《化学键》教学设计最全版

1、化学键第2课时教学设计曾懿三维目标 知识与技能：1、掌握共价键概念，初步了解共价键的形成过程及形成的条件；2、学会用电子式、结构式表示共价键以及共价化合物；3、掌握非极性键和极性键的概念；4、初步了解非极性键、极性键、离子键之间的辨证关系过程与方法：1、通过对共价键形成过程的教学，让学生体验化学理论构建过程，学习化学思维方法；2、掌握离子键和共价键形成的多种表示方法，学习化学科学研究的抽象方法和模型方法;情感态度价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生抽象思维能力；教学重点、难点：1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成；2、用结构式表示共价键以及共价化合物；教学过程：教师活动学生活动设

2、计意图同学们熟悉的化学物质有哪些呢？上节课我们学习了离子键，哪位同学回答一下什么是离子键？在这些物质中 哪些含后离子键？以NaCl为例，请一位同学来说明离子 化合物NaCl的形成过程请说明原子之间结合时， 原子必须发生 的变化是什么？(原子核外电子要达到 稳定的电子结构)学生回答老师板书 NaCl、HCl、 H、Cu、N、Q、H2O NaOH CO、 Ca(OH)2 NH3、CH4、阴、阳离子之间的静电作用NaCl、NaOH Ca(OH)2因为原子和 Cl原子彼此要达 到稳定结构，Na原子中最外层 的一个电子转移到 Cl原子中， Na原子就形成Na+, Cl原子得到 一个电子形成 Cl ,这样

3、他们都 是稳定结构，带止电荷的Na和带负电荷的C通过静电作用结 合成NaCl。讨论(这两个原子必定什-个的得通过多个递进式 的问题层层深入 的复习离子键, 同时又引导学生 得出共价键的概O提升原子结合的 基本原理的理解。对原子间的作用形态进行抽象、理论化。认识升华。副板书：离子键一、离子键的概念元素A原子得电子稳定结构-阴离子元素B原子失电子稳定结构-阳离子电子能力强，另一个失电子能力 强）一般来讲是活泼金属元素的 原子与活泼非金属元素的原子一静电作用结合（离子键）这里的静电作用就是离子键，反过来看，静电作用是阴、阳离子之间的相互 吸引和相互排斥达到平衡的作用。而阴阳离子是通过原子的电子得、失

4、， 形成的稳定电子结构，这些带电荷的原 子（离子）通过相互间的相互作用而结 合起来学习用电子式表 示元素的原子结 构规则原子在结合之前必须通过得失电子达 到稳定结构。原子的这种变化只发生在 外层电子上，而内层电子不发生变化， 所以我们可用一个小黑点表示最外层 的一个电子，内层电子和原子核我们仍 然用元素符号表示，如写出电子式。用电子式表示原 子结构用电子式表不离 子和离子化合物 形成过程问题:问题：哪些元素的原子在相互结合时会 形成离子化合物？为什么呢？导入课题原子在形成物质之前，都必须先达到活泼的金属元素的原子与活泼 的非金属元素的原子相互结合 时形成离子化合物。因为活泼的金属可失电子成阳

5、离子，而活泼的非金属得电了成 阴离子。阴、阳离子结合形成离 子键。清楚了解离子键 形成的条件，为 问题的提出打下 基础。请同学们：（1）画出氧、氮、硫、钙、镁等元素 原子结构的电子式（2）用电子式表示氯化钠的形成过程稳定结构，对于活泼金属元素的原子和 活泼非金属元素的原子，它们通过得失 电子的方式就能达到稳定结构。但是，对于非金属元素的原子，它们得失电子能力差不多。提出问题，培养 学生思维能力。 引起学生思维的 转向单质分子(H2、Q、)，结合成分子的 原子相同，得失电子能力相同，反应过 程中没有电子得失。那它们的原子要通 过什么样的方式才能达到稳定结构，从而结合成分子呢？对于非金属元素原子组

