. NaQ与水反应生成 NaOHF口 Q, 之后NaO伴口硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,正确离子方程式为2NaQ+2Cif+2HO=4N0+2Cu(OH) J+Q T ,故 B错误;C.向 AgCl 悬浊液中滴加 NaS溶液,白色沉淀变成黑色,说明发生沉淀转化,离子方程式为2-2AgCl+S =AgS+2Cl ,故C正确;D.电离平衡常数:屋CO>HClO>HCO,所以向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳不会生成碳酸根,应生成碳酸氢根,离子方程式为ClO-+CO+HO=HClO+ HCO 故D错误;
7、故答案为 C5. (2020 北京人大附中高三三模)下列反应的离子方程式正确的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO制次氯酸:2C1O- + H 2O + CQ=2HClO +CO3-B. Ag(NH3)2OH与较浓盐酸反应生成 AgCl: Ag(NH3)2 + OH- + 3H + + Cl -=AgCl ;+2NH4 + H2O、一 、一AC. Cl2与热的 NaOHm仪反应制取 NaClO: 2cI2 + 6OH-= 3Cl-+ CIO3+ 3H2OD,向酸性 KMnOt液中通入 SO: 2MnO4+ 5SC2 + 4OH-=2Min+ + 5 SO4-+ 2H2O【答案】B【解析
8、】A. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO时,生成次氯酸和Ca(HC02,正确的离子方程式为:ClO-+HO+C2=HClO+HCO3, A选项错误;B. Ag(NH3)2OH与足量 盐酸反应生成AgCl,该反应的离子方程式为:Ag(NH3)2+O吊3M+Cl-=AgCl J +2NH+H2O, B选项正确;C. Cl2与热的NaOHt液发生氧化还原反应生成 NaClO,-,、-,.A一一一,一、 、一 , ,一正确的离子方程式为:3CL+6OH-5Cl +ClO3 +3H0,题中所给的离子方程式电何不守恒,C选项错误;D.向酸性KMnO容液中通入SO,二者发生氧化还原反应, 正确的离子方程式
9、为:5SO+2MnO4 +2h2O=5SO4- +2Mrn+4HI, D选项错误;答案选B。6. (2020高考全国3卷11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A.用 NaSO溶液吸收少量 Cl2: 3SO2-+C12+HO = 2 HSO3+2CI-+SO2-B.向 CaCl2溶液中通入 CO: Ca2+H2O+CC=CaCO; +2H+C.向 HQ溶液中滴加少量 FeCL: 2Fe3+H2Q=Q T+2H+2FS+D.同浓度同体积NHHSO容液与NaOH§液混合:NH + +OH =NH H2O【答案】A【解析】A.用NaSO溶液吸收少量的CI2, C12具有强氧化性,
10、可将部分SO2-氧化 为SO4-,同时产生的氢离子与剩余部分SO3-结合生成HSO3, C12被还原为Cl-,反 应的离子反应方程式为:3SO2+C12+HO=2HSO3+2C+SO2-,A选项正确;B,向CaCb 溶液中通入CO, H2CO是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应, B 选项错误;C.向H2Q中滴加少量的FeCW Fe3+的氧化性弱于H2O,不能氧化H2Q,Fe3+但Fe3+能催化H2Q的分解,正确的离子方程式应为2HO2HO+OT , C选项错误;D. NHHSO电离出的H+优先和NaOH§液反应,同浓度同体积的 NHHSO容液 与NaOH§液
11、混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为: H+OHT =H2Q D选项错误;答案选A。7. (2020高考浙江1月选考13)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. BaCO§于盐酸:BaCO+ 2H+=Ba2+ COT + H2OB. FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3+ + Cu=2Fe + CiTC.苯酚钠溶液中通入少量CO: 2c+CO+ H2O=2jraH + CG2D.醋酸钠水解:CFHCOOCHCOO卅 OH【答案】C【解析】A项、碳酸钢与盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳和水,碳酸钢为难溶性盐,不能拆写,反应的离子方程式为 BaCO+ 2H+=Ba2+CO
12、T + H2O,故A正确;B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe+ + Cj+,故B正确;C项、苯酚的酸性比碳酸弱,苯酚钠溶液与二氧化碳 反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为 0°一 +co+ ho3Ct0H + HCO,故C错误;D项、醋酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,水 解的离子方程式为 CHCO» H2O=CHCOOHOH,故D正确;故选C。8. (2020 上海高三一模)下列物质两两混合,不能用Ca2+co3- CaCO(表示的是()A. Ca(OH 与 NaCOB. CaCL 与 K2COC.
