《认识同周期元素性质的递变规律》课件

1、认识同周期元素性质的递变规律设计构想教材教材分析分析教学教学目标目标多媒体多媒体应用应用设计设计思路思路知识与技能过程与方法情感态度与价值观辅助作用重现作用扩容作用鲁科版化学2（必修）第1章第3节元素周期表的应用引出课题实验探究总结规律练习巩固认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律阜阳市红旗中学 张伟2013.5.26圆形元素周期表金字塔形元素周期表螺旋形元素周期表扇形元素周期表门捷列夫元素周期表门捷列夫的预言：在空位上应有未被发现的元素门捷列夫的预言：在空位上应有未被发现的元素18751875年年镓镓(Ga)(Ga)18791879年年钪钪(Sc)(Sc)18861886年

2、年锗锗(Ge)(Ge)1、你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？2、你知道元素周期表中的性质呈现怎样的变化规律吗？联想联想质疑质疑一、认识同周期元素性质的递变规律一、认识同周期元素性质的递变规律交流研讨交流研讨 活动一:画出第3周期元素原子结构示意图. 活动二:讨论第3周期元素原子的核外电子排布是如何递变的? 活动三:根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱.从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。原子半径逐渐减小。第第3周期从左至右，元素原子失电子能力逐渐减周期从左至

3、右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。弱，得电子能力逐渐增强。探究一探究一比较钠、镁、铝比较钠、镁、铝的失电子能力的失电子能力方法导引方法导引比较元素单质与水比较元素单质与水（或酸）反应（或酸）反应 置置换出氢的难易程度换出氢的难易程度比较元素最高价氧比较元素最高价氧化物对应水化物的化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱置换反应越置换反应越容易发生，容易发生，元素原子的元素原子的失电子能力失电子能力越强。越强。碱性越强，碱性越强，元素原子失元素原子失电子的能力电子的能力越强。越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较 酚酞溶液，面积相同的镁条和铝酚酞溶液，

4、面积相同的镁条和铝片，片，MgCl2溶液，溶液， AlCl3溶液，金属溶液，金属钠（切成小块），盐酸（钠（切成小块），盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，蒸馏水溶液，蒸馏水. 烧杯，试管，胶头滴管，玻璃片烧杯，试管，胶头滴管，玻璃片, 镊子，酒精灯，火柴，试管夹，砂纸。镊子，酒精灯，火柴，试管夹，砂纸。 1、注意分工合作，及时记录实、注意分工合作，及时记录实验现象。验现象。2、钠如何取用？、钠如何取用？3、溶液的取量以、溶液的取量以1-2毫升为宜。毫升为宜。4、镁、铝与水反应时，看不到、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，注意加明显现象，可适当加热，注意加热液体时的安全操作。热液

5、体时的安全操作。注意注意结论结论单质与酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况 Al Mg Na最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱总结归纳总结归纳钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 铝与水加铝与水加热几乎不热几乎不反应反应比与水反应比与水反应剧烈剧烈 镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱探究二探究二比较比较Si、P 、S、 Cl 得电子能力得电子能力方法导

6、引方法导引比较元素单质与氢比较元素单质与氢气化合的难易程度气化合的难易程度及气态氢化物的稳及气态氢化物的稳定性定性比较元素最高价氧比较元素最高价氧化物对应水化物的化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱与氢气化合越与氢气化合越容易，生成的容易，生成的气态氢化物越气态氢化物越稳定，元素原稳定，元素原子得电子的能子得电子的能力越强。力越强。酸性越强，元酸性越强，元素原子得电子素原子得电子的能力越强。的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱最高价含氧酸酸性强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及

7、稳定性气态氢化物及稳定性结论结论Si、P 、S、 Cl 相关性质相关性质SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性逐渐增强酸性逐渐增强弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸越来越容易越来越容易高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强小结：小结： 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依，最外层电子数依次次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀（稀有气体元素除外），

8、原子失电子能力逐有气体元素除外），原子失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大。原子半径依次增大。 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强。稳定性依次增强。 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 错错对对错错A3、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数且原子序数XYZ，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱顺序减弱C温故而知新，可以为师矣课后作业：课后作业：1、预习第二部分：预