(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编三(含参考答案)

1、（全国卷I ） 2020届高考化学模拟试卷精编三注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4 .本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7 .化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （）A.砒霜的主要成分是三硫化二神8 .氢氧化铝和碳

2、酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCOm夜的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是 （）A. 一定条件下，2.3 g Na与O完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数 0.1 NA8 .电解精炼铜时，当电路中转移 N个电子，阳极溶解 32 g铜C.向仅含0.2 mol FeI 2的溶液中持续通入氯气，当有 0.1 mol Fe 2+被氧化时，转移电子的数目为 0.5 NA D.标准状况下，专与某浓度的H2SQ反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.0

3、2 X 10239 .加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料 的再利用。下列叙述不正确的是 （）A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D.甲烷的二氯代物有2种10 .下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）C制备鬓气口一制取蒸惆水11 .短周期元素 R X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R Y、Z组成化合物 M M和熟石灰共热生成N（有刺激性气味气体H）和液态化合物1（常温常压），N是

4、一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（）A.X的氢化物一定不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强C.Y的气态氢化物遇 Z的单质没有明显现象D.气体H不能用干燥剂N进行干燥12 .我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（）甲泡乙池15A.甲池中得到H2O2的反应，HbQ既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g ,乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+13=3I-+S+2ND.甲池中碳棒上发生的电极

5、反应为AQ+2He -=HAQc X2八 c HX _13 . 25 C时，向某二兀弱酸HX的溶放中滴加 NaOHm他 混合溶放中lg c H乂或lg c HX 与0”的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A. G（H2X）的数量级为10 9c HXB. m曲线表小lg -lHX与pH的变化关系C. 25 C时，NaH粉液中 c（X2 ）c（H2X）c V2一 , c X一 0 7D. pH=8 时，7=10 .c H2X26 .蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。I.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成钱盐，能证明钱盐

6、存在的实验方法是(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是 。装置D的作用是。当装置 R C、E、F依次出现下列现象： ,品红溶液褪色， ,出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有 HkQ SO、CO。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。n.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2及03 + I 2=SO2 +21。(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式： 。(4)滴定终点的现象

7、为 。取蛋白质样品 mg进行测定，采用ci mol L t的碘水V mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗C2 mol L 一硫代硫酸钠溶液 V mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为 。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。27 .硼氢化钠(NaBH)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 C)。工业上可用硼镁矿(主要成分为MgRQ H 2O,含少量杂质 Fe3Q)制取NaBH,其工艺流程如下:谢NaOJl溶液硼镁始一普黑"一啮一苓Na2B4O7-10112Orr- - 网格液胡 晶滤渣

8、FTO异内欣Nii由StO2 Mailt ij /+*NaRIUk操作2十操作1,出二+高温合成十川也由5NaiSiOj回答下列问题:(1)NaBH4的电子式为 。(2)碱溶时MgRQ发生反应的化学方程式是 滤渣的成分是。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 c以上并通入僦气，该操作的目的是;原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠用到的实验用 品有、玻璃片和小刀。(5)操彳2的名称为 。流程中可循环利用的物质是 交换膜 帮液(6)在碱性条件下，用，惰性电极电解NaBO溶液也可制得 NaBH,装置如图所示，电解总反应的离子方程式为 NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还

9、原剂。与相同氧化剂反应时，1 g NaBH的还原能力相当于 gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。28. CH超干重整CO技术可得到富含 CO的化工原料。回答下列问题:(1)CH4超干重整CO的催化转化如图所示:过行【Fc jOChO 厂门和解性气体H小(时Fp、CaC/ 惰性气悻过一“已知相关反应的能量变化如图所示:£-33.9反腹进程过渡感反应期程过程的热化学方程式为 关于上述过程n的说法不正确的是 (填字母)。a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为 CO+H2=HO(g) + COc. CO未参与反应d. Fe3。、C

10、aO为催化剂，降低了反应的AH其他条件不变，在不同催化剂(I、n、出)作用下，反应 CH(g) + CO(g)=2CO(g) +2H2(g)进行相同时 间后，CH的转化率随反应温度的变化如图所示。 a点所代表的状态 (填“是”或“不是")平衡状 态；b点CH的转化率高于 c点，原因是 。(F过建育赧>700 750 800 850 温度/C(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO的分压分别为20 kPa、25 kPa,加入Ni/ “ Al 2O3催化剂并加热至1 123K 使其发生反应 CH4(g) + CO(g)=2CO(g) + 2Hb(g)。研究表明 CO的生成速率 v(C

