2020学年高中化学作业13pH的计算及应用含解析新人教版选修4

1、高中化学作业:课时作业（十三）A组一基础巩固一、pH及相关计算1. 900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=l的盐酸混合，该混合溶液的pH约为（）A. 2B. 3C. 4D. 5答案A2 .把pOH定义为pOH=-lg c（OH ）,则弱碱溶液中c （0H）可表示为（）A. r： mo/LB. 10pH mo/LpOHC. 10 卢 mo/LD. 1（T ” mo/LX 10 11解析 因为 K.=c（H*） C（OH"）=1X1O-U, pOH=-lgc（OH ）=-lgTTp=14-pH 故 c n ）c（0H ）=10PH 14 mo/Lo答案D3 .同温下，有甲、乙

2、两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a,乙的pH=a+l,下列推断正确的 是（）A.物质的量浓度c（甲）是c （乙）的10倍B.溶液中c（0H ）甲是乙的10倍C.由水电离产生的c（）乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体枳V（乙）10V（甲）解析 如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度 大于甲，所以c（甲）10c（乙），故A项错误；相同温度下，水的离子积常数相同，数据pH 知，甲中c（0H ）=蔡，乙中c（0H）=M匚，则甲中氢氧根离子浓度是乙的玄，故B项错 误：甲中。但）木=唾三，乙中。（十）木=益三，所以c（H"）水乙是甲的

3、10倍，故C项正确： 因c（甲）10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积 V（乙）X0V（甲）,故D项错误。答案C4. （1）25 时，0. 05 mol - L 1 溶液的 pH=, 0. 01 mol - L 1 NaOH 溶液的 pH(2)某温度下纯水中的c(Hl)=2X10-7 mol -L 则此时溶液中的c(OH )=：若温度不变，滴入稀盐酸，ffic(H+)=5X10"4mol则此时溶液中由水电离产生的c(H,) 解析(1)0. 05 mol I/HSOi溶液中:c(H )=0. 05 mol L_1X2=0. 1 mol L"

4、, pH=lo0. Olmol LTNaOH 溶液中,c(OH-) =0. 01 mol >L c(H') =c (OH")mol L oTol=10 " mol L 19 pH= 12o(2)纯水中，c(H1) =c(OH") =2X10"7 mol L 此温度下 K,=4X 10 1 加入稀盐酸，c(H4X10 11*)=5X10 4 mol !/',则 c(OH )=.、，mol 1/*=8义10一" mol L c(Hl)*=c(OH 0 x iu =8X10 u mol L 答案(1)1 12(2)2X10 &#

5、39; mol L-1 8X10-u mol L-1二、酸碱中和滴定5.酚酸作指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知 NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用解析判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。答案B6.下而是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两 次,在一锥形瓶中加入25. 00 mL待测NaOH溶液，加入几滴石蕊试剂作指示剂，取一 支酸式滴定管，洗涤干净，直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，左手旋转

6、滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视着滴定管内盐酸液而下降，直至滴定 终点。文中所述操作有错误的序号为()A.®B.C.D.解析锥形瓶不用待测液润洗，错误；石爱变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定 时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，错误：滴定过程中眼 睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。答案DB组一能力提升7.取20 mL 0.1 mol/L氨水溶液(其电离常数为K),用0.10 mol/L盐酸滴定，滴定过程中溶液pH变化如图所示,图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(0H。心K的点是()0 10 203040V(HCiymL6B.b点D.

7、d点A. a点C. c点解析 一水合氨电离方程式为：NH3 - H：0TVNH；4 + 0H则其电离平衡常数K =,若c(0H-)-K,此时的溶液中c(NH/)=c (限40),而达到滴定终c I ixiis n：U2 点时恰好生成氯化/c(NH/)>c(NH-H：0),所以c(0H)*K时未达到终点，溶液呈碱性， 图中b点符合。答案B8.浓度均为0. 10 mol - L 体积均为V。的做)H和ROH溶液，分别加水稀释至体枳V, pH随1g)的变化如右图所示，下列叙述错误的是() Vo1. MOH的碱性强于ROH的碱性8. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c

8、(0H )相等D.当1=2时，若两溶液同时升高温度，则。丫,；增大 VoC K )解析 由图像知，0.10 mol的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱，ROH溶液的pH 小于13,说明R0H为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；稀释有利于弱电解 质的电离，故B项正确：若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(0H)相等，C项正确： 当1+=2时，MOH溶液的pH为11, ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度，ROH溶 液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R')增大，c(M')不变，故比值减小，D项错误。答案D9. 25 时，用水稀释pH=13的氨水至体积

