高中化学 氧化还原反应练习一 苏教版文库

1、氧化还原反应练习一1一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是A ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D AtI 与液氨的反应中，得失电子数相等211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是 A 2/5 mol B 1/5 mol C 11

2、/5 mol D 1/3 mol3. 下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH 变小的是(不考虑溶质的挥发H 2SO 3 Ca(OH2 氯水 Na 2SO 3 H 2SA. B. C. D.4污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz ，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl 4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H 2Dz ）CCl 4分离污水中的Cu 2时，先发生配合反应：Cu 22 H2DzCu(HDz22H ，再加入CCl 4，Cu(HDz2就很容易被萃取到CCl 4中。（1）写出双硫腙和Fe 3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液

3、的pH 过大，其后果是 。 下图是用双硫腙（H 2Dz ）CCl 4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH 范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg 2、Bi 3、Zn 2，用双硫腙（H 2Dz ）CCl 4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg 2分离出来，须控制溶液pH 。（3）当调节pH 2时，铋（Bi ）的存在形式有： ，其物质的量之比为 。 （4）萃取到CCl 4中的Zn(HDz2分液后，加入足量的NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。 1B 2.B 3

4、.A 33（2）pH _1 (1分012345（3）Bi 3（4）Zn(HDz6OH Zn(OH2Dz 22H 氧化还原练习二1 SnO2与Na 2CO 3、S 共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO 2+2Na2CO 3+4SNa 2SnS 3+Na2SO 4+2CO2。下列说法正确的是A 高温条件下SnO 2的氧化性强于S BNa 2SnS 3是SnO 2被氧化后的产物 C 生成1mol Na2SnS 3时转移6mol 电子 D还原剂与氧化剂的质量比为31 2Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4

5、 + 6Na2O 2 = 2Na2FeO 4 + 2Na2O + 2Na2SO 4 + O2，对此反应下列说法中正确的是A Na 2O 2在反应中只作氧化剂 B Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 C O 2是还原产物 D 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移 3、实验室利用Bi(OH3制取少量的Bi 2O 3的过程如下：NaOH Cl 2 HCl 下列有关说法正确的是A 、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个 B 、氧化性：Cl 2 NaBiO3 Bi2O 5 Bi2O 3C 、生成NaBiO 3的反应中，NaBiO 3的化学计量数为2 D 、得到23.3g

6、 Bi2O 3时，上述过程中共转移电子0.4mol4（12分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2（s ）+6C(s+ 2N2(g Si 3N 4(s+ 6CO(g （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （2）该反应的平衡常数表达式为K ； （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO 生成速率为v (CO18mol L -1min -1，则N 2消耗速率为v (N2 （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N 2

7、、CO 的量），反应速率v 与时间t 的关系如右图。 图中t 4时引起平衡移动的条件可能是 ； 图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间 是 。（5）若该反应的平衡常数为 K 729，则在同温度下1L 密闭容器中，足量的SiO 2和C 与高温2mol N2充分反应，则N 2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 729 1.C 2.B 3.D. 4（共12分）（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分） （2）K=c(CO6/c(N22 （1分）（3） 减小 6 molL-1.min-1 （3分）（4）升高温度或增大压强（请学生说说t 3、t 6时引起曲线变化的原因） t

8、3t4 （2分） （5）（4分）50% 解：设2molN2转化xmol ，由：3SiO 2（s ）+6C(s+ 2N2(g Si 3N 4(s+ 6CO(g 则平衡时： (2-x 3xmol(3x6/(2-x2=729(3x3/(2-x=27 得：x 3+x-2=0 只能：x=1 故转化50%氧化还原练习三 1三氟化氮(NF3 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O 2NO HNO 39HF 下列有关说法正确的是A 反应中NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C 若反应中生成0.2m

9、ol HNO3，则反应共转移0.2mol eD NF 3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种常用的解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO 4+15 H2SO 4。下列关于该反应的说法正确的是 A CuSO 4发生了氧化反应 B 生成1 mol H3PO 4时，有10 mol电子转移 C 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D P 只作还原剂3奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、

10、置换反应及复分解 反应，适合的一组是（ ）高温 国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。 请回答：(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量。(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸

11、化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是。 (5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。(42KMnO4+8H2SO 4+5Na2C 2O 4=K2SO 4+2MnSO4+5Na2SO 4+10CO2+8H2O （5）95.8%氧化还原反应四1（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3N 23C高温2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A 上述反应中，N 2是还原剂

12、，Al 2O 3是氧化剂 B 上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为3 D AlN 的摩尔质量为41g2 (07全国卷I 已知氧化还原反应：2Cu(IO3 224KI 12H 2SO 4 = 2CuI13I 212K 2SO 412H 2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( (A10 mol (B11 mol (C12 mol (D13 mol3. 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A 、H 、I 、K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，I 、K 可用作食品发泡剂。

13、B 是一种有机酸盐，E 、F 、G 均为氧化物，L 是红褐色沉淀。 根据以上信息，回答下列问题： B 的组成元素为 鉴别等物质的量浓度的I 、K 稀溶液的实验方法为 。 G J 的离子方程式为 。 取I 、K 的稀溶液，分别滴加CaCl 2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeO H 2O 26H 2Fe 34H 2O Na 2FeO 4氧化还原反应五1（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO 4+5FeS2+12H2O 7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4。下列说法正确的是 A Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 产物中的SO 42离子有一部分是氧化产物 D FeS 2只作还原剂 2（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A KMnO 4 B NaCl C (NH4 2SO 4 D CH 3COOH 3（05江苏卷）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3N 22AlN 3CO下列叙述正确的是高温1. (1 24FeSO4 (2