11、O)= 1.3 X 102 p(CH) - p(CO2) mol g- s1某时刻测得 p(CO) = 20 kPa,I，一一、.，一 一、.一 1一 1则 p(CO2) =kPa, v(CO) =mol , g s 。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为(=。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)CH4超干重整CO得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2Q)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH§液，所得溶液中 c(H2c2c4) =c(C2(T),则此时溶液的pH=。(已知常温下H2GQ的心25= 6X10 , Ka2 = 6

12、X 10 , |g 6 =0.8)35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2s2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr+ 2Na&Q=NaAg(S 2Q) 2 + NaBr。回答下列问题：(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与 Cu同族，则基态 Ag的价电子排布式为 。(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 。A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B. Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O>Br>SC. Na的第一电离能小于 Mg,但其第二电离能却远大于 MgD

13、.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 依据VSEPFRI论推测S2O3一的空间构型为 ,中心原子S的杂化方式为 , Ag(S2O3)2广中存 在的化学键有 (填字母)。A.离子键 B .极性键 C .非极性键D .金属键 E ,配位键(4)第一电子亲和能(日)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ mol1),电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：70ftAlSiPSClE1/(kJ - mol 1)42.513472.0200349表中元素的E自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因

14、(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为 ,已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为 N,则密度p为 g- cm 一3(用含a和的代数式表木)。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)有机化合物A只含C H。三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为共有五种性质的氢，其峰面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 3,红外光谱显示162,核磁共振氢谱显示其分子中A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构。其一种合成路线如图所示，回答下列问题:(1)根据题意写出A的结构简式 (2)写出反应类型：反应、分别属于 、。(3)B与F均能与澳的四氯化碳溶液发生加成

15、反应，F的结构简式为 。写出反应的化学方程式(注明必要的反应条件)。(4)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式:(5)已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种。能与稀硫酸及NaOH§液反应能发生银镜反应分子中有一个甲基模拟三(答案与解析)7 .【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二神，故 A错误； 碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故 B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸， 服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故 C正确；铜片在空气中难燃烧，

16、纳米级铜粉 在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。8 .【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成NaO还是N&Q, Na的化合价均是从。价升高到+ 1价,Na失去电子1X2.3/23 mol = 0.1 mol ,数目为0.1 NA,正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有 其他杂质溶解，所以电路中转移个电子时溶解的铜不为 32 g,错误；C项，通入氯气首先与 反应，即当Fe2+参与反应时，已经完全与氯气反应， 所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4 N, Fe"反应转移电子数0.1 共转移电子数

17、0.5 正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO反应不论生成SO还是H2,每生成1 mol都转移2mol电子，正确。9 .【答案】D【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均 为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中澳发生加 成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或FeBr3存在下均可与澳发生取代反应，正确；B项，1, 2-二澳乙烷、1, 2-二澳丙烷的密度都大于水的密度，正确； C项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确； D项，因为甲烷为正四面体结

18、构，则甲烷的二氯代物只 有一种，错误，D项符合题意。10 .【答案】B【解析】氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，A正确；氯化俊受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢遇冷又化合成氯化钱，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化俊和碘单质，B错误；H2O2在二氧化镒作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，C正确；用该装置制取蒸储水，蒸储烧瓶中加沸石可以防暴沸，冷凝管中冷却水低进高出，D正确。11 .【答案】D【解析】由短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C;R、Y、Z组成化合物 M M和熟石灰共热生成

19、 N有刺激性气味气体 H和液态化合物1(常温常压)，N 是一种常用的干燥剂，则M为NHCl, N为CaCl2,由此可知R为H Y为N Z为Cl。碳的氢化物有很多，如C2H4能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A项错误;Cl的氧化物对应水化物有多种，如HC1O为弱酸，N的氧化物对应水化物 HNO为强酸，酸性HNOHClO, B项错误；NH3与Cl2相遇有白烟产生，C项错误；气体H为NH, N为CaCl2,两者可以发生反应生成 CaCl2 - 8NH,故不能用 CaCl2干燥NH, D项正确。12 .【答案】B【解析】根据图示可知在甲池中Q与HAQ反应产生H2Q和AQ O元素的化合价降低，H元素化合价没有变

