精选物质的量浓度练习题含答案

1、物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B.温度C.浓度D.容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A 等于8.0gB .等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g3. 0.5L 1mol/L的FeCb溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，C浓度比为A 15 : 2B . 1 : 1C.3 : 1D.1 : 34 .相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为p g cmT3，则该饱和溶 液的物质的量浓度是C.M10S?B.1000S：、M (100 S)10S?Mmol LJD

2、.M (100 S)1000S?mol LJ5. 将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A mol/LB. ab mol / L22.422400cab| 八1000ab.,.C.mol / LD.mol / L22400 36.5a2240036.5a6. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A 500mL溶液中所含X、S*总数为0.3NaB. 500mL溶液中含有0.1NA个K离子C. 1L溶液中Kf离子浓度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO2离子浓度是0.4mol/L7.

3、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A 0.21mol/LB . 0.42mol/LC. 0.56mol/LD. 0.26mol/L8 .某Al2（SC4）3溶液V mL中含a g Al 3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为A 125/54V mol L1 B . 125a/36V mol L11 1C. 125a/18V mol L D. 125a/V mol L9. 将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则

4、该金属和酸分别 是A二价金属，二元酸B.二价金属，三元酸C.三价金属，二元酸D. 一价金属，一元酸10. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面1411 .有KSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中 対+的物质的量浓度为0.4mol/L , S&的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为A 0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0.25mol/L12 .在100g浓度为18mol/L、密度为p的浓硫酸中加入一定量的

5、水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A 小于 100mLB .等于 100mLC.大于 100mLD.等于100 mLP13 .用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCb溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质 量等于原BaCb溶液的质量，则"SO溶液的浓度为A 21.9%B . 42.1%C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L14 .质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则CiT的浓度变为A 0.89mol/LB . 0.82mol

6、/LC. 0.78mol/LD. 0.6mol/L15 .将4gNaQI溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16 .用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17 .实验室常用98%（p =1.84g/mL）的浓HSQ配制1:4的稀H2SQ,此稀HSQ的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mo

7、l/L18 .由NaSQ和NaN（组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Ne!的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO的质量为A. 17g B. 34gC. 25.5g D. 51g19. 下列各溶液中，Na浓度最大的是A. B.C. 1L0.3mol/L 的 NaCI 溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCI溶液20. 将0.1moI/L的KSQ溶液、0.2moI/L的Al2（SO）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中X、Al3+、SGT的浓度 分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取&SQ溶液、AL（SQ）3溶液、纯水三者体积比是（假定混

8、合后体积不变）A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2D. 2:1:121. 已知20g密度为p g/mL的硝酸钙溶液中含有1gC0i+,则NQ的物质的量浓度为A. p /400mol/L B. 20/p mol/L C. 2.5 p mol/L D. 1.25 p mol/L22. 溶质的质量分数为14%勺KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%体积为80mL则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23. 当温度为70C时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应： Cl2+2N

9、aOH=NaCI+NaCIQO,H 3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaC+3HQ若反应完全后测得溶液中NaCIO与 NaCIO的物质的量之比为4:1，则溶液中 NaCI和 NaCIO的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3moI/L的KSQ溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.32个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA个离子（K、SO-）C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2moI/L D. 2L 溶液中含0.6 Na个离子（K+、SGT）25密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%该氨水用等体积的水稀释后

10、，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26. 体积为V密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w则下列各表示式中不正确的是m一、 cc M、 c MA. cB. m ： w C. wD.M V:1000w27. 已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C.D.28. 有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaO水溶液；20mL0.50mol/LHSO水溶液；

11、30mL0.40mol/LHCI 水溶液； 40mL0.30mol/LCHCOO水溶液；50mL0.20moI/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.迢B.尬 C.皿D.29. 某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30. 13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. BaCl 2 D. KCl31. 配制一定物质的

12、量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制32. 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaO溶液B. 用100mLS

13、筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液3334. 将12mol/L的盐酸(p =1.19g/cm )50mL稀释成6mol/L的盐酸(p =1.10g/cm)，需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M mol/L10sdD. M(100 S)mol/L1000Sd36.将 5mol/L 的 Mg (NO2溶液a mL稀释至b mL,稀