13、CaCl2与 NaCOD. Ca(OH)与(NH4) 2CO【答案】D【解析】A.Ca(OH)2与NaCO发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的离子方程式:Ca2+CO2- = CaCO;,故A不符合题意;B.CaCL与KCO发生反应生成碳酸钙 和氯化钾,反应的离子方程式: Cf+CO2-=CaCOj ,故B不符合题意;C.CaCl2 与NaCO反应生成碳酸钙和氯化钠,反应的离子方程式:CaT+COT = CaCQ ,故C不符合题意;D.Ca(OH)2与(NH4) 2CO混合后生成碳酸钙和一水合氨, 一水合氨为 弱碱,不可拆,故离子方程式为:Ca2+2OH +2NH+ + CO2- = CaCO
14、( +2NH?H2O,该 反应不可以用Ca2+CO2-=CaCO(表示,故D符合题意;答案选D。9. (2020 北京高三三模)下列现象及解释不正确的是A.水晶手镯接触石灰水会被腐蚀:SiO2+Ca(OH>= CaSiO3+HOB.不用铝盆盛放食醋:2Al+6CHCOOH=2Al (C3COO)+3H TC.石灰水和过量小苏打7§液混合会变浑浊:hco 3+ Ca2+OH= CaCQ ; + H2OD. AgNO溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀:Ag+2NH?H2O=Ag NH3 + + 2H2O【答案】C【解析】A.水晶手镯的主要成分为 SiO2,属于酸性氧化物,石灰水的主要
15、成分 为Ca(OH>,属于强碱,二者接触会发生反应:SiO2+Ca(OH)= CaSiQ+HQ从而 会被腐蚀,A正确;B.铝盆中的铝能与食醋中的醋酸反应:2Al+6CHCOOH=2Al (CHCOQ+3H4,从而导致铝盆被腐蚀,所以不用铝盆盛放食醋,B正确;C.石灰水和过量小苏打溶液混合发生反应 2NaHC3+Ca(OH)=CaCOX +NaCG+2HO,离 子方程式为2HCO3+ Ca2+2OH = CaCQ J+CO2 +2HQ从而使溶?变浑浊,C不 正确;D. AgNO溶液滴入过量浓氨水中,起初生成的 AgOHS全溶解,转化为 Ag(NH)2OH发生反应的离子方程式为: Ag+ +
16、2NH?H2。=Ag NH3 + 2H2O,所以 最终不会出现沉淀,D正确;故选a10. (2020 天津高三三模)下列解释事实的化学用语不正确的是()A. Ag(NH3)2OH 溶液呈碱性:Ag(NH3)2OH=Ag(NH) 2 +OHB.向 Cu(OH>沉淀中加入氨水溶解:Cu(OH+4NH=Cu(NH)42+2OHC.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2HO + 2e-=Hd + 2OH D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe 3e= Fe3+【答案】D【解析】A. Ag(NH3)2OH溶液呈碱性,由于Ag(NH3)2OH电离得到OH,即 Ag(NH3)2OH=Ag(NH)2+
17、OH, A正确;B.向 Cu(OH沉淀中加入氨水溶解,2+-Cu(OH)沉淀生成了配合物Cu(NH)4(OH)2,即 Cu(OH)+4NH=Cu(NH3)4 +2OH,B正确;C.电解NaCl溶液,阴极区H2O得到电子,生成OH,使溶液pH增大, 即2HO + 2e=H4 + 2OH, C正确;D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子生成 Fe2+,反应为:Fe-2e= Fe2+, D错误。答案选D。11. (2020 全国高三)(1)KMnO与盐酸反应生成 MnC2和CL,其反应的离子方程式为(2)在酸性条件下,NaClQ可发生反应生成NaCl并释放出C1Q,该反应的离子方程式为 O(3)将C1
18、O2通入KI和H2SO的混合液中,发生反应的离子方程式为(4)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl, 则此反应的离子方程式为O 利用粘渣含Co(OH)、Fe(OH等制备钻氧化物的工艺流程如下:钻渣溶第浸-液纯化处理(nh, y溶液jatg |一证物铁血Co(OH)溶解还原反应的离子方程式为(6)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为(7)Na2S。还原性较强,在溶液中易被C12氧化成SO2 ,常用作脱氯剂,该反应的 离子方程式为(8)向含碘废液中加入稍过量的 NaSO溶液,将废液中的I2还原为,其离子方程式为 。(9)硫化氢具有还原
19、性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO容液反应生成S、MnSO K2SO和H2Q写出该反应的离子方程式:(10) 硫酸亚铁溶液在空气中变质,发生反应的离子方程式为。【答案】(每空 3 分)(1) 2MnO+16HT+10Cl =2Mf +5cI2T+8H2O 4H+ + 5ClO2-=Cl +4C1O2 T+2H2O( 3) 2clO2 10I 8H =5I 2 4H2O 2cl-( 4) clO3- 6I 6H =cl 3I 2 3H2O( 5) 2co(OH)3 4H SO32-=SO42- 2co2 5H2O(6)PbO clO =PbO2 cl(7)S 2O32- 4