9、为原来的100倍，下列变化正确的是()A. 0H物质的量不变B.稀释后溶液pH=llC. c(H')和c(0H-)的乘积变小c (H1) ID- c (NHs-H：0)的值变大解析 因为一水合颔是一元弱碱,在稀释时不断地电离出氢氧根离子，其物质的量不断增多, A项错误；稀释100倍时，pH减小不到2个单位，即B项错误；温度不变，水的离 子积不变，C项错误；在-二上:丁分子分母同乘以c(OH ),则有 c (限 H：O)e )-J ，加水稀释，K,不变，c(OH )和(:(阻40)均减小，所以分式的 c k Uri 7 c kArls n：UJ值变大，D项正确。答案D10.下列几种情况，

10、对中和滴定结果无影响的是()A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体解析滴定管水洗后应润洗，否则所盛溶液被稀释，A项不符合题意：锥形瓶里有少量水对 滴定结果无影响，B项符合题意：滴定前标准液应调打至“0”刻度或“0”刻度以下，否则 无法记录溶液体枳，C项不符合题意：滴定管尖嘴应充满液体，不能留有气泡，D项不符合 题意。答案B11. 25 C时，下列两溶液混合后所得溶液p*7的是()A. pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶

11、液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=ll的亚水等体积混合解析pH=3的酸溶液中的c(H')与pH=ll的碱溶液中的c(OH-)相等。B项是强酸与强碱的 反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH=7,故B项错误；A、D项是强酸与 弱碱的反应，两溶液中：已电离出的c(H')=c(OH-),随着反应的进行，弱碱溶液中未电离 的分子继续电离出0H ,使得溶液的pH>7,故A、D两项均错误；C项是强碱与弱酸的反应, 两溶液中：已电离出的c(H )=c(OH ),随着反应的进行，弱酸溶液中未电离的分子继续电 离出导致所得溶液的pHV7,故C项正确。答案C12. (1)选

12、用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？ (填 “是”或“否" )o主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯试剂：NaOH 溶液、0.100 0 mol 17, 盐酸(2)现用物质的量浓度为0. 100 0 mol-L '的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓 度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。,一一;s,二二 匕 mLy p t小县甲 乙滴定前滴定后某学生的操作步骤如下：A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚醐：B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的

13、碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液：D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数：F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是。判断到达滴定终点的实验现象是。上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=mol - L "o解析(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。按查漏一水洗一润洗一 装液一排气泡一调液面一读数一加待测液和指示剂一滴定

14、一判断终点一读数、记录数据一计 算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且 半分钟内不褪色。滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为M-VJ mL,因此c(HC1)= 0. 100 0 (Vc-VJ , mol , L o答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当 滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 °"。13.在25. 00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 200 0 mol-L醋酸溶液，滴定曲线如下图所7Jo(2)c(S0D=5X10*4mol L-1, RlJ c

15、(Na*) =2c(S0；-) =1X 10 3 mol - L 稀释 10 倍，则 c(Nal)=lX10-< mol L %25 C时 Na60i溶液中 c(0H )=1X1()T mol L 稀释 10 倍后仍然为 IX 10 ' mol L则 c(Na') : c(0H )=105 ： lo(3)pH=10的NaOH溶液c(H')=10 10 mol L" NaOH溶液中c(H,)来于水的电离，水电离 出H'的同时也电离出等量的OH o0. 1XV=-O. IXVt(4)tC时，pH=2,说明溶液为酸性，酸过量。tC时，pH=ll的NaO

16、H溶液，c(OH )=0.1y gmol L 贝I=0.01,解得W=77 V2 1 1答案(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大1 000 ： 1(3)1X10 10 mol L-1 (4)9 ： 11C组一高分突破16 .按要求填空；(1)某温度下，纯水中c(H')=5X10 :molL；则此时纯水中的c(OH )=mol -L r；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H*)=5.0Xl()7 1noi-L 则c(0H )=mol - L -1 o(2)己知室温下pH=2的高碘酸(HJ06)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶 液呈酸性， 则高碘酸

17、的电离方程式是J解析(1)纯水中 c(H)=c (0H ) =5X10 'mol/L,滴入稀硫酸后，c(H ) =5. 0X10 3mol/L, 由于纯水中c(Hi)=c(0H)=5X10-ol/L,所以该温度下H=2.5Xf,则溶液中c(0H -)= 氏 =5.0X10 11 mol/Lo (2)pH=2的高碘酸(HJOj溶液与pH=12的NaOH溶液等 c kn ；体积混合，所得混合溶液呈酸性，表明高碘酸HJOs为弱酸，不完全电离，所以电离方程式为：H5I06tH +HJO答案 (1)5X10 5.0X10 11、 HsI06 H' +HtIOs 17.我国国标推荐的食品药

18、品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na：CO将处理后的样品 中的Ca二'沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaCO固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 KMnOi溶液通过滴定来测定溶液中Ca的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： KMnO,溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的 玻璃仪器有。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：0(3)滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母)。a.装入KMnOi溶液前未润洗滴定管b.滴定结束后俯视读数c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCOj 含量，其实验过程如下：取2. 00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20. 00 mL浓度为0.10 mol-L的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体 加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0. 10 m