2019年高考化学三轮冲刺练习(10-2)

1、寒窗读尽日，金榜题名时。祝你 2019高考大捷！2019年高考化学三轮冲刺练习（2）可能用到的相对原子质量 ：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 .下列变化过程不涉及化学反应的是（）A.陶瓷的烧制B活字印刷排版术C鞭炮和烟花的燃放D.后母戊鼎表面出现铜绿2 .用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2ONaHCQ+NH3,已知HCN酸性比H2cO3弱。下列有关说法正确的是 （）A.该反应中氮元素被氧化B.该反

2、应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D.0.1 mol C NaCN溶液中含 HCN和 CN总数目为 0.1 X6.02X10233.下列操作或装置能达到实验目的的是（）3B.A.收集NO2并防止其污染环境称取一定量的NaOH称反应后的泡告活水前有稀硫朦的棉花C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.制取NaHCQ图 D2-14.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A.在0.1 mol L-1 Na2CC3溶液中：A” N% S04、N%一定能大量共存即,B.常温下F(中)=0.1 mol L-1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、C

3、-、Fe2+、N03C.清洗锅炉时先用纯碱溶?浸泡的主要原因：CaSQ(s)+C : (aq) S - (aq)+CaCQ(s)D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液：Ba2+S)t+Al3+3OH-BaSO4 Al(OH)a J5.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图D2-2所示。下列说法错误的是负栽卫心”/极 八 z fTinr交换膜图 D2-2A.电池的正极反应为 H2O2+2e- 2OH-B.电池放电时 Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极 aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用6.分子式为C9H18O2的有机物

4、A有如图D2-3所示转化关系。其中 B C的相对分子质量相等则A的可能的结构简式有A.7种 B.8种 C.9种7.0.1 mol L-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下，对该溶液的叙述正确的是()A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍0-C.0.1 molHIO3 溶液稀释 10 倍后,溶液中 c(H+)c(I 3)c(HIO3)D.加水稀释过程中 n(HIO3)+n(Pm)减小单科卷标准练2答题卡题号1234567得分答案8.(14 分)(1)(2) (4)9.(15 分)(1) (2)(4) (5)(6) 10.(14 分)(1) 口

5、1T 我所选做的题号是111 12、必考题(共43分)8.(14分)石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SQ的重要方法，其工艺分为两步：一是寒窗读尽日，金榜题名时。祝你 2019局考大捷！吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下管图 D2-5破 力=NaOH5(1)装置 B模拟产生含 SO2的工业烟气，则E装置的作用是 。(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的 现象，造成产生这一现象的原因是 。A.该装置的气密性不够好B.滴加硫酸的速率较快C使用的硫酸浓度较小D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小(3)

6、预计当装置C中产生 的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品 NazSQ部分变质，请写出定性实验发现药品NazSQ问题的有关操作及 现 象：取 少 量 的 亚 硫 酸钠 固 体 于 试 管中,。(4)小组成员进一步进行定量实验，测量Na2SO3的纯度：称取12.0 g Na2SO3固体样品配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶 液。用0.100 0 mol L-1酸fKIO3溶液,定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的

7、现象为 ,写 出与产生终点现象有关反应的离子方程式 ：样品中NazSQ 的质量分数为(计算结果保留三位有效数字 )。9.(15分)用含钻废料(主要成分为 Co,含有一定量的 Ni、AI2O3、Fe、SiQ等)制备草酸钻晶体(CoC2O4 2H2O)的工业流程如图 D2-6。已知：草酸钻晶体难溶于水；RH为有机物(难电离)。粉碎滤渣】HjSQj Hj(XoO RH溶有Ni电 的有书屋图 D2-6滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措 施：。(2)操作用到的主要仪器有 。H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程 式:。(4)加入氧化钻的目的是 。(5)草酸

8、钻晶体分解后可以得到多种钻的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，取一定量钻的氧化物，用280 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoC2溶液和2.24 L(标准X犬况)黄绿色气体， 由此可确定该钻氧化物中C6 O的物质的量之比为。(6)实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子(Qf),测定溶液中C2；的浓度，写出此 反应的离子方程式：；KMnO4标准溶 液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。10 .(14分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：以N2和为原料合成氨气。反应Nz(g)+3H2(g)2NH3(g)

