2019-2020学年北京市北京101中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

1、高中化学期中考试试卷北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cv 64Ca40I卷选择题（共42分）1 .下列物质属于电解质的是（）A.硝酸钾B.酒精C.铁D.稀硫酸答案A解析J【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是 电解质，故选A；B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B：C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C：D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；r答案选a。2

2、.关于容量瓶上标有的内容不正确的是（） A.容积B.温度C. 一条刻度线D.两条刻度线1答案D解析J【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格 有50mL、100mL、150mL、200mL. 500mL等,容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量; 容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。3.下列电离方程式正确的是（）A. Na2CO3=Na2+CO32-B. Fe2 （SO4） 3=Fe3+SO42-C. NH.v H2O NH4+OH-D. HC1 H+C1-r答案c解析【详解】A. Na2cCh电离出Na+和CChL

3、电离方程式是Na2CO3=2Na+CO32-,故A错误：B.FeKSO4）3 电离出 Fe“、SO42-,电离方程式是 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO4% 故 B 错误：C.NH3Ho是弱电解质，电离出钺根离子和氢氧根离子，电离方程式是NH3 H2O = NH|+OH-,故 C 正确：D.HC1是强电解质，电离出H+、C1,电离方程式是HC1=H+C，故D错误：r答案选c【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答, 需要注意的是强电解质用“="、弱电解质用“一:4 .下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）A. Fe3ChB. Na

4、zO?C. CuChD. FeChr答案dr解析【详解】A、3Fe + 2O2故A错误；B、2Na+O2=-Na2O2 故 B 错误；C、Cu+ Cl2 点康 CuCl2,故 C 错误；D、2Fe + 3C12-2FeCh ,不能生成 FeCL,故 D 正确：故选D。5 .下列关于物质用途的说法中，不正确的是（） A.钠可用于制造高压钠灯B.氯气可用于制备漂白粉C.NazO?可用于呼吸而具供给氧气D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多r答案j d解析【详解】A.高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确：B.氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确：C.NazO2能与二氧化碳

5、、水反应放出氧气，Na2（h可用于呼吸面具供给氧气，故C正确；D.纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误：选D。6 .下表中关于物质的分类正确的是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCOaCOCO2BHCIOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNazChCO答案Br解析【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性 氧化物，故A错误：B、HC1O是酸，KOH是碱，NaHCCh是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化 物，SCh能与碱反应生成盐和

6、水，SCh是酸性氧化物，故B正确：C、Na2c03电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2cCh是盐，故C错误；D、NaHSO,电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO是盐，Na?。?是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误：r答案选b.7 .下列实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体8 .氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色答案J C解析J【详解】A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错

7、误；B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误：C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确：D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；答案J选C8.下列说法正确的是（）A. Ch的摩尔质量是32gB.1L2LH2的物质的量为0.5 molc.将25g胆研固体(Q1SO4SH2O)溶解在1L水中，可配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液D.将lOmLlOmol/L的盐酸加水稀释成100 mL,所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L【答案J D解析【详解】A.摩尔质量的单位是g/moL O2的摩尔质量是32g/mol

8、,故A错误；B.标准状况下，11.21比的物质的量为0.5田01,非标准状况下，1L2LH2的物质的量不一定为0.5 mol,故B错误；C.将25g胆矶固体(CuSO4-5H2O)溶解在1L水中，溶液的体积不是1L,硫酸铜溶液的浓度不是O.lmol/L,故C错误:D.将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL,所得盐酸的物质的量浓度10niLxl0mol/L100mL=1 mol/L,故 D 正确;1答案选D。9,与100mL0.2n】ol/LCaCL溶液中。一浓度相同的是()A. 50mL 0.1 mol/L FeCh 溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶

9、液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCh 溶液D. 200mL 0.2 mol/L KC1 溶液答案J B解析J【分析】0.2mol/LCaQ2溶液中浓度是04moi/L【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCh溶液中浓度是0.3mol/L：B. 200 mL0.4 mol/LNaCl 溶液中 Cl,浓度是 0.4mol/L：C. 200 mL 0.1 mol/L MgCb 溶液中 C卜浓度是 0.2mol/L；D. 200mL 0.2 mol/L KC1 溶液中 C卜浓度是 0.2mol/L；故选B。10,下列化学方程式不能用h+oh-=h2o表示的是() A. KOH+