20、化，所以H2Q是还原产物，A项错误。根据图示可知电路中每转移0.2 mol电子，反应产生0.1 mol H 2Q,同时有0.2 mol H +从乙池进入甲池，溶液质量增加 3.4 g;而在乙池，HkS-2e-=S +2H+,产生的H+通过全 氟碳酸膜进入甲池，所以乙7溶液质量保持不变，B项正确。在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I2单质得电子生成I-,发生的电池反应为 H2S+13=3I-+SJ +2H+,该反应不是电极反应，C项错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为AQ+2H+2e-=HAQ D项错误。13 .【答案】Dc HXc X2【解析】B项，H2X的电离万程式为 H2

21、XH+HX, HX H + X2 。当c；=六=1时，即C HXC HX纵坐标为0时，K1=c(H+),Ka2= c'(1),因为Ka1>Ka2,故c(H+)>c' (H+)，pH<pH ,结合图像知，曲线，一 cXcHXm表布lg cHX一与PH的关系，曲线n表小lg cHX与PH的关系，错误；A项，根据m曲线上的点(9.3 , 1)可以计算出 HX的(2= 10 1 9=10 1°,根据n曲线上的点(7.4 , 1)可以计算出 除=10，7.4=106.4, H2X的 2= 1010.3 = 100.7 11= 100.7 * 1011, 1&l

22、t;100.7<10,故 “2(H2X)的数量级为 1"11,错误；C项，由 HX 的除=106.4,(2= 1°t°.3可知，25 C时，HX的电离常数为1010.3, HX的水解平衡常数 & = £= 107 <K, Ka1“T6.710/ c 8107= 10 07 ,正确。故HX的水解程度大于电离程度，NaHXm中c(H2X)>c(X2),错误；D项，pH= 8时，c(H + ) = 10 8 mol - LI 由除心/ H C X2 =10 64X10 1"3=10 16 则c2- 'c HXc HX

23、26 .【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2)无水硫酸铜 除去SO,避免对CO的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色品红溶液不褪色(或仍显红色)(3)1 2+ SO+2H2O=HSO+2HI (4)当滴入最后一滴 N&SQ溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色3.2 eV 0.5 c2V2m% (6)偏小【解析】(1)证明钱盐存在，一般通过将钱盐转化为NH进行验证，实验操作：注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。(2)装置B的作用是检验蛋白质的燃烧产物中含有H20,装置B盛放的试剂为无水硫酸铜。装置C的作用是检验 S

24、Q,装置D的作用是除去SO,避免对CO的检验产生干扰，装置 E的作用是检验 SO是否除尽，装置 F的作用是检验 CO。证明燃烧产物中含有 H2O的现 象为装置B中白色粉末变为蓝色； 证明含有SO的现象为装置 C中品红溶液褪色；证明含有CO的现象是装 置E中品红溶液不褪色，装置 F中出现白色浑浊。(3)SO2与|2、H2O发生反应，SO被氧化为H2SQ, I2被还 原为HI,化学方程式为I2+SO+2H2O=bSO+2HI。 淀粉遇单质碘变蓝色，达滴定终点时，I 2转化为I,则现象为滴入最后一滴 NaSQ溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。(5)根据I2+SO +O-1一12HO=HS

25、O+ 2HI、282cl+ I 2=SO6+ 2I,得 n(I2) =MSO2)+”(22s2O3),故n(SO2) = n(I2) MNa2s2Q)=c1V x 10 3 mol 0.5 c2V；x 10 3 mol = (dV 0.5 c2V2) x 10 3 mol ,则该蛋白质中的硫元素的质量分数为eV0.5 c2V x 10 3 molx 32 g . molmg13.2 cM 0.5 c2V-x 100%=% (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO+Q+2H2O=2HSO,导致硫元素的质量分数测定值偏小。HNa+ H ： B ： II27.【答案】(1)H(2)Mg