9、 AH J，欧错误。5 .C 解析正极发生的反应为 H2O2+2e-2OH-,A项正确；放电时为原电池，阳离子移向正 极,b为正极，B项正确；电子由负极经外电路流向正极 ，应该由a到b,C项错误；正极电极反应式 为H2O2+2e-2OH-,产生的氢氧化钠溶液可以循环使用 ，D项正确。6 .B 解析有机物A的分子式为C9H18。2，在酸性条件下水解为 B和C两种有机物，则有机 物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的竣酸 含有4个碳原子，而得到的醇含有5个碳原子，含有4个碳原子的竣酸有 2种同分异构体:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH 3)COO

10、H;含有5个碳原子的醇有8种同分异构 体：CH3CH2CH2CH2CH20H、 CH3CH2CH2CH(OH)CH 3、 CH3CH2CH(OH)CH 2CH3、 CH3CH2CH9H 3)CH2OH 、CH3CH2c(OH)(CH 3)CH3 、 CH3CH(OH)CH(CH 3)CH3 、CH2(OH)CH 2CH(CH3)CH3、CH3c(CH3)2CH2OH,其中醇能被氧化成醛 ，再被氧化成竣酸，说明 羟基所连碳原子上有 2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有 2%=8,B项正 确。7 .C 解析由图像知，0.1 mol L-1 HIO3溶液中c(H+)=0.07 mol

11、 L1,由此判断HIO3为弱酸，因 电离吸热，升高温度可促进弱酸的电离，从而使溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,A项错误；将弱酸溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误；因水也会电离出 H + ,且HIO30.0电离出的H+和I 3相等，则溶液中始终有c(H+)c(I 3),根据图像起点，当横坐标为 00;时,c(H+)=0.07 mol L-1即 HIO 3的电离度为 70%,此时 c(I ?)c(HIO 3),当 0.1 mol L-1 HIO3溶液 稀释10倍后，促进电离，未电离的HIO3比初始时占的比例更少，则溶液中+c(H )c(I 3)c(HIO*C项正确；根据

12、物料守恒，加水稀释过程中n(HIO3)+n(I 3)始终不变，D项 错误。8 .(1)除去尾气中的SO2 (2)B(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钢溶液，有白色沉淀生成(4)当加入最后一滴酸性 KIO 3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色+- -n0/6H +5I +I :3I2+3H2O 25.2%解析(1)尾气中含有的SO2对环境有污染 正装置中的NaOH溶液吸收尾气中的 SO2。(2)D中立即产生了明显的现象，说明生成SO2的气流速率快，可能还未反应便进入D中，可能是由于滴加硫酸的速率过快引起的。(3)石灰石浆悬浊液与$。2反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，故当C中由

13、浑浊完全变澄清时即可证明SO2过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；要检验0 x10-3mol X3=6 M0-3mol,样品中 Na2SO3 的质量分数为1工。占X100%=25.2%。Na2SO3部分变质，只要检验其水溶液中含有的S 4即可,可取少量的 Na2SO3固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钢溶液，有白色沉淀生成。-(4)在酸性条件下I 3氧化S 3生成S 4,自身被还原为I,离子方程式为 -I 3+3S 3 I +3S 4 ,继续滴加酸性 KIO3溶披，溶披里的I继续被I，氧化为I2,此时溶液变0；蓝色，发生反应的离子方程式为6

14、H+5I-+I 33I2+3H2。,判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶彼时，溶披变监，且半分钟内不褪色 根据I 3+3S 31 +3S 4，消耗KIO3的物质 的量为 0.100 0 mol L-1X0.02 L=2X10-3 mol,则 Na2so3的物质的量为6XlOJWxS：126gTr.o -ml9 .(1)SiO2提高稀硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌(任写一条即可)(2)分液漏斗、烧杯(3)2Fe2+2H +出。22Fe3+2H 2O(4)调节溶液pH (5)6 : 70*02*(6)2Mn 4+5C2 4+16H+2Mn2+10CO2T +8HO 偏高解析(1)Si