10、HC1=KC1+H2OB. Ba (OH) 2+2HCl=BaC12+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu (OH) 2+2HNO3=Cu (NO3) 2+2H2O答案J Dr解析【详解】A. KOH+HC1=KC1+Hq是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH=HzO,故不选A：B.Ba(OH)2+2HCl=BaCb+2Hq是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH =比0,故不选B：C. 2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O是强酸与强碱反应,离子方程式是H+OH =H2O,故不选C：D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,氢氧化铜难

11、溶于水，Cu(0H)2不能拆写为离子，反应 的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,故选D；1答案选D。11 .下列能大量共存的离子组是()A. Na Ag Cl OH-B. K+、0H HCO3 N03-C. Na Cl CO32'D. Na K OH Clr答案d解析j【详解】A.Ag+、Cl-生成AgCI沉淀，不能大量共存，故不选A：B. OH , HCO3-反应生成CO3?-和水，不能大量共存，故不选B：CH+、CCh?一反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C：D.Na+、K+、OH、C卜相互之间不反应，能大量共存，故选D。答案J选D。12 .下列离子方程

12、式的书写正确的是()A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2+2OH=Mg (OH) 2IB.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2TC.金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD.金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na+H2T答案J A解析J【详解】A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应 离子方程式是Mg2+2OH-= Mg(OHH，故 A 正确；B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：CO32 +2H+=H2O+CO2T，故 B 错误；高中化学期中考试试卷C.金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成

13、氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误：D.金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH +H2Tt 故 D 错误：r答案选a。13,下列装置或实验操作正确的是（）C.除去食盐水中的泥沙A.移走蒸发皿B.向容量瓶中转移溶液一d. rnn 除去二氧化碳中的氯化氢答案J Ar解析【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B、用地烟钿移走蒸发皿，不能用手拿，故B错误；C、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故D错误:r答案选a。14,下

14、列说法不正确的是（） A.氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的CT,所以都能导电D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场1答案C解析J【详解】A.氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确：B.次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确：C.氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的CF,故C错误：D.氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确。选C。15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（） A.除

15、去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C.金属钠着火时，可用水来火火D.Na、Na2O. Na2O2. NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cChr答案cr解析【详解】A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确：B.CaCL溶液与NaHCCh不反应，CaCL溶液和Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCh鉴别NaHCO3和Na2cCh两种溶液，故B正确：C.金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来火火，一般用沙子盖火，故C错误；D.Na、Na。Na2O2, Na

16、OH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2cCh,故D正确。选C。16.现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1： 1的是（） A.分子数之比B,原子数之比C.质量比D.密度比r答案b解析【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。【详解】A、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H和CO分子数一定相等，分子数比是1： U故不选A：B、同温同压下相同体枳的GH4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是 6:2=3:1,故选 B：C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，

17、质量比等于28:28=1:1,故不选 C；D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1,故不选D。17.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（） A. 18gH20中所含电子数为IONaB.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NaC. 16 gO?和03的混合气体所含原子数为NaD. 1 L0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2Nar答案b1解析18g【详解】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2。中所含电子数二。； xIOxNa =10Na, 18g/mol故A正确：B,标准状况下水是液体，11.2L水的物质的量不

18、是0.5mol,故B错误：16g XTC02和。3都由O原子构成,16 go2和。3的混合气体所含原子数为血言?x Na =Na,故C正确:D. 1 L0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na，的数目为lLxO.lmoI/Lx2xNA =0.2Na,故D正确。选B。18.某研窕性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好而后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉而，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 （ ）编号123456所加物质无1gNa2CO3lgNaHCO32gNaHCO3lgNaHC

19、O3 和适量食醋适量酵母A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2c03不能单独做膨松剂B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCCh受热分解时比与酸反应时 产生的气体较多、残留有碱性较强的物质D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应r答案c解析【详解】A.NazCCh加热不分解，Na2cCh不能单独做膨松剂，故A正确；B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多, 所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；C、ImolNaHCOs受热分解

