2020-2021学年人教版选修43-1弱电解质的电离作业

1、课时作业11弱电解质的电离时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1 .下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（C ）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解解析：A项中氟化氢易溶于水是HC1的溶解性问题，不能证明 氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HC1在水 中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共 价化合物；D项中氯化氢不易分解是HC1的热稳定性问题，它不是 共价化合物与离子化合物的本质区别，故选C。2 .下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是 电解质又不是非电解质的顺序排列的

2、是（C ）A. NaOH、NaCU SCh、NaCl 溶液B. BaSC）4、SO3、C11SO4 晶体、NazOzC. NaCk H2S、CO2、CuD. SO3、AgCk NH3 H2O、Ag解析：A中：NaCl是强电解质；B中：SO3为非电解质，CuSO4 晶体、Na2（h均为强电解质，D中：AgCl为强电解质，NH3H2O为 弱电解质。3 .仅能在水溶液中导电的物质是（D ）A. NaOHB. NaHSO4C. CH3CH2OHD. NaHCO3解析：NaOH、NaHSCh在熔融状态下也能导电；CHbCH20H是 非电解质；NaHCCh受热易分解，它只能在水溶液中导电。4.下列说法中不

3、正确的是（D ）将硫酸领放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质化正确的是(C )NH3,H2O的电离程度增大c(NHyH2O)增大NH才的数目增多c(Oir)增大导电性增强c(NH4)c(NH3,H2O)增大B.D.A.C.解析：氨水加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，则c(NH3 HzO) 减小，NHj的数目增多，对，错；溶液中(汨一)增大，但c(OH 一)减小，错；溶液稀释时c(NHl)和式OEF)均减小，溶液的导电性减弱，错；根据及=喘爵，得c（NH 才）c（NH3 H2。）c（OH）于温度不变，K不变，而c(OlT)减小，则c（NH3 H2。）增大，对。7.下列说法正确的是(B )A

4、.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.C.D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大H2c03的电离常数表达式：器，)c(H2co3)解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项 错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸 中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述 错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：&= c(H+)c(HCOI)笑一由由柬堂和右c(H+)c(CO-)c(H2co3)第一步电离常数为 乂 C(HCOI)，故D项错 误。8. c(H+)均为0.1 molL-】

5、的两种一元酸HX和HY溶液，分别 取100 niL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到周体积分别为Vhx 和Fhyo若相同条件下及则下列说法正确的是(D )A. HX可能是强酸B. HY一定是强酸c. HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等解析：溶液中c(H+)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。 加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为说明 溶液中H+的物质的量HXHY,说明HX的酸性弱于HY的酸性， HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。9.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量 CH3coONa晶体时，都会引起(A )A.溶液的p

6、H增大B. CH3coOH电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中 存在着CHsCOOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动， 电离程度增大，溶液中的c(H+)减小，c(OHF)增大，pH增大；加入 少量CHhCOONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电高程度减小， c(H+)减小，c(OH)增大，pH增大。故选A。10. 已知25 C时，醋酸中存在下述关系：c(CH3coO)c(H+) _ , 口 .g*.K= 1.75X10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(B )A.向该

7、溶液中加入一定量的硫酸，K增大B.升高温度，K增大C.向醋酸中加入少量水，K增大D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温 度，电离平衡常数增大。11. 对室温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别 采取下列措施后，有关叙述正确的是(AA.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B.使温度升高20 后，两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠，CH3coO一可结合H+, c(H+)均降低，A正 确；升温有利于CH3COOH的电离，

8、所以CH3COOH溶液中c(H+) 增大，B错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误；两种溶 液中c(H+)相同，但是CH3coOH溶液中还有未电离的CH3COOH, 所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。12. 0.10 molir HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数及为(A )A. 1.0X10-5B. 1.0X10-7C. 1.0 X10-8D. 1.0 X10-9解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10 mol-L- 1Xl% = 1.0X10-3 mol L-1,根据 HA H+A-,则平衡时 c(H+) = c(A) = 1.0X10-3 mol

9、 L-1, c (HA) = 0.10 mol L-1-1.0X10-3 molL-l.OXlO-1 molL-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式 c(H+)c(A.)得 Ka= /口 =、 =1.0X10cHA)二、非选择题(52分)13. (14分)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质 时溶液的导电性发生的变化，其电流强度随新物质加入量(帆)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是(填序号，下同)；与B图变化趋势一致的是;与C图变化趋势一致的是。Ba(OH)2溶液中滴入H2sO,溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4cl溶液中逐渐