14、释后溶液中NQ的物质的量浓度为A mol/L B b空 mol/L C . mol/L D b5aa.mol/Lb37.在等体积的NaC、MgC2、AICI3三种溶液中，分别加入等量的AgNO溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A 1:2:3 B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:238.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mo）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3，则此溶液B. 1000Sd mol/L C. 10Sd mol/LM (100 S)M的物质的量浓度（m ol/L ）为AB(MV 2240)100V p(MV 2240)MVC

15、 . D . 100Vp ( MV+224)22.4(V0.1) p39. V mL AI2 (SO) 3溶液中含有 Al3+a1g ,取一V mol溶液稀释到4V mL4则稀释后溶液中S02的物质的量浓度是A 型mol/L9VB .壘mol/L C18V僭 mol/L36V逻 mol/L54V二、填空题40.1 mol/L的BaCb溶液0.5L中，含有微粒是个。41.42.28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量配制800mL 63的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%勺硝酸（密度1.5g/cm3），溶液的物质的量的浓度_ 13 +43. 100mL 1 mol - L Al2

16、（SO） 3溶液中，含 Al 离子mol, 个，mol,含SO离子mol,个，100mL5 mol L_1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的子数目相同。44.把500mL 4 mol/L H2SO与1000mL 1 mol/L Na2SQ溶液混合，混合液总体积为1500mL则此混合液的物质的量的浓度45.配制1 mol/L的CuSC溶液500m:,需胆矶g;用称出，把称好的胆矶放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，

17、另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL此时溶液的物质的量浓度为。46. 将40gNaO溶于水，配成250mL溶液A A的物质的量浓度为将50mLA加水稀释至100mU后，得溶液B, B的物质的量浓度为将10mL溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL昆合，该混合溶液C的物质的量浓度为47. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。3()用量筒

18、量取密度为1.19g/cm质量分数为37%勺浓盐酸约(取整数)L注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cn处，改用 口蒸馏水，使溶液 好与刻度线相切。48. 配制100mL0.20mol/LKCI溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100ml容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接 近刻度2cn3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇 匀。该生操作中的错误是 。49常温下，相对分子质量为M的

19、某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为如果已知该饱和溶液的密度为p g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为。50. 普通酒精中乙醇的含量为96% 15° C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是。51. 将MgC2 xHO的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4moI/L的AgNO溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgC2 xH2O是mo| 式中x的数值是。52. 往某BaCb溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaC2溶液的质

20、量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是 三、计算题53. 常温下，将150mL 22% NaN溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%求原溶液的物质的 量浓度。54. 向50mLN2SQ和NaCQ的混合溶液中加入过量的BaC2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNQ充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。原混合溶液中NSQ和NaCQ的物质的量浓度各是多少?产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C 2C 3C 4B 5D 6A 8B 9B 10G 11BG 12G 13A 14BG 15B 16B 17B 18C 19A、20D 21D 22

21、C23A 24B 25B 26G 27D 28G 29D 30G 31B 32D 33AD 34A 35B 36B 37B 38D 39B 40G2341. 3.01 1042. 0.5mol; 2mol/L43. 490mL44. 0.2;1.2 1022; 0.3mol ;1.8 1022 ;阴阳离子总数4245 C(H 2SQ4)mol / LC(Na2SQ4)mol / L3346. 125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2 3;食指；托住瓶底；1mol/L48、42mL 12胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸馏水洗涤烧杯23

22、次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、S100%1000 !-Smol/L100 S(100 S)M51、1.69mol/L52、0.02 653、5.49mol/L54.解：设原溶液质量为X,x 22% =(x 100g) 14%.x =175g原来溶液的密度为：r = 175g C 二1000 W =1000 面 22% mol/ L=3.09mol / L150mLM8355. 解：加入HSQ后，NaSQ不变0.2L 0.5mol/L »末 0.2mol/LV末二0.5L此时 HSQ: n总=0.5L 2mol/ L = 1mol需加入 H2SQ1mol -0.2mol = 0

23、.8mol总、3VH 2SQ4 1.35g/cm 55.8% =0.8mol 98g/molVH2SQ4 =104.1mL一、选择题31. 在标准状况下，烧瓶内充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的-时，5此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为BA ,0 74 mol / LB ,0 045 mol / LC ,0 037 mol / LD , 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 丄 mol / L或0.04522.4mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。V1若烧瓶容积为