26、 2B2O5+ 2NaOHF H2O=2Na吟 2Mg(OH)(3)Fe 3Q和Mg(OH> (4)除去反应器中的水蒸气和空气煤油 镣子、滤纸_电解 一 .蒸储 异丙胺 (6)BO 2 + 2H2O=BH +2O2T (7)0.21H H ： B : El【解析】(1)NaBH4的电子式为H 。(2)由流程图知碱溶中 B元素转化为NaBQ发生反应的化学方程式是 MgB2Q+2NaOHF H2O=2NaBO- 2Mg(OH。(3)硼镁矿中Fe3O4不溶于浓 NaOH§液，以滤渣 的形式析出，另外，碱溶时生成的 Mg(OH)也以滤渣的形式析出，所以，滤渣的成分为Mg(OH1和Fes

27、Q。(4)Na的性质活泼，能与水蒸气和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以反应开始前须先排除水蒸气和空气(或氧气)的干扰。(5)NaBH4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点较低，结合流程图知，操作2是蒸储NaBH的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用。 (6)由“在碱性条件下，用惰性电极电解 NaBQ溶放也可制得 NaBH ,可知电解总反应的离子万程式为BQ+2H20 =BH + 2O2 T。NaBH4和氢气作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，则1 g NaBH4的还原能力相当于 0.21 g H 2的还原能力。128.【答案】 CH4(g) + CO(g)=2CO(g)

28、 + 2H2(g) A H= + 247.4 kJ molcd 不是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高(2) 15 1.95 36 j36(3)2.72X【解析】(1)据CH超干重整CO的催化转化图，过程I的化学反应为 CH(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H(g)。 由能量-反应进程曲线得热化学方程式：CH(g) + HbO(g)=CO(g) + 3H2(g) A H= + 206.2 kJ mol 1 ( i )CO(g) + 4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)A H= -165 kJ - mol 1 ( ii)根据盖斯定律，由(i ) X 2

29、 + ( ii)得过程I的热化学方程式：CH(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H(g)A H= +_ _ . . 1247.4 kJmol 。过程n物质变化为：左上 (C。H2、CO)+右下(惰性气体)一左下(H2O)+右上(C。惰性气体)，总反应 为H2+CO=HO(g)+CQ Fe3Q、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的AH故a、b正确，c、d错误。通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中 a点为化学平衡，则保持温度不变(800 C),将催化剂n换成I或出，CH转化率应不变，故a点不是化

30、学平衡。同理，图中 b、c两点都未达到化学平衡。据题意，b、c两点只有温度不同，b点温度较高，反应速率快，相同时间内CH转化率高。(2)据气态方程 PW= nR恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为1 123 K 恒容时，CH(g) + CO(g)=2CO(g) +2h2(g)起始分压/kPa :202500改变分压/kPa :10102020某时分压/kPa :10152020即某时刻 p(CO2) = 15 kPa, p(CH) = 10 kPa。代入 v(CO) = 1.3 x 10 2 p(CH4) p(CO2)mol - g 1 - s 1 = 1.95 mol

31、 - g 1 , s 1 o设达到平衡时CH的改变分压为x kPa,1 123 K 恒容时，CH(g) + CO(g)=2CO(g) +2h2(g)起始分压/kPa: 202500改变分压/kPa : xx2x2x平衡分压/kPa: 20 -x25-x2x2x据题意，有20x + 25 x +2x+ 2x20+ 25= 1.8,解得 x=18。CH(g)、CO(g)、CO(g)、H2(g)的平衡分压依次是 2 kPa、7 kPa、36 kPa、36 kPa ,代入 K> =362 X 362p CH p CO 2X7(3)常温下，草酸溶液与 NaOH混合，所得混合溶液中仍存在分步电离:H2GO4H，+ HCOI |十一/ c H - c HCOKe1 =一c H2C2O4+2-+/ cH - c。HCQH + Gd Ka2=s: Oc HGQ当 c(H2QQ) = c(CzQ )时，Ka1 , Ka2= c (H )。c(H ) = ,Kd Ka2 = 6X10 mol , L , pH= 2.7。35.【答案】(1)4d 105s1 (2)BC (3)四面体 sp3 BCE (4)P的价电子排布式为 3s 23p3, 3P能级处于半充满232X8状态，相对稳定，不易结合一