20、时放出0.5mol二氧化碳，ImolNaHCQ与酸反应时生成Imol - 氧化碳，故C错误：D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生 了化学反应，故D正确：r答案选c19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利惠廷厄姆和 吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。己知金属锂的化学性质与金属钠相 似：金属锂的密度是0.534g/cm3,金属钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度约为0.80g/cnF。 下列有关金属锂的说法不正确的是（） A.金属锂也可保存在煤油中8. 7g Li中所含质子的物质的量为

21、3molC.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法r答案ar解析【详解】A.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误：7g8.1 个Li原子中含有3个质子，7gLi中所含质子的物质的量为不广匚x3 = 3mol,故B 7g/mol正确；C.金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C 正确：D.锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不 同，体现比较法，故D正确。20.下列说法正确的是（）A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原

22、溶液 中一定有ccV-B.取少量待测液，加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有soj-C.取少量待测液，加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有ci-D.可用稀盐酸一种试剂将Na2c。3、Na。、AgNCh三种溶液区别开来r答案dr解析【详解】A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则原溶液中有CO3?-或HCXX,故A错误；B.取少量待测液，加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SOF或C1-,故B错误：C.取少量待测液，加入AgNCh溶液，产生白色沉

23、淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中可能有C1-或CO3%故C错误：D. Na2cCh与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，Na。与盐酸不反应、AgNO.?与盐酸反应生成 氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将Na2co3、NaCl. AgNOj三种溶液区别开，故D正 确：答案选D。21.在无上栽培时，需用0.5molL”NH4Cl、0.16 mol-KCk 0.24 molL &SO4配制而成 的营养液。若用KC1、NH4cl和（NH6S04三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物 质的量分别为（ ）A. 0.4 mol. 0.5 mol. 0.12 molB. 0.66 mok 0.

24、5 mok 0.24 molC. 0.64 molx 0.5 moK 0.24 molD. 0.64 mok 0.02 moK 0.24 mol【答案J D解析J【详解】该营养液中NHJ、Cl K S（V一的物质的量分别是0.5mol、0.66niol, 0.64mol. 0.24mol,所以根据原子守恒可知，KQ、NH4C1和（NH5SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mole答案J选D。II卷非选择题（共58分）22.7.8g NazCh投入200mL水中，充分反应。该反应的化学方程式为。（2）生成的气体在标准状况下的体枳为 L。（3）反应后溶液中溶

25、质的物质的量浓度为 mol/Lo （忽略反应前后溶液体枳变化）1 答案（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （2）. 1.12（3）. 1解析J【分析】Na?。?投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。【详解】Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T:7 8。7.8g Ng的物质的量是遥=。皿设反应生成氧气的物质的量是xmol,生成氢氧化钠的物质的量是ymol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2410.1 molymolxmol2 _4_ 10.1 一xx=0.05mol； y=0.2mo

26、l；生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol x22.4L/moI=1.12La反应后溶液中溶质的物质的量浓度为一* = Imol/L。0.2L23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2sO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。A已知：NH4HCO3 = NH3T+CO2T+H2O 公如果此方案正确，请回答下列问题：操作应选择的主要仪器有 OA.酒精灯B.漏斗C.用堪操作中加入了过量的氯化钢溶液，而不用过量硝酸钢溶液，其理由是。(3)进行操作后，如何判断SO4z一已除尽，方法是o(4)操作加的是。A.过量Na2cCh溶液B.

27、过量K2cCh溶液C.过量NaNCh溶液(5)操作中发生的化学反应的离子方程式是。(6)操作的目的是eA.除去过量的BaCb溶液B.除去溶解在溶液中的CO?C.除去溶解在溶液中的HC11答案(D.AC (2).溶液中引入新的杂质离子Nth一(3).取少量上层清液加入BaCb溶液，若无白色沉淀说明SCV-已除尽(4). A (5). Ba2+CO.r =BaCO3i (6). BC解析J【分析】(1)操作是加热灼烧固体：(2)操作中加入过量硝酸钢，生成硫酸钢和硝酸钠；(3)若SO产未除尽，继续加入BaCh溶液，会有硫酸钢沉淀生成：(4)操作是除去中加入过量BaCl2；(5)操作中加入碳酸钠，生成

