2020届高考化学一轮复习选择题巩固练习6新人教版

1、选择题巩固练习(六)1、(2019 湖北孝感模拟)在标准况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的 HCl气体,N1和Q的混合气体V(NO2): V(Q)=4 ： 1,然后分别做喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为(B )A.2 ： 1 ： 2B.5 ： 5 ： 4C.1 ： 1 ： 1D.无法确定V 1解析：假设烧瓶体积为v,nh3可以完全溶于水，则溶液的物质的量浓度为匕x=门；氯化氢V/21气体可以完全溶于水，溶液的物质的量浓度为 匕n 二% ;NQ和Q的混合气体溶于水的总反应式为4NO+O2+2H2O4HNQNO2和O体积比为4 ： 1,恰好可以完全反应，硝酸

2、物质的量等于 NO物质的4K O.QV0.8K4量，5匕j尸匕时,溶液的物质的量浓度为 匕乂 v=iVtll,所以三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为5 ： 5 ： 4，故B项正确。2、某强酸性溶液中可能存在N，3、I -、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入滨水后，Br 2被还原，由此推断该溶液中(C )A.不含NJ孔含Fe3+B.含有 IN/、I -、Cl-C.含I-,但不能确定是否含 Cl-D.含有Fe3+解析：向该溶液中加入滨水后，Br 2被还原，则原溶液中肯定含有I -;因为HNO和Fe3+都能氧化I-,所以其中不含 N?、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是否含有

3、Cl-。3、向FeCl3溶液中加入N&SO溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(s )/c(Fe 3+)变 化的曲线如图所示。Ml+Il n ii I t i ii ic 0.5i .o u cor 眼实验发现：i .a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN液显红 色；ii .c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaO血液后无明显现象,滴加KSCN液显红色。下列分析合理的是(C )A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象2 -八2 -IB.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+S + +建0= 2Fe2+SZ +2HC.c

4、点溶液中发生的主要反应 ：2Fe3+3S户3 +6H第=2Fe(OH)3+3HSOD.向d点上层清液中滴加 KSCN容1夜,溶液变红；再滴加NaOH夜,红色加深解析:A项，向a点溶液中加入 脂0的液后有灰白色沉淀生成，说明a点溶液中含有Fe2+,即S、和Fe3+发生了氧化还原反应被氧化为S) ,SV能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSQB项,a点到b点pH升高，若反应生成H+,会使pH降低；C项，由ii中信息可知，c点溶液 中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成，所以发生的反应为可逆反应;D项，滴加NaOH容?夜,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。4、常温下，将Cl 2缓慢通入100

5、 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/LNaOHU,整个过程中溶液 pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(C )宾普避总A.溶液中c(HClO)的大小关系：处大于处B.可依据处数据计算所溶解的n(Cl 2)C.曲线段有离子反应 ：HClO+OH- ClO-+HOD.处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全解析：点之前C12与HbO反应生成HCl和HC1O,点时氯气的溶解达到饱和,即氯气与水反应生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小关系：处小于处,故A错误；点处C12 溶于水达到饱和，由处的pH可求出氢离子的浓度，但氯气溶于水并不是全部与水反应，所以无法计算所溶

6、解的n(Cl 2)，故B错误；由题图看出处pH=7,此时溶液中溶质为 NaCl、NaCl。HClO,所以段有化学反应：HClO+NaOH= NaClO+HzO发生，其离子方程式为 HClO+OH-H2O+C1O,故C正确;Cl 2与NaOH恰好完全反应时产物为 NaCl、NaClO,溶液显碱 性,pH不等于7,故D错误。5、下列表示正确的是(C ) AHQ的电子式：H+.0 , 0 :广 B.次氯酸的结构式:H-Cl-O也12 8 6C.硫原子的结构示意图：d.水分子的比例模型：OoO * a i- uoo.解析:H2O2属于共价化合物，其电子式为 J H,故A错误；次氯酸的结构式为 H 0-