6、成的化合物(H2O)也不可能有电子得失，这些原子又是如何形成稳定的原子结构而形 成化合物分子的呢？首先我们以最简单的 H2为例来进行分 析，一个H2分子由两个 H原子组成， 请同学们写出H原子的电子式什么时候H原子才达到稳定结构？H元素非金属元素， 所以它的原子更倾 向于得到电子，要它们将自己的电子给 另一个它们是不会高兴的，这个时候要 怎样才能使它们同时拥有2个电子而达到稳定结构呢？这个时候这两个 H原子之间就形成了 一对共用电子对板书 H + H - H : H学生板书H , - H 学生分析成键原理 每个H原子最外层有1个电子， 两个氢原子将自己的一个电子 拿出来与另一个分享，就能同时

7、使两个成键H原子周围有2个电 子，这两个电子称为 共用电子 对。氢原子核外电子结构达稳定 状态。让学生思考讨论形成共价键的过 程播放H原子形成H2分子的动画这种一对电子被两个原子所利用，就共 用电子对。这一对共用电子对围绕这两个H原子旋转，在这两个原子核的周围运动， 使 这两个原子都达到稳定结构，从而形成H2分子能由个别到一般 的研究问题，从 而认识事物的规 律，并能进行归这种通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键也就是我们今天的学习内容板书共价键一、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用可以总结出板书：元素A原子共用电子对稳定结构兀素A原子j稳定结构纳总结一共价键结合请同学们分析氧

8、气分子形成过程：分析氧气分子形成过程请同学们分析氢分子、 氧分子中电荷的 分布状况推测出 M分子中形成了几对共用电子对，请同学写出它的形成过程得出非极性共价键概念及形成条件。板书同种元素原子形成非极性共价 键。非极性共价键是由相同元素的原子提供单电子形成共用电子 对成键，电荷重心重合，不显极 性，称非极性键。在辨别中深入对 学习内容的认识在以上的分子中，还用哪些物质是通过 共价键形成的？为什么？现在分析HCl分子的形成过程：分析HCl分子形成过程。分析键的极性：形成极性键的条件：板书不同种兀素的原子形成极性共 价键。从这里，我们可以总结出什么规律？分析键的极性/、同原子之间形成共用电子对 成键

9、，电荷重心不重合。极性共 价键。非金属元素之间能过共用电 子对形成共价键而结合成分子。同种元素原子结合成单质时， 形成非极性共价键，而/、同种兀 素原子形成极性共价键。分析H2O分子形成过程，并比较氢氧键 的极性与HCl共用电子对的对数是由原子最外层的、CH、C2 H2O CO、N2、NH 非金属元素的原子均有获得电 子的倾向，因此通过共用电子对单电子个数决定的，当孤对电子结合完 毕后/、可再继续结合，这就说明了共价 键具有饱和性。板书二、特点：1饱和性离了键有没有饱和性？附板书：特点：1无饱和性其次，要说明的是两个单电子在形成共用电子对的时候沿着一定的方向，这说明共价键具有方向性板书2 方向

10、性那么，离子键有没有方向性？附板书：2 没方向性我们刚刚分析的都是同种元素形成的 分子，接下来我们分析由不同兀素的原 子形成的分子是怎样形成的？大家用电子式表示出下面分子的形成过程板书HCl、H2O CO、NH CH4现在，我们来讨论一个问题： 我们看到H2分子和HCl分子中都只有一对共用电 子对，大家猜想一下，这两对共用电子 对有没后不同？并说出理由的方法达到稳定结构从而形成 物质。学生板书用两个单电子，形成两对共用电 子对学生板书3对原子最外层有几个单电子， 就要 形成几对共用电子对，这样才能 达到稳定结构离子对周围的相反电荷的离子 都有吸引力，所以没有饱和性离子可以看成是均匀的带电小 球

