2020年北京市高考适应性检测化学试题及答案

1、化学第3页(共10页)2020年北京市普通高中学业水立等级性考试运应性测试本试卷共10页，100分。考试时长90分钎。考主务必招号案答主答卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，枸本状卷和答题卡一并交回。可能用到的相助质子於最：Hl C12 016 Fe56第一部分本部分奖14颗，每独3分，共42分,在缶颗列出妁四个进二页中.选出最符合覆目要求 的一项.1.而琴限酒过程中的部分流程按所序排列m下,后中能说反高索转化过程中放出热量的是2.下列化学用语书写正辅的是A.过氧化助的电子式是Ka：O： O：NaB乙烷的结构式是H-C式原亍的结肉示意国足（D.中子数为7的碳原子足；C3,下列说法不正施的罡A

2、.匍与檐作为人类重要的能曼来漆，是由于它白线生水解B.甲螫的水珞液具有的腐性能，是生于它可使笠白质变性c.灯雏素能通过西化反应行到昭陵纤维素，是由r纤维素分子中含有羟基D,值物油氧化得到的碳化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和谜数目减少4 .下列各项比较中.一定相等的是A.相同物质妁量浓度的CH3COOH和CH$COONa溶液中的c(CHjCOO )D.相同质量的钠分别完全转化为Na#和NazOz时转移的电子数C.相同物质的量的丙烷和2.甲基丙烷中所含CH5t的数目D.标准状况下.相同体枳的乙快和苯中所含的H妹子数5 .最近，中国科学院大连化物所CO?催化转化为C。的班究我用新成果。下图是使用

3、不同 催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，卜列说法不合理的是 相对能显(其中吸附在催化剂表面的物种用CO/g) - 8 - <OOH - VO - CO(g)“ ”标注)A.转化过程中有极件健形成B. CO?经氧化反应得到 COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能置不同D.该研究成果招育利于缓解温室效应并解决能源转化问题6.下列解祥事实的方程式不正确的是 A.用食酷清洗水垢：CO； + 2CHjCCK>H = 2CHjCOO'+ II2O-f COjTB. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：CIO' + cr 2H* =Ci2

4、* H2OC.用氢氧化笔治疗胄酸过多：A1(OH)3+3H'=A严+3H2。D.用硫化纳除去废水中的柔离子：Hg"+S> = HgSl7,下列颜色变化与氨化还原反应无关的是A.湿淘的红色布条遇氮气襁色B.棕黄色FeCb饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色NazOz固体露置于空气中逐渐变为白色8.下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量B.实胎室制取Ch 浓度的NaOH溶液C.验证铁的析氢腐馆 D.验证气气 易溶于水9.根据右匡实脸所得推论不合理的是 已知；笨酚的熔点为43A.试管a中纳沉在底部，说明密度：甲采钠B.试

5、管*b、c中生成的气体均有HzC.苯酚中设基的活性比乙葬中羟基的活性强D.羟基对笨环的影则使笨环上羟塞邻、对位的体积相同的纳块未见明产生气泡产生气泡显现象 较快 较慢c H滋易于断裂10.结合元素周期律.报据下列事实所得推测工合理的是 事实推测AIV A族uSi和nGe的单质是半导体材料同族mPb的单质是半导体材料BHI在230c时分解.HCI在1500P时分解HF分解温度大于I500CCH3P。4是中强酸，H2s04是强酸HC1O4是强酸DNa, Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼化学第4页（共10页）11.根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) = H2O(1)- 44 kJ/mo

6、lA.图I反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其MC.图2中若HzO的状态为液态，则能量变化曲线E能为D.图 2 中反应为 COz(g) 4 H2(g) = CO(g) + H)(g) AW = + 4l kJ/mol12.用高分子吸附树脂提取书水中的确主要以形式存在)的工艺流程如下:pH=27(高分子树脂)化学第6页(共10页)下列说法不正确的是 a.经利所得溶液中，a1)后者大于前者B.的作用是招吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若和中分别用到等量12,则消耗的“Cb)：(KaO3)= 5:2D.由得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化13.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液-滴