7、Cl,故B错误；硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确；H20中氧原子的半径大于 H原子的半径，且水分子为V形，故D错误。6、已知LiAl/FeS 电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li+FeS=下列有关该电池白说法正确的是(C )A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C.放电时，该电池的总反应式为2Li+FeSLi 2S+FeD.放电时，当电路中产生 0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li +向LiAl移动解析:Li和Al都属于金属，所以LiAl应该属于合金而

8、不是化合物，故A错误;Li是I A族活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；根据电解时阳极反应得正极反应2Li+FeS+2eLi 2S+Fe与负极反应 2Li-2e -2Li +相加可得电池的总反应式为2Li+FeS-Li 2S+Fe,故C正确;Li +带正电，移向电池正极，而LiAl为负极，D错误。7、已知反应 A(g)+B(g) - -2C(g),下图是投料比n(A) ： n(B)分别为3 ： 1和1 ： 1且反应物的总物质的量相同时，B(g)的平衡转化率与温度的关系曲线，下列说法正确的是(C )400 500700A.曲线b所对应的投料比为 3 ： 1B.M点对应的平衡常数小于Q

9、点C.N点对应的平衡混合气中C(g)的物质的量分数为 0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2： 1解析：根据化学计量数可知，该反应是气体体积不变的反应。投料比 3 ： 1与1 ： 1相比，增大 A的浓度，将提高B的转化率，故曲线a对应的投料比是 3 ： 1,A项错误；以曲线a或b来看， 随着温度升高，B的转化率增大，说明该反应是吸热反应，则M点的平衡常数大于 Q点的平衡 常数,B项错误；曲线b对应的物质的量比为 1 ： 1,设起始A B的物质的量都是1 mol,N点B 的转化率为58%,则生成的C物质的量是2tnol X 50%1 mol x 58%x 2,C的物质的量分

10、数为2m。1x 100%=58%,狈正确；由于该反应是总物质的量不变的反应，起始反应物的总物质的量相同，故M点、Q点的物质的量之比为1 ： 1,D项错误。8、向25 C时，体积土匀为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX HY溶液中分别滴加 0.1 mol L-1的NaOH液，所加NaOHO( 体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(D )A.HX与NaOH反应的离子方程式为HX +OH-X+HkOB.Ka(HY)的数量级约为10-10C.a 点时：c(Na +)=c(Y -)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20 mL时，两种反应后的溶液中c(X -)c(Y

11、 -)解析：由图可知，HX为强酸,所以HX与NaOH液发生反应的离子方程式为HOH_ H2O,故A错误；浓度为0.1 mol ?L-1的HY,由图可知，HY的pH等于4,则4H 卜)ioHY和 NaY,Ka(HY)= OJ=107，故B错误;a点溶液中存在等浓度的 根据物料守恒，2c(Na +)=c(Y -)+c(HY),故C错误;V(NaOH溶液)=20 mL时，两个反应均恰好完全进彳T ,生成盐溶液，由于Y-发生水解，因此反应后的溶液中c(X-)c(Y -),故D正确。9、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是(A )A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.煤经气化和液化

12、两个物理变化过程，可变为清洁能源C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化解析：液化石油气、汽油和石蜡均由石油的分储得到，而石油的主要成分为烷烧、环烷烧和少量的芳香烧,故石油分储所得的液化石油气、汽油和石蜡的主要成分为碳氢化合物，故A正确;煤的气化是由煤来生产水煤气 ，液化是由煤来生产甲醇，故均为化学变化，故B错误；高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，故石油和油脂均不是高分子化合物 ，故C错误；石油裂化的目的是获得轻质油 ，工业上获得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解 ，故D错误。10、下列说法中不正确的是 (C )A. b键比冗键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时 ，最多有一个b键C.气体单质中，一定有b键，可能有兀键D.N2分子中有一个(T键，两个兀键解析：有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无(T键。11、