11、，阴离子与阳离子之间的作用 力，没后力向培养学生的空间 想象能力从现象到本质认 识事物学生板书有，原因没有，原因大家表决，同意有。因为 HCl 分子中Cl原子的核电荷数比 H 原子多、原子半径比 H原子小， 因此它对共用电子对的吸引能 力比H原子大，这一对共用电子 对就偏向于 Cl原子，而H2分子 中，两个H原子的原子核对共用 电子的吸引能力相等，所以共用 电子对没有发生偏移板书（在黑板上画出 H2分子和HCl分子电 荷分布的草图）对于H2分子，两原子核是正电核，正 电荷分别位于分子两端，由于它们对电 子的吸引能力相同，所以共用电子对对 称处于两原子核的之前， 不偏向任何一 个原子，成键的原子

12、都不显电性。 这样 的共价键叫做非极性键。板书：三、分类非极性键：共用电子对不发生偏移的共 价键而像HCl这样的，共用电子对必然偏向 吸引电子能力强（即Cl原子），这时候 Cl原子还会是电中性的吗？那么H原子呢？这样，两个原子在成键后电荷分布不均 匀，形成有极性的共价键，叫做极性键板书：极性键：共用电子对发生偏移的共价键你能得出决定两个原子形成的共价键 是极性键还是非极性键的关键是什么 吗？猜想一个问题：要是这两原子的吸引电 子的能力差别很大会出现什么情况？不会，带部分负电荷（S-）带部分正电荷（8 +）由此看来，非极性键、极性键、离子键 之间是个渐变过程。可以把离子键看作 极性最强的极性键，

13、它们之间没有明显 的界限。再来看，上面那些物质中，哪些含有极 性键，那些又含有非极性键？从这里，我们可以很直观地得出什么规 律？学过了离子化合物后，我们来看什么是 共价化合物？像这些以共用电子对形 成分子的化合物就叫做共价化合物板书共价化合物：以共用电子对形成分子的 化合物这里面有哪些分子属于共价化合物？表示以上分子中的电子， 除了用电子式 以外，我们还可以用结构式， 它比电子 式更加直观。板书四、表示方法1、电子式2、结构式结构式是怎么表示的呢？例如分子中，我们关心的只有共用对物质的结构有 初步认识是这两个原子吸引电子能力的 差别，没有差别形成的共价键是 非极性键，有差别形成的共价键 是极性

14、键吸引电子能力弱的原子的最外 层电子会完全转移到吸引电子 能力强的原子中，从而形成了阴 阳离子，这个时候极性键就转化 成了离子键了O N2HCl、H2O CO、NH、CH同种原子形成共价键，电子对不 偏移，为非极性键。而不同种原 子形成共价键，电子对发生偏 移，为极性键。了解学生学习情 况，并得到教学 效果的反馈电子对，其他的成对电子我们并不关HCl、H2O CO、NH、CH4心，所以，我们就将成对电子删去， 共 用电子对用短线来表示， H-Cl这就是 结构式，请大家写出 Q、H2O CO、N2、 NH、CH4结构式。今天的学习就到这里，请同学们自己来 说说今天的学到了什么？作业：回答卜列问题

15、1什么是共价键？2形成共价键的微粒是什么？3形成共价键的前提是什么？3共价键的本质是什么？4哪些元素的原子能形成共价键？5共价键可以分为哪两类？6什么物质中含后共价键？7共价键和离子键有哪些区别？学生板书学生活动主板书设计：共价键一、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用二、特点：1饱和性2 方向性分类极性键：共用电子对发生偏移的共价键（举例） 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键（举例）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物四、表示方法1 电子式（举例）2 结构式（举例）选择朋友要经过周密考察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊， 但大多数友谊则纯靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍，并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评价他的幽默感。 有的友谊不够纯洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以朋友要精心挑选，而不是随意结交。聪明的朋友则会驱散忧愁, 而愚蠢的朋友会聚集忧患。止匕外，若想让友谊