15、O2不与硫酸反应，因此滤渣I中主要成分是SiO2,要提高酸浸速率可从影响化学反应速率的因素考虑，如对废料进一步粉碎、搅拌、加热等。(2)通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯。酸浸时发生反应Fe+2H+-Fe2+H2Fe具有还原性 加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,发生 离子反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(4)加入CoO可调节pH,使Fe3+、Ni2+、Al3+转化成沉淀。2.24L(5)Co3+把Cl-氧化成Cl2,根据得失电子数目守恒，因此有n(Co3+)=224Lirdx2=0.2 mol,根据氯元素守恒，反应后溶液中 n(Cl-

16、)=280 10-3LX5 mol/L-0.2 mol=1.2 mol,则溶液中 n(Co2+尸 =0.6 mol,氧化物中 n(Co2+)=(0.6-0.2)mol=0.4 mol,根据化合价代数和为0,则 n(O)=0.7 mol,即 n(Co) : n(O)=0.6 mol ： 0.7 mol=6 : 7。(6)利用 KMnO 4的强氧化性，把 C2 4氧化成 CO2,离子方程式为0 02Mn 4+5C2 4+16H+2Mn2+10CO2T +8HO,若用盐酸酸化，KMnO 4可将盐酸氧化成 Cl2,消耗KMnO 4标准溶?近噌多，所测结果偏高。)10 .(1)K=i点匹氏)bcB(3)

17、 4H2(g)+2NO2(g)-N2(g)+4H2O(g)AH=-1 034.9 kJ/mol-o二 o； o； 2NO2+C :N +N -+CO2 解析(1)增大压强、及时分离生成的NH3均能使平衡向正反应方向移动，提高出的转化率，投入更多的 H2尽管也可使平衡向正反应方向移动，但转化率是减小的。对于反应N2+3H 2=2NH3达到平衡后，再充入一定量 NH3NH3的体积分数增大，在恒温恒压下重新达到的平衡与原平衡等效，所以重新平衡后，NH3的体积分数与原平衡时相等，B正确。(2)题图反映出温度升高，一氧化氮的转化率降低，故正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减 小,压强变化，平衡常数不变

18、。4H2(g)+2NO 2(g)-N2(g)+4H 2O(g) AH=2 N-483.6 kJ/mol)-67.7 kJ/mol=-1 034.9 kJ/mol 。每0.2 mol NO2与Na2CO3溶液反应时转移的电子数为0.1Na,只能是NO2发生歧化反应生口. 0?0； 0；成硝酸根离子和亚硝酸根离子，即2NO2+C 3 N J+N 2+CO2O 田丑正田田11 .(1)“(2)BDClZ clBeBe-CJ Z(3)非极性 Clsp3ABC户(4)4举皿解析(1)Cr是24号元素，基态Cr原子的价电子为6个,根据洪特规则，6个电子分别占据一个 mt itititim轨道且自旋方向相同

19、，价电子排布图为3d 4s 0(2)被是第n A族元素，属于s区主族元素,A错误；皱和镁同主族而核电荷数小于镁，电负性比镁大，铝和镁同周期而核电荷数大于镁，电负性比镁大，B正确；镁原子3s轨道电子全充满，结构相对比较稳定，第一电离能比铝大,C错误;氢氧化皱和氢氧化铝都是弱碱，氯化物的水溶液因水解呈酸性,pH均小于7,D正确，故选BD。(3)Be原子最外层电子数为2,BeCl2分子(a)的Be原子没有孤电子对，分子是直线型，因此是非极性分子；二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式与BeCl2分子相同，且所有原子都在同一平面上。b中一个分子的Cl与另一个分子的皱原子形成配位键，结构式为C1Z clBeBe-HDI /。根据c的结构图，c中每个Be原子的杂化方式为sp3。氯化被晶体中存在的作用力有 BeCl2分子间的范德华力、Be原子与Cl原子形成的共价键，从类型上看属于b键或极T键。(4)根据BeO晶胞的结构示意图可知，O2-的配位数为4。一个BeO4x25晶胞中O2-和Be2+都有4个,则一个晶胞的质量为6力2X1/g,若BeO晶体的密度为d g/cm3,根据 p4V=a3,i cm=l07 nm,晶胞参数 a=J：。2d nmo12 .(1)占 环戊烯 碳碳双键、竣基(2)消去反应加成反应氢氧化钠水溶液、加热(