10、加入适量的NaOH固体解析：(2)CH3COOH+NH3 H2O=CH3COONH4+h2o 所以导电性先增强，生成了强电解质CH3COONH4,继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4 I+ 2H2O , Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 I + H2O , CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2,导电性又增大是因为加入过量的H2s04,而 是沉淀又和CO2作用生成了易溶的强电解质Ca(HCO3)2,的过程 导电性变化不大，因为NH4a和生成的NaCl浓度变化不大。14. (14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液

11、的导电 能力/随加入的水的体积/变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)“。”点时醋酸不能导电的原因是“。”点CH3coOH还没有发 生电离，所以不能导电。(2“、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 旦且。(3“、队c三点对应的溶液中，CH3coOH的电离程度最大的是(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3co。一)增大，在下列措施中, 可行的是ACEFoA.加热B.加入NaOH稀溶液C.加入KOH固体D.加水E.力口入CH3coONa固体F.加入锌粒 的量是西。(5)在稀释过程中,着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势A. c(H+)B. (H+)C. CH3coOH 分子数

12、D. c(H+)/c(CH3coOH)解析：(1)在冰醋酸中，CH3coOH以分子形式存在，未电离，故 点时不导电。(2)导电能力越强，c(H+)、c(CH3co。一)越大，故明 b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为cvovb。(3)加水稀 释促进CH3coOH的电离，故c点对应的溶液中CH3coOH的电离 程度最大。(4)加热可以使CHsCOOHCH3coCT + H+右移，c(CH3coe一)增大,A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3coOH 的电离平衡右移，但c(CH3coe)一)由于稀释而减小，B错误；加入 KOH固体，OHT与H+反应使平衡右移，c(CH3co0一

13、)增大，C正确； 加水虽使平衡右移，但c(CH3co。一)会减小，D 错误；加入 CEhCOONa固体虽使平衡左移，但c(CH3co0一)增大，E正确；加 入锌粒会消耗H+,使平衡右移，c(CH3coe)一)增大，F正确。(5)在稀 释过程中，始终保持增大趋势的是(H+)和c(H+)/c(CH3coOH)。15. (14分)有下列物质的溶液： CH3coOH HC1 H2sCh NaHSO4Q)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较为 =(用序号表示,下同)。(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为将6 g CH3coOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量

14、浓度为 0.1 mol L-1,经测定溶液中 c(CHsCOO)为 1.4X10-3 mol/L, 此温度下醋酸的电离常数Ka=l.96Xl(F5,温度升高，此将变大(填“变大” “不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3coONa后c(H +)变小,及不变。解析：(3)开始时 c(CH3COOH)=0.l mol L i,由于 CH3coOH 电离的很少，平衡后可认为c(CH3coOH)仍为0.1 inolL-i。由ch3cooh ch3coo+h+c(CH3coO)c(H+) L4 X 10-3 x 1/ x 吁&=c(CH3coOH)= OJ= 1.96X10-5。16. (10分)在一

15、定温度下，有。.盐酸瓦硫c.醋酸三种酸:(1)当三者浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是以之。(2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺 序是ba=CQ(3)若三者c(H+)相同时，浓度由大到小的顺序是cgbo(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同 状况下产生气体的体积由大到小的顺序是ca=bo(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全 相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大 小关系为。=b=c,反应所需时间的长短关系是a=bc(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(T) 由大

16、到小的顺序为ca=bo解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况为：盐酸是 一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HC1=H+C1 一；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡： H2SO4=2H+SOi-;醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在 电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+,溶液中的c(H+)和 c(CH3co0一)较小。(1)设三种酸的物质的量浓度均为x,则盐酸中c(H +)=c(HCl)=x,硫酸中 c(H+)=2Xc(H2so0=2x,醋酸中 r(H+) c(CH3coOH), c(H+)x,故c(H+)由大到小的顺序是(2)由于三种酸溶液的

17、体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。 由于 1 mol H2SO4 中和 2 mol NaOH、1 mol HC1 或 1 mol CH3COOH 中和1 molNaOH,故中和NaOH的能力由大到小的顺序是。o=c。 (3)由分析可知，c(H+)相同时，c(CH3coOH)最大，c(HCl)次之， c(H2sO0最小，故浓度由大到小的顺序是。(4)当锌足量时，生 成H2体积的大小，取决于可被还原的H+的总物质的量(包括已电离 的和未被电离的)。由于三种酸的c(H+)相同，体积相同，HCk H2SO4 都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同，故 产生体积相同；而CH3coOH是弱电解质，在溶液中存在电离平 衡 CH3coOHCH3COO +H+o 当 c(H+)减小时，CH3coOH 的电离平衡向右移动，使H+不断增多，反应产生的H2体积最大，故产 生气体体积由大到小的顺序是04=。(5)由于开始时，三者c(H+)相 同，且锌的形状、密度、质量也相