7、定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如 下图所示利用溶液导电能力的变化可判断商定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下歹J 说法不正确的是 KiVz HNaOH) 匕V3 JTNaOH)A. a点对应的溶液中："CH3coO') = "N/)B. 3rb过程中 (CH3co。评断增大c. c >d溶液导电性增强的主要原因是,01<)和小丁)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：吃匕14.实验小组同学探究S5与AgNC)3溶液的反应.实验如下：将SO2通入AgNC>3溶液(pH=5)中得到无色溶液A和白色沉淀Bi取法海后的沉淀B.加入3 mol/

8、L HNO3产生的无色气体遇空气变成红棕色：向溶液A中滴入过重盐酸，产生白色沉淀：取上层清液继坡滴加BaCk溶液，未出现 白色沉淀。已知：i .经分析，沉淀R可施为AszSOa AgzSQi或二#混合物ii.Ag?SOj微溶于水，Ag2sCh难溶于水下列说法不正确的是 A.通过测溶液A的pH无法判断中检元素是否被氧化B.通过可知：沉淀B具有还原性C.中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag.D.通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有A&SO416. （9 分）第二部分本部分共5题，共58分。15.（9分）地球上的氨元素时动植物有亟要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点.（1）人工

9、同氤最主要的方法是Haber-Bosch法.通常用以铁为主的催化剂在400500和10 30 MPa的条件下,由辄气和氢气直接合成氨. 已知上述反应中生成I mol Nlh放出46 kl热忱,该反应的热化学方程式为 该反应放热，但仍选择较而温度。火原因是»（2）常温常压卜电解法合成短的原理如卜.图所小：赋r交换股阴极生成短的电极反应式为.阳极讽化产物只守O-电解时实际生成的N%的总后远远小于由O?理论计算所得Nth的破，结合也极反应式解样原因：.（3）氮足生产氮肥的原料,经如下转化可以得到NH4NO3。O,O.IWnh3NH3NONO：HNOx-> NH4NO3已知：复原子利用

10、率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氯的总质量之比上述反应的氮原f利用率为66.7%。要使原料NH出化为NHNO3的整个转化过程中氨原子利用率达到100%,可采取的措脩是 o2019年诺贝尔化学奖投对锂电池及俾离子电池研究做出贡献的三位科学家©（1） 早的可充电充电池用金属修作负极.锂在元素周期表中的位置是,属于活 泼金属,使电池存在较大安全通患.（2）现在广泛使用的银盘子电池有多种类型某可充电钻酸锂电池的【作原理如下图所示:隔膜（允许Li通过） 该电池放电时,其中一极的电极反应式是Li。-xe = 6C+xLi则该极应为匕 图中的 （填“A”或"B”）。?碳酸乙烯而（EC

11、）常用作电解液的溶剂,其结构为/（»,烙点35C,可燃，可由二氧化碳和有机物X在定条件下合成.X与乙醛互为同分异构体，核磁共振 氢普显示只有一级峰写出合成EC的化学方程犬 。 从正极材料中回收钻和钝的流程如下:l.iCoO： A 敢浸写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。拆解废IH电池前需进行放电处电既可保证安全又仃利广回收锂.行利广mi收锂的原因是 o化学第8页（共10页）一种环状高分子P3的合成路线如下:FQH702clI潦61不会展二一回一口短?卜chcchqh海12so公单体I催化剂女好*a7m 一定条件 NaN,立A7TM 单体n _ D1环状商分子P3 高分子P2 二t二高

12、分子Pl催化剂0CH,HC=COLO-de+cHrCH-tH"CHi±±ci已知：P2的结构为CHS N0C-0I OCHjCHjOCHaCHjOCH,oO(g) ROC CH Cl+nHQCH'SU>RoX>CH+CHrCH+ci 0表示取代基) CH,？R-C=CH一定条件化学第11页(共10页)（1） A是一种常用的化工原料.其中包含的官能团是 o（2） B-C的反应类型是 0（3） D生成CHUCH?OH的反应条件是（4）上述流程中生成F的反应为隐化反应，妇该反应的化学方程式是<5）单体H的结构简式是。（6）下列说法正确的是 （填