20、cl2 5H2O=2SO42- 8cl 10H(8)SO32- + 12+ HO=2I + SO2- + 2HI+ (9)2MnO 4- + 5HS+ 6l4 =5SJ + 2MrT + 8H2O(10)4Fe 2 O2 4H =4Fe3 2H2O【解析】(1) KMnOW盐酸反应生成MnC2和Cl2,其化学反应方程式为:2KMnG16HCL2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8HQ 其离子方程式为:2MnO+ 16H+ + 10C1 =2乂笊 + 502 T + 8HO,故答案为:2MnO+16H + 10Cl =2M笊+5Cl2 T + 8H2O; (2)在酸性条件下,NaClO可发生歧
21、化反应生成NaCl并释放出C1O2,其离子方程式为:4rf +5ClC2-=Cl +4ClC2r +2H2O,故答案为:4H+ 5ClO2-=Cl + 4C1C2 T + 2HO;(3)将CIO2通入KI和H2SO的混合液中,CIO2氧化I -,其反应的离子方程式为:2ClO210I 8H=5I 24H2O2Cl,故答案为:2ClO210I 8H =5I 24H2O2Cl ;(4) KClQ与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,说明生成碘单质,假设氧化产物唯一, 还原产物为KCl, 其反应的离子方程式为:ClO3- 6I 6H =Cl 3I 2 3H2O,故答案为:ClO3- 6I 6H =Cl 3
22、I 2 3H2O;(5) Co(OH在酸性环境下,被亚硫酸钠还原,其离子方程式为:2Co(OH)+4H SO32-=SO42-2Co25H2O,故答案为:2Co(OH)34H SO32-=SO42-2Co2 5H2O;(6)次氯酸根离子氧化 PbO成PbO,其离子方程式为:PbOClOT =PbO+ Cl,故答案为:PbO ClO =PbO2 Cl ;(7) NaGQ还原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成SC2 ,其化学反应方程式为: 5HO+NOS2Q+4Cl2=2HSO+6HCl+2NaCl,其离子反应方程式为: SO2- + 4C12 + 5H2O=2SO42- 8Cl 10H ;(8)
23、碘与过量的NaSO溶液反应,碘被还原为碘离子,NaSO被氧化为NaSO, 离子方程式为SO32-I2H2O=2ISO42-2H ,故答案为:SO32-I 2H2O=2ISO42- 2H ;(9)酸性条件下,H2S和KMnOt液反应生成S、MnSO K2SO和H2Q离子反应 方程式为:2MnO + 5HS+ 614 =5SJ +2Mr2 +8H2O,故答案为:2MnO+5HS+ 6H=5SJ + 2Mrr+8h2O;2( 10) 硫酸亚铁溶液在空气中变质,被空气中的氧气氧化,其离子方程式为:4Fe2+ Q + 4HI+ =4Fe3 +2HO,故答案为:4Fe2+ O2+4HI+ =4Fe3 +2
24、H2O;12. (2020 江苏省高三月考)工厂化验员检验某含有KBrO、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g ,加水溶解后配成100 mL溶液X。I .取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用 NaSO将BrO还原为Br ;II .去除过量的SO后调至中性;m.加入ECrQ作指示剂,用0.100 0 mol L-AgNOB准溶?滴定BJ至终点,消耗 AgNO 3标准溶液11.25 mL;IV.另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br ,消耗上述AgNO标准7§液3.75 mL。已知:25 C时,Ag2CrQ(石专红色)的(=1
25、.12 X 1072, AgBr(浅黄色)的& = 5.0x, C1510 ;IV中酸化时发生反应:BrO + 5Br + 6川=3Br 2+ 3H2O请回答:(1)步骤中,反应的离子方程式为 (2)步骤田中,滴定终点的现象为(3)步骤IV中,加热的目的是(4)计算试样中KBrO质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)【答案】(1) 3SG2- + BrQ-=Br+ 3SO2- (2 分)(2)当滴入最后一滴 AgNO§ 液时,产生石专红色沉淀(2分)(3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(2 分)(4) w(KBrQ) = 8.35% 第一次所取 25.0
26、0 mL 溶液中:n(Br)H、= n(AgBr)=0.100 0 mol L 1X 11.25 X 10 3 L = 1.125 X 10 3 mol 所以,n(BrO ) + n(Br ) = n(B一)总=1.125 X103 mol (1分)第二次所取25.00 mL溶液,加酸反应后:n(Br )余= 0.100 0mol L 1x 3.75 x 10 3L = 3.75 x 10 4 mol由步骤IV可知:BrO5Br 所以,n(BrO1) = -x n(Br )总一n(Br )余=-x (1.125 x 10 3 mol 663.75 x 10 4 mol) = 1.25 x 10 4 mol由1 g样品配成100 mL溶液,且每次实验取-41.25 10 mol 4 167g/mol的是 25 mL 所以,w(KBrO) =x 100%= 8.35% (4 分)1.000g【解析】(1)步骤I中,“加入稀硫酸,然后用NaSO将BrO还原为B1 ",SO2- 是还原剂,其氧化产物是 SO2-,
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