2020届高考化学微专题七电解质溶液图像题教案(含解析)

1、如果您喜欢这份文档，欢迎下载！电解质溶液图像题知识必备电解质溶液图像题的分类和解题方法与技巧1. 一强一弱溶液的稀释图像相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸相同体积、相同pH的盐酸、醋酸1pH 7b1浑Cvr科水)0vrH而加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH大加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大pH与稀释倍数的线性关系吟pH54/HXHY13& KOII2z12T3一krc112/1/)i!1K1 1金(1)pH 与 lg;V变化相等的是强酸；HY为强酸；Va(1)同理、MOH；强碱、ROH弱碱HX为弱酸(2) C(ROH)C(MOH)(2)a、b两点的溶液中C(X)=C(Y )(3)水的电离程度：a b

2、(3)水的电离程度：d ca=b2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像用 0.1 mol - L NaOHBW定 20 mL 用 0.1 mol L NaOH溶液滴定 10 mL0. 1 mol - L 1 CH3COOH0.1 mol L 1 H2SO溶液-8 -(1)巧妙抓住“一半” “恰好” “中性” “过量” “二倍”点，突破“粒子”浓度关系(2)抓住“关键点”中以下问题：参加反应溶质量的关系溶质的成分溶质中各成分量的关系溶液的酸碱性等(3)正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题3 .分布系数与pH关系曲线图像元弱酸(以CHCOO的例)二元酸(以草酸H2C2C4为例)8 0为CHCOOHH：数

3、，8 i为CHCCO分布8 o为HC2Q分布系数、8 i为HCCT分布系数、系数8 2为GOT分布系数利用曲线的交点确定弱电解质每步的电离常数Ki、K2、K3根据图像确定不同 pH点微粒间的关系4 .对数pH曲线图像题H2Y与NaCHB液的反应H2X与NaCHB液的反应c HX1g cH2X(2)找联系:酸 HX分步电离,第一步电离要远远大于第二步的电离，即HX4 + HX , HXKiK、C(H )iHI +X2 ,+C(H )2。(3)思原理：涉及到电离平衡常数，写出c 4- c HXK(H2X)=E. c h+ c X2K2(H2X) =;横坐标在c HX0点时，可以看出 N曲线的pH小

4、, c HX 酸性强，则曲线N表木pH与lg 小二的关系，曲线M小pH与lgc H2Xc X2c HX的关系。(4)用公式，确定平衡常数G c HXrr C Hlg c 1Hx = 0 即 c(HX ) = c(HX)时，pH4.4 , K=,+c HXc HX+44 c X2一。 一一=c(H ) = 10; lg -=0 即 c(HX) = c(X )时，pH5.4 , K(H2X)c HXc Hc H? X2=c(H+尸OJLJ006。 cHY 同理：曲线M表示pH与lgc_k的变化关系./. 八 2.7./. 八4.3K=10K2= 105. Ksp曲线和pM- pR曲线常温下，CaS

5、O在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp=9xi0 6pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数Vl I(1)识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即2-一 c X 一，=0 和 lg =0 的点。c HX(1)a、c点在曲线上，a-c的变化 为增大c(SO4一),如加入NS2SO固体， 但KSp /、变(2)b点在曲线的上方，QKsp,将会有沉淀生成(3)d点在曲线的卜力,QvKp,则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO(1)直线 AB上的点:c(M2 ) =c(R2 )；(2)溶度积：CaSO CaCO MnCQ(3)X点对CaSG析出沉淀，对CaCO是不饱 和溶液，能继续溶解

6、CaC。(4)Y点：c(SO4 ) c(Ca2+),二者的浓度积等10 5; Z 点：c(CO3 ) c(cO3 ) c(Cl ) c(OH ) c(H+)B.在 b 点的溶液中 2n(CO2 ) + n(HCG) c(CO2 ) c(OHI ) c(Cl ) c(H + ),故A项错误；在c点时溶液为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶?呈现酸性，故C项错误；当滴至溶液呈现中性时，溶液存在电荷守恒，c(Na + ) + c(H+) = c(CH3COO) +c(OH ) +c(HCO) +2c(CO2 ),得 c(Na+) = c(CH3COO) +c(HCO)

7、+ 2c(C),故D项错误。2 .浓度均为0.01 mol - L 体积均为 Vi L的两种一元酸 HX和HY的水溶液，加水稀释 至体积为V L,测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示，下列说法错误的是()VA. HY为一元弱酸B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的C（H + ）相等V 一 c Yc 1gL3时,升局温度,Ck增大D. HX的电离程度：ba解析：D 1g V=0, HX的pH= 2,说明HX完全电离，属于一元强酸，HY的pH3,说明VHY部分电离，属于一元弱酸，A项正确；将两种溶液加水无限稀释，酸溶液无限接近中性,故由水电离产生的 C（H + ）相等，B项正确；1g 1=3时，

