2020-2021学年人教版选修4第3章第3节盐类的水解(第1课时)作业

1、第3节盐类的水解第1课时盐类的水解素养演练】辑时作业基础巩固,1 . 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液和0.1 mol L 1 NaHCO3溶液的pH,前者和后者的关系是 (A )A .前者大B .相等C.前者小D.不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多， 故Na2CO3溶液的碱性 由第一步水解决定， 按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看 HCO3的电离程度， 而NaHCO3溶液的碱，f要看 H2CO3的电离程度。电离程度 HC03VH2c。3,故水解程度 C03 >HC0 3 ,等物质的量浓度的 Na2CO3溶液比NaHC03溶液碱性

2、强。应选 A。2 .下列水解的离子方程式正确的是(D )A. HS +H2O-S2 +H30+B. Fe3 +3H2OFe(0H)3j +3HC. C02 +2H2O-"H2CO3+ 20H _ + _ j _ + D. NH4 + H20' NH3 H2O+ H解析：A项为HS-的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(0H)3不能标； C 项中 C03 水解应分步书写：C03 +H2O，=HCO3 + OH , HCO3+ H2O1! H2CO3+OH3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A )A. HClB. NH4NO3C. Na2sD. H

3、ClO解析：A 项 HCl 完全电离；B 项 NH4 水解，NH4+H2O > NH 3 H2O+H* ,有 NH3 H2。 分子；C项S2水解，产生H2s分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有 HClO分子。4 .正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9,则这三种盐相应的三种酸的酸性 递减的顺序正确的是(D )A. HZ>HY>HXB. HY>HX>HZC. HY>HZ>HXD. HX>HY>HZ解析：根据盐类水解的规律 “越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程 度越大，对应酸越弱，故酸性 HZ<HY&

4、lt;HX 。5 .将H* CAl3小 Y S2OH N03 NH 4分别加入 H20中，基本上不影响水的电离平衡的是(B )B.D., S2 > NH 4能发生水解而促进水的电离，C、K+ ) = 1 X 10-13 mol/L ,该溶液可能是(B )碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液B.D.X 10 7 mol/L,说明水的电离受到抑制， 、溶卜列叙述的原因中正确的是 (D )A.C.解析：h+、OH 抑制水的电离，Al 3+ +、NO3对水的电离无影响。6 .常温下，某溶液中由水电离的c(H二氧化硫水溶液氯化俊水溶液A.C.h+浓度小于1(D2O)中，溶液呈现酸性,H2O 和 HD2O十D

5、HO 和 HD2OD2O 和 HD2O +DHO 和 D3O解析：由于水电离出的 液中水的电离受到抑制。7 .氯化俊晶体溶于重水A. NH4水解生成NH3 B. NH4水解生成NH3C. NH 4水解生成NH3D. NH4水解生成NH3解析：NH 4在重水中发生水解生成 NH3 DHO ,同时D2O结合D+形成D3O + o8 .有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L-1的2种溶液混合而成： CH3C00Na与 NaCl; CH3COONa 与 NaOH ; CH3COONa 与 NaHSO4 ； CH3COONa 与 NaHCO3。c(CH3COO )从大到小排序正确的是 (B )

6、B.>9>A.>吗>C.>魂>D.>吗>解析：CH3COONa 与 NaCl, CH3COO 发生水解；CH3COONa 与 NaOH , NaOH 为 强碱，NaOH电离的OH-大大抑制了 CH3CO。一的水解，CCO。一浓度最大；CHsCOONa 与NaHSO4,二者恰好反应生成 CH3COOH , CH3COOH的电离程度较小，溶液中 CH3COO 一浓度最小；CH3COONa与NaHCO3, HCO3水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO 一的水解，但抑制程度小于 。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO )浓度大小顺序为>&

7、gt;>，故选Bo9 .现有下列电解质溶液： Na2CO3 NaHCO3 NaClO CH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO 3。常温下，物质的量浓度相同的、溶液， pH由大到小的顺序为_>_>_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：土 二一工22_NH4NHCO可C2OH =NH 3 T + CO3-+ 2H2O_。已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的pH>7(填“尸=”或“<”，

8、理由是CH3COONH 土液呈中性， 说明CH3COO和NHj-水解程度相同， 而HCOg酸性弱于 CH3COOH,所以 HCO 丁的水解程度大于 CH3CO。一的水解程度，所以 NH4HCO3溶液的 pH>7 。解析：(1)五种电解质溶液中， NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合 H又能结 合OH，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知 HCO3、ClO > CO3一的水解程度由大到小的顺序为CO2 >ClO>HCO3 ,溶液pH由大到小的顺序为 >>。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应白离

9、子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH 3 f + CO2 +2H2O。能力提升,1 .能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是(D )将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通 CO2向水中加入明矶晶体向水中加入NaHCO3晶体向水中加NaHSO4晶体A.B.C.D.解析：、和均不符合c(H+)>c(OH )；和均不符合促进水的电离。2 . 一定温度下，水溶液中H卡和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(C )遇 IIIf iziCRi e il.A.升高温度，可能引起由 c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入

