强制弱”规律“三思”

1、强制弱”规律“三思”        化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”，则有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。运用“强制弱”规律解题时学会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-=A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸

2、碱性强弱，如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2OC6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、对“强制弱”规律的“逆向”思考同样，对于反应HA+B-=A-+HB，我们作逆向思考，实际上此反应可看作A-不能夺取HB中的H+，但B-能夺取HA中的H+，故B-结合H+的能力强于A-，即B-的碱性强于A-。如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2OC6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的C6H5O-不能继续结合产物HC

3、O3-中的H+,即CO32-结合H+的能力强于C6H5O-,碱性:CO32->C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发生：CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-。现就上述两种思维方法的应用举两例说明：例1向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中，分别加入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。则HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（   ）.A.HA较强    B.HB较强 &

4、#160;  C.两者一样    D.无法比较解析：通入CO2的量相等，但CO2转化产物却不同，与NaA反应时生成了NaHCO3，与NaB反应生成了Na2CO3，说明HA的酸性强于HCO3-，而HB的酸性弱于HCO3-，则电离出H+的能力应是HA强。答案选A。例2已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-（少量）=A-+H2C-H2B（少量）

5、+2A-=B2-+2HAH2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的是，最难结合H+的是（3）下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH-（过量）=_HA（过量）+C3-=_解析：反应有两层含义：一是反应HA+HC2-=A-+H2C-能发生，HA的酸性比H2C-的酸性强；二是产物H2C-不能与过量的H

6、A继续反应，即反应HA+H2C-=A-+H3C不能发生，H3C的酸性强于HA。反应包含两个分步反应：一是H2B+A-=HB-+HA，二是HB-+A-=B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步电离程度远大于第二步电离,酸性H2B>HB-,故酸性:H2B>HB->HA.与相同,由反应知,反应H2B+H2C-=HB-+H3C能进行,而反应H2C-+HB-=B2-+H3C不能进行,酸性:H2B>H3C>HB-.显然有H2C-的酸性强于HC2-。故可得酸性强弱(即电离出H+的能力由大到小)顺序为：H2B>H3C>HB->

7、;HA>H2C->HC2-；碱性强弱(即结合H+离子的能力由大到小)顺序：C3->HC2->A->B2->H2C->HB-。由酸碱性强弱顺序可轻易得出：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的是C3-，最难结合H+的是HB-。（3）H3C与A-能发生反应生成H2C-和HA，过量的A-与H2C-不能继续反应生成HC2-和HA，故有H3C+A-（足量）=HA+H2C-，所以（A）错误。不难得出（B）、（C）均正确。（4）H3C+3OH-（过量）=C3-+

8、3H2O；HA与C3-发生反应生成A-和HC2-，过量的HA还能与HC2-继续反应，生成A-和H2C-，而HA不能继续与H2C-反应，故有：2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-特别注意：在解决此类问题时，要善于拆分和逆向思维。如由H2B（少量）+2A-=B2-+2HA拆分为：H2B+A-=HB-+HA，HB-+A-=B2-+HA。由HA+HC2-（少量）=A-+H2C-判断：HA+H2C-=A-+H3C不能发生，H3C的酸性强于HA。三、对“强制弱”规律的“反常”思考在一定的条件下，由于各种原因弱酸也可以制得强酸。有如下五种情况：1.利用反应物的氧化性、还原性，发生氧化还原反应，由弱酸制得

9、强酸。例如：(1)Cl2通入氢硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S(2)在亚硫酸中加入次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO42.利用生成不溶于酸的沉淀，由弱酸制得强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO43.利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢、碘化氢，反应的化学方程式为：  H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。4.利用生成极难电离的物质，由弱酸制得强酸。例如：在乙酸溶液中加入PbSO4，可看到难溶的PbSO4溶解，反应方程式为：2CH3COOH+PbSO4=Pb(CH3COO)2+H2SO4。5.利用酸的不稳定性，由弱酸制得强酸。例如：给次氯酸加热，反应方程式为：2HClO=2HCl+O2。        你可能感兴趣的论文    · 浅谈化学实验中演示实验的基本要求· 浅析2010年北京高考化学实验试题命题特点及对