8、升高温度会促进弱电解质HY的电离,V1一 一. 一 一 . 一、. C Y一. .即C（Y ）增大，但对强电解质 HX无影响，即C（X ）不变，故 一增大，C项正确；HX为C X元强酸，完全电离，即HX的电离程度b=a, D项错误。3. 25 C时，Ka（CH3COOH=1.8 X10 5, K（HC1O） = 3.0 X 10 8。稀释 CHCOOH HC1O 两种酸的稀溶液时，溶液 pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.图像中,a点酸的总浓度b点酸的总浓度C HB.图像中，一的值：a点c点（HR代表CHCOOH HC1O） C RC. pH相同的CHCOON籀液和NaClO溶液的

9、浓度关系： c（CH3COONa荣c（NaC1O）D.浓度相等的CHCOON溶液和NaClO溶液，阴离子总数：前者后者解析：D 稀释前，CHCOOHHC1O的pH相同，由于HC1O的酸性更弱，HC1O的总浓度大 于CHCOOH则稀释相同的倍数， HC1O的总浓度仍大于 CHCOOH I表示CHCOOH液的稀释 曲线，n表示HC1O溶液的稀释曲线，则图中 a点酸的总浓度小于 b点酸的总浓度，A项错误; 加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减C HC Hl+小的程度大，即浓度越小，一H的值越大，所以图中 一H的值：a点VC点，B项错误；C R.C R.电离

10、常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，故pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，故pH相同的GHGOON溶液和NaGlO溶液的浓度大小关系为c(GHGOONac(NaGlO), G项错误；浓度相等的 GHGOON籀液和NaGlO溶液，前者水解程 度小，pH小，c(OH )较小，c(H+)较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒c(OH )+ c(GH3GOO) = c(H + ) + c(Na+) C(H+) + c(Na + ) = C(OH ) + c(GlO ),故 GHGOON籀液中 c(OH)+ C(GH3GOO) NaGlO溶液中 C(OH )+C

11、(GlO ), D项正确。4.已知H2G2Q是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2G2Q、HGO4、GO的组成百分率与 pH的关系如图所示，下列说法正确的是()成曲率A. pH= 4.27 的溶液中：C(K + ) +C(H + ) = C(OH ) + 3c(C2d )B.反应HGQ + H2OH2GQ+OHI的平衡常数为 104.27C.向溶液中加入 KOH将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 _2D. pH= 2.5 的溶放中：C(H ) + 2c(H2C2C4) = C(OH ) + C(C2。)解析：A 由图像可知，pH=4.2

12、7时，C(HC2O4) =c(C2O2),根据电荷守恒得 c(K + ) +c(H +) =c(CH ) +c(HC2C4) +2c(C2O4 ),又 C(HC2O4) =C(C2O4 ),代入可得 C(K + ) +c(H + ) = c(CH ) + 3c(C2O2 ) , A正确；根据图像可知，pH= 1.3时，C(H2c2O4) = C(HC2OT),草酸的一级电离常c HGCT c + 一一 13 一一 ，一数 Kai=,则 Ki = 10 .,反应 HGQ+H2OHbQQ+OH 是 HGC4 的水解C H2C2C4反应，平衡常数 &=C OH一口:HC0 = 7Kw=10 127,

13、 B错误；向溶液中加入 KOH溶液， C HGC4K1pH由1.3增大至4.27的过程中，溶液始终是酸性的，水的电离受到抑制，随着pH的增大，溶液中酸电离出的 可越来越少，对水的抑制作用不断减弱，水的电离程度不断增大，G错误;由图像可知，pH= 2.5时，溶液中不存在 H2G2Q和OCT , D错误。5. 20 c时，PbGl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g L I如图所示。下列叙述正确的是()I dllCMmol-L-1)A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl 2)越大B. PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C. x、y两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等D.向含Pb的溶液中加入过量

14、浓盐酸，可将Pb完全转化为PbCl2(s)解析：B Kp(PbCl。只与温度有关，A错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移 动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 mol L -时，增大c(HCl) , PbCl2(s)的溶解量增大， 说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B正确；x、y两点PbCl2的Ksp相等，c(Cl )不同，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等，C错误；PbCL(s)存在溶解平衡，且 PbCL(s)能与浓盐酸 反应，向含Pb2+的溶液中加过量浓盐酸，不能将Pt2+完全转化为PbCl2(s) , D错误。6. 一定温度下，将足量的 BaSO

15、固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO固体,随着c(CO3一)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 ()A.该温度下 Kp(BaSQ) Kp(BaCQ)B.加入N&CO固体，立即有 BaCO固体生成10C. BaCO的 Cp=2.5 X 10D.曲线 BC段内，c(CC2 ) : c(SO2 )=25解析：D A.当 c(CO3 ) = 0 时，c(SO2 ) = c(Ba2+) = 1.0X10 5 mol L1, BaSQ的溶度积 Ksp=1.0 x 10-5X1.0 x 10 5=1.0 X10T0。由图可知当 c(CC2 ) 2.5 x 10 4 mol L T时，开始 有 BaCO生成，Ba