28、碳酸钢沉淀和氯化钠；(6)加入盐酸后灌液中含有盐酸和溶解的二氧化碳：【详解】(1)操作是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、用烟，故选择AC；(2)操作中加入过量硝酸钢，生成硫酸钢和硝酸钠，会引入新杂质离子NO。所以应加入 过量的氯化钢溶液，而不用过量硝酸钢溶液：(3)若SO?一未除尽，继续加入BaCk溶液.会有硫酸钢沉淀生成，判断SO?一已除尽的方法是: 取少量上层清液加入BaCL溶液，若无白色沉淀说明SO产已除尽：(4)操作是除去中加入过量BaCb,所以加入的试剂是过量Na2cO3溶液，故选A：(5)操作中加入碳酸钠，生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ba2+CO32=BaCO

29、31：(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中 的CO?和HC1,故选BC：24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为，起漂白作用的物质是 (填化学式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中, 反应的离子方程式为。同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12：步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中：步骤3：用H2s

30、CM溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色1I .制备纯碱：先以NaQ、NH3、82和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCCh,然后再将 NaHCO3 制备成 Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为装置乙的作用是,反应的化学方程式为。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色 固体是NaHCCh。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCCh和另一种盐，装置丙中反应的化 学方程式为。

31、用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cCh时，需要进行的实验操作有、洗涤固 体、,最后一步发生反应的化学方程式为 0II .测定所得产品的组成和纯度检验纯碱样品中是否混有NaHCXh,请选择下列装置设计实验，并完成下表:无水CllSOqC选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHC03(5)测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCH溶 液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为img。则该纯碱样品的纯 度为,答案.CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2O (2).除去 CO?中的 HC1 气体 (3).NaHCO3+HCl=NaCl+

32、H2O+CO2T (4). NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl (5).过A滤,灼烧.2NaHCO3 = Na2CCh+H2O+CO2T(8). A、B (9). B 中溶液变浑浊(或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)(10).106m)二%'【解析J【分析】1.(1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体：装置乙中碳酸氢钠与氯化 氢反应；(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCCh和另一种盐，根据元 素守恒，另一种盐是氯化锈；从装置丙的溶液过滤出NaHCCh, NaHCCh加热分解生成Na2cO3

33、；H.(4)NaHCO3加热分解生成Na2cO3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。(5) CaCl2与Na2cCh反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度；【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式 是CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+Hq：装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的 作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T ；(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元 素守恒，另一种盐是氯化核，反应方程

34、式是NE+COz+Hq+NaCXNaHCCM+NHQ；用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2cO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼A烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCOs = Na2CO3+H2O+CO2T；H. (4)用装置A加热分解NaHCOs,用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置 B,若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCCh。 设样品中Na2cCh的质量为xg, CaC12与Na2cO3反应生成碳酸钙和氯化钠：CaCL+Na2c。3= CaCO3+2NaCl106100xg m2 g106_100Xg m2106m)x=100106m,106m

35、?样品纯度”业mmxi()0%=f100m126.某小组以Ba (OH) 2、水、H2s0八Na2sO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba (OH) 2粉末：灯泡不亮加入蒸锵水：灯泡变亮逐滴滴加04mol/LH2s灯泡变化如下：亮一暗一熄灭*亮溶液1溶液2溶液3(l)Ba (OH) 2与H2sO4在溶液中能发生 反应。a.置换反应b.酸碱中和反应c ,复分解反应中灯泡不亮而中加H?O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba (OH) 2发生了用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因查阅有关物质溶解度数据如下表:物质Ba(OH) 2BaS04溶解度/g5.

36、60.00025己知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SCV-的物质的量浓度乘以Ba?的物质的量浓度等于一个固定值,即C (SO? ) xc (Ba2+) =A (A是一个常数)。比较实验1中溶液1和溶液2的c (SO42 )的大小：>-(5)实验2：用Na2sCh溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照Na2sO溶液的浓度是°加入Na2s04溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。在两份相同的Ba (OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2sO溶液和NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体枳变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是c 导电能力滴入溶液的体积A.代表滴加H2s04溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH、SO/-C.c点，两份溶液中