10、 FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H+)和c(OH-)均增大，Kw随之增大，而 c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下， 水的离子积常数 Kw=c(H + ) c(OH)= 1.0X107x1.0X 107=1.0X1014,B 项不正确；加入FeCl3后，由于Fe"水解促进了水的电离，使 c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项 正确；该温度下，稀释溶液， Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误。3 .将H+、C、Al3+、K +、S&qu

11、ot;、OH、NO3、NH 4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(B )A.B.C.D.解析：H+、OH抑制水的电离，Al>、S2 > NH 4能发生水解而促进水的电离，C、K+、NO3对水的电离无影响。4 .下列各项中指定的比值为2 ： 1的是(D )A,相同温度下，2 mol L1醋酸与1 mol L1醋酸中的c(H*)之比B.碳酸中c(H+)与c(CO3一)之比C. Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO2 )之比D.常温下，0.1 mol L1 W2CO3溶液与 0.1 mol L71CH3COONa 溶液中 c(Na+)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其

12、电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中 c(HJ之比不是2 ： 1, A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H+) : c(CO2一) W2 ： 1, B错误；因CO3水解，故c(Na + ) ： c(CO3 )>2 ： 1, C错误；不管 CO2 > CH3CO。一的水解 程度如何，Na卡是守恒的，故 D正确。5.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(C )A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH )C.在CH3COONa溶液中，由水电离出的 c(OH )c(H+)D,水电离出的H+和O

13、H与盐电离出的某离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH ),A项正确；溶液呈酸性则一定有 c(H)>c(OH-), B项正确；根据水的电离方程式：H2O-H + + OH,水在任何溶液中电离出的 c(OH)=c(H*),在CH3COONa溶液中，由于CH3COO 一与H+结合生成了弱电解质 CH3COOH ,使得c(OH)>c(H+),故溶液呈碱性，C项错误；水 电离出的H卡和OH与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是造成盐溶液呈酸性或碱性的原因， D项正确。6.均由一价离子组成的易溶于水的四种

14、盐AC、BD、AD、BC,它们的25 C、1 mol L-1溶液pH如下表。ACBDADBCpH= 7pH = 7pH>7pH<7下列判断错误的是(D )A.碱性 AOH>BOHB.电离常数 Ka(HC)> Ka(HD)C. AOH可能是弱电解质D. HC一定是强酸解析：由AD溶液pH>7可知，D 一比A+水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液 pH<7可知，B*比C 水解能力强，HC比BOH易电离；由AC溶液和BD溶液pH = 7可知,HC = AOH>HD = BOH 。AOH与HC、BOH与HD电离难易度相同。故有电离难易关系:AOH 比BO

15、H 易电离，则碱性 AOH>BOH , A 项正确。HC比HD易电离，则电离常数 Ka(HC)> Ka(HD) , B项正确。AC溶液pH=7,可能A卡和C都不能水解，则 AOH是强电解 质；可能A*和C都水解且水解常数相等，则 AOH是弱电解质，C项正确。若C一不能水解，HC就是强酸；若 酊能水解，HC就是弱酸，D项错误。7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分 别为A molL-1和B mol L，则A与B的关系正确的是(B )A. A>BB. A= 10 4BC. B= 10 4AD. A= B解析：水的电离方程式为：H2O

16、-H+OH -,在pH= 9的NaOH溶液中，c(H+)= 109 mol L 1,且这些H卡全部来自于水的电离；又因为水电离时 c(H+yK=c(OH，所以由水电离产生的 c(OH )=A mol L 1=10 9 mol L 1。在 CH3COONa 溶液里，由于 CH3COO 结 合了溶液中水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离， 这样c(OH)增大，在pH = 9的CH3COONa溶液中，c(H+)= 10 9 mol L- 一一.Kw10 14 一一 一1,而水电离出来的 c(OH )为：c(OH ) = ZL=k9mol L 1=

17、 1。5 mol L- 1 = B mol L 1。c H 10综合上述分析，A与B的关系正确的是A=季=10 4,即 A=10 4B。8.常温下，取0.1 mol L：1HA溶液与0.1 mol LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体 积的变化不计)，测得混合溶液的pH= 8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因： A +H2OHA+OH (用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(H+) > (填“>"或<"=" )0.1 mol L 1 NaOH溶液中 由水电离出的c(H+)o已知NH4A溶液为中性，又知将 HA溶液加

18、到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3 溶液的 pH_>_7(填“>"或<" = ")。(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO3溶液B. NH4A 溶液C. (NH4)2SO4溶液D. NH4Cl 溶液按pH由大到小的顺序排列一A>B>D>C_(填序号)。解析：(1)HA与NaOH恰好反应而使溶液显碱性，显然HA是弱酸，溶液显碱性由生成的NaA水解所致。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出的 c(H + )o(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA酸性比H2CO3的酸性强，HA 的电离程度比 H2CO3的电离程度大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与 NH 3 H2O的电离 程度相当，所以 NH3 H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。(4)根据水解规律，H2CO3酸性最弱，故 NH4HCO3溶液显碱性