吉林省通化市第十四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

1、- 1 - / 6吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷答题时间 90 分钟，满分 100 分。2、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第 I 卷答题栏内，不要答在第 I 卷上。 第 II 卷试题答案请写在答 题纸上。交卷时只交答题纸。第I卷(选择题共 50 分)一、选择题：本大题共 20 题，共 50 分。110 题每小题 2 分， 1120 题每小题 3 分，在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法不正确的是 ( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原

2、料制成的B. 二氧化硅溶于水生成硅酸C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物2、 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞3、 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶的是()A. 氢氟酸 B. NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃4、 下列物质能使品红溶液褪色, 且褪色原理基本相同的是 ()活性炭 新制氯水二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A.B.C.D.5、下列检验 Cl 的方法正确的是 ()A. 在某溶液中滴加 AgNG 溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有CI-B. 在某溶液中先

3、滴加盐酸，再滴加 AgNO 溶液,若产生白色沉淀，说明溶液中有 CI-C. 在某溶液中先滴加 AgNO 溶液,产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有 CI-D. 在某溶液中滴加用 HNO 酸化的 AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 CI-6、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 ()A.第 4 周期川 A 族 B.第 4 周期四 A 族-2 - / 67、美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、235U所谓“贫铀”是从金属铀中提取出92U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的238238

4、92U。下列关于92U的说法中正确的是（）A.中子数为 146B.质子数为 238C.质量数为 330D.核外电子数为 1468、 下列描述中，不正确的是（）A.14N 与15N 具有相同的质子数B.180 和17O 具有相同的电子数C.180 和19F 具有相同的中子数D.12C 和13C 具有相同的质量数9、下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（A.还原剂是 HCI,氧化剂是 MnOB. 每生成 1molCl2,转移电子的物质的量为 2molC. 每消耗 1molMnO,起还原剂作用的 HCI 为 4molD. 生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI 杂质12、

5、下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是（）A. Na 的熔点比钾的高B. K 与 HO 的反应比 Na 剧烈C. K 在 Q 中燃烧的产物更为复杂D . KOH 的碱性比 NaOH 虽C.第 3 周期WB 族D.A. Na+B . NH C+.NHA. N2:-B.CO:：心C. N 迈D.HCl:H+: C 1: 4HCl（浓）+MnO J MnCb+Chf+2H2O,下列说法错误的是（10、下列物质的电子式书写正确的是11、实验室制 Cl2的反应为13、如图所示装置可用于收集SQ 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（)-3 - / 6选项试剂现象结论A酸性 KMnO 溶液溶液褪色

6、SQ 有氧化性B品红溶液溶液褪色SO 有漂白性CNaOH 溶 液无明显现象SQ 与 NaQH 溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SQ 有酸性，没有漂白性14、只用一种试剂就能把 NazSQ、NaCI、（NH4）2SQ4、NHCI 四种溶液区分开来，这种试剂是A. AgNQ B . NaQH C . BaChD. Ba（QH）215、 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有 Fe2+B.只有 Fe3+C.有Cu2+D.有 Fe3+和 CLT16、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.NazQB.NH3C.NaCID.HCI17

7、、A 和 B 是前三周期的兀素， 它们的离子A2-、具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A.原子序数：A B B.原子半径： A BC.离子半径：A2 B3D. 质量数：A B18、下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A. F2、CI2、Br2、12的氧化性逐渐减弱B. HF HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱C. F、C、Br、厂的还原性逐渐增强D. 卤素单质按 F2、CI2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大19、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）AW-4 - / 6A

8、. 原子半径：WZ Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等20、X、Y、Z 是 4 种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10; X 和氖原子的核外电子数相差1; Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A. X 的非金属性是同周期中最强的B.对应气态氢化物的稳定性： YZC. 对应简单离子半径： XWD. Y 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应第n卷(非选择

9、题共 50 分)二、 填空题(每空 2 分，共 18 分)21、 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性吸水性脱水性强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀 HSQ 制H2_(2) 浓硫酸使棉花变黑 _(3) 浓硫酸作干燥剂_(4) 浓硫酸与铜的反应_22、 用元素符号回答：周期表中金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是 23、 请将序号填在相应的横线上：在下列H2Q出 6 Ba (QH2、NazQ、心 0 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 _;由离子键和非极性键构成的化合物是_ ;由极性键和非极性键构成的化合物是 _ 。三、 实验题(每空 2 分，共 18

10、分)原子半栓u原子序数-5 - / 624、 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：-6 - / 6(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为 _(2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是,其作用是 _(3)_装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭 K,移去酒精灯，但由于余 热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。B中应放置的液体是 _(填序号)。A.水 B. 酸性 KMnO 溶液C.浓溴水 D.饱和 NaHSO 溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕

11、，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_(5)_ 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 _(填字母)。(6)实验结束时测得铜减少了_ 3.2g， 则被还原的硫酸的物质的量为mol;反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 _ mol/L。(反应前后溶液的体积都为VL)四、推断题(每空 2 分，共 14 分)25、A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴A.铁粉B. BaCl2溶液C.银粉D. Na2CG 溶液AH C D-7 - / 6离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应