13、字母）a. F-P1的反应类型为缩聚反应b. P3可能的结构如右图所示c. P2Tp3的过程中有可能得到线型高分子d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质00（7）己Q： R-C-R* uR-C-NHR,； Q （CeHiiNO）是用于合成单体 1 的中间体.u HVHzO下图是以未酚为原料合成Q的流程.M-N的化学方程式是。叵一回44舐二回IS.（1】分）卜3Hq晶体是制备某负我型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值.某化学小组用如下方法制品K3Fe(C2O4)#3H2。晶体,并溶定产品中铁的含量。I .制备晶体i .称取 5 g 莫尔盐(NH4%Fe(SO3)r6HQ,用 15

14、mL 水和几滴 3 moi/L H2sO4 溶液 充分溶解,再加入25 mL饱和H2Gos溶液加热至沸.生成黄色沉淀；ii .将沉淀洗涤至中性,加入10mL饱和K2c2O4溶液，水浴加热至40C.边搅拌边 覆慢滴加HQ?溶液,沉淀逐渐变为纤褐色：iii .将混合物煮沸30 s,加入8 mL饱和H2cz。&溶液,红褐色沉淀溶解.趁热过诧. 滤液冷却后，析出斑绿色晶体，过速、T燥。11.测定产品中铁的含置iv .称量xg制得的样品.加水溶解,并加入稀H2s。4酸化,再滴入.ymol/LKMnO, 溶液使其恰好反应；v .向iv的溶液中加入过EZn粉.反应完全后,弃去不溶物.向溶液中加入祐H

15、2SO4 酸亿.用.ymoi/LKMnO,溶液湎定至终点.消耗KMnCh溶液：mL。已知：h2cq4为二元弱酸，具有较强的还原性(1)莫尔御(NHRFHSO)WHQJ中铁元素的化合价是 c(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeCzOaCHQ,生成该沉淀的离于方程式是°(3)步探ii中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁元素转亿为F«C2O)广.将下述反应的 离子方程式补充完整：6 FeC2O4-2H2O += 4 FeCCQb- + 2 Fe(OH)3l +HQ4步骤ii中水浴加热的温度小宜过高,原因是(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是，(6)已知：v中Zn酚将钛元素全部还

16、原为Fe%反应中MnO；转化为Nini则该样品 中铁元素的质重分数是 (用含小外z的代数式表示)。19. （14 分）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。<1）分别将笠质量的Na块和Mg条（打磨光亮）投入水中,记录现象如NNq块在水中剧典反应，9发出响声.直至纳消失Mg条表面优慢产生少H气泡，数分钟后反应 停止，未收集到气体.线条表面失去光汴补全Na与水反应的实验现较：,<2）探究Mg与水反应缓慢的原因。资料:Mg与水反应时，Mg见面覆盘了致云的Mg（OHfc导致反应缓慢；NH；和HCO3 可以加快Mg与水反应.同学们为了验证N11和IICO3对Mg与水反应的促进作用，用与水

17、反应后的Mg 条与4杵及溶液进行对比实验，结果如F.实验序号abcd处溶液（均为0.1 mol L）NIhClNaHCO3NaCINH4HCO5溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体枳（mL）1.50.7<0.11.4气体的主要成分h230min时镁条表面情况大量同体附着（固体可溶于盐酸） 根据Mg（OHh的溶解平耻可解绛NH；和HCO3的作用.Mg（OII上的溶解平表达 式是。 经检验,n中还生成少员其他气体.可进一步证明NH；促进Mg与水反应.匕验 该气体的方法是上表中能够说明HCO；对Mg与水反应起促进作用的证据是0® b. d所得固体中还口验出碱式碳

18、酸镁用Mg，OH）2col友示,写出生成该固体的 离子方程式.综合实验a d可以得到的结论是：NH；和IICO；都而与Mg（OI）作用加快Mg与 水反应,（补充两点）<3）实脸表明：与水反应的思烈程度K>Na>Ca>Mg结合上述实的说明更响金属与水 反应刷烈程度的因素有.（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）化学第12页（共10页）2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性化学参考答案第一部分共14题,每题3分，共42分,1. C 2. B3. A 4. B 5. B 6. A8.D9.D10. A 11.D 12. C 13,C1第二部分共5题，共58分。15. (9 分)(1) O N2(g) + 3I-I2(g)=2NH3(g)zVf = -92 kJ/mol升高反应温度加快反应速率(2) N2 + 6H' + 6e = 2NH3阴极一定有其他微粒放电，2H+4-2e=Hzf(3)将生成的NO循环利用(或通入足量Ch)16.