24、V L,即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L,相除得到 mol / L ;若液面22.422.4上升到烧瓶容积的3时，气体的物质的量为molx 3 ,溶液的体积也是3 V L,相除依然是丄 mol / L。522.45522.42. 用m g 10%的NaQH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是(C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SQ：-)= 0.105 mol / L, c(

25、Al3+) =0.055 mol / L ,溶液的pH = 2.0(假设溶液中 H2SQ4完全 电离为 H+和SQ：j ,贝c (K+)为 (B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4 .由2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各 50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是(B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5. A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C )B2ABAA. mol /

26、 LB. mol / LC. mol / LD. mol / LAB2A2B6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矶A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7. 在100 mL 0.1 mol / L NaOH勺溶液中，所含NaOH的质量是（C ）A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8. 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是（BD ）A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 4D.

27、2 : 79. 在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4CI、0.16 mol KCI、0.24 mol KSQ的某营养液。若用KCI、NH4CI、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为（D ）A. 0.40 0.50 0.12B. 0.66 0.50 0.24C. 0.64 0.50 0.24D. 0.64 0.02、0.2410.在H2SO4和Al2（SQ）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol /L,则氢离子浓度最接近于（B ）A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 m

28、ol / LD. 0.4 mol / L11.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3： 2 ： 1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(C )A. 1 ： 1 ： 1B.6 ： 2 ： 3C. 4 : 3 : 18D. 2 ： 1 ： 312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/ 100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cni° 则该 饱和溶液的物质的量浓度是（B ）A.M10Sdmol / LB.1000SdM(100 S)mol / L10SdMmol / LD. M(100 S) mol / L 1000S

29、d、填空题1. 把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL,溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol / Lo1 42. 用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm?配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题:1配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2) 经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

30、。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底 部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制 的稀盐酸浓度是(填“偏高” “偏低”、“无影响”)。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2. (

31、1) 250(2) 20.8 C (3)(4) 偏低；偏低 (5)干燥洁净3. 实验室用98%、密度为1.84 g /扁的硫酸，配制成浓度为0.46 mol /L的硫酸溶液200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀；()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：。3. (1) 2卜1、6、3、5、4 (2) a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用 玻璃棒小心搅拌均匀。b量筒

32、应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4. 有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中C浓度是a mol /L。投入过量的锌粉b g,充分反 应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 求原混合溶液中Fe2堤mol / L Cu2堤mol / Lb的值应大于a goc的数值越大，说明混合液中氯化铜含量c的最大值（以a-b表示）应是g4. (1)5b -5c -a169a 5b 5c16a(2) 13(3)越大；v b-51 3二、计算题1. 在200 mL稀盐酸里溶有0 73 g HC,计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01 mol / Lo2. 某温度

33、下22% NaNQ溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%求原溶液的物质的量 浓度。2，设原溶液的质量为x, 0.22x= 0.14X+ 100 g）x= 175 g,n (NaNO3)=0.22 175g = 0.453 mol85g/ molc=°453m°l = 3.0 mol / Lo0.15L3. 用1体积水吸收了 560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm?。计算: 1该氨水中溶质的质量分数。2该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算3.1 298%2 158 mol / L解析：1 nNH3 =560L224L/m

34、ol=2 5 mol,m NH3 = 2 5 molx 17 g / mol=425 g,425g425g1000gX 100%= 298%,2 c=或:1000g425g0.9g cm-1=1583 mL= 1 583 L,10°°mL 化卅冶8% = 158 mol / l17g mol1 1L2.5molC_ 1.583L= 158 mol / Lo4. 实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1 4 g / cm3,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸?答:144 mol / L; 208 mL。解:1O

35、O0mL 1.4g cm-3 65% 一， . c=11444 mol / L63g mol- x1L1444 mol / LX V=3 mol / LX 100 mLV=208 mL5. 在 100 mL 36.5%勺浓HCl（密度为1.18 g / cm?）中加入多少mL2mo l / L的稀HCl（密度为1.08 g /品, 才能配成6 mol / L盐酸（密度为1.10 g / cn3）?5. 138 mL6. 常温下，将20.0 g 14.0%勺NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%勺NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / crm的混 合溶液。计算：(1) 该混合溶液中溶质的

36、质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；6. （1）-20.0g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g+30.0g(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。100%= 28g+7.2g 100%= 200%50.0g（2） V 二20.0g + 30.0g1.15g / cm3310g1000mL/L=43.48 cm； c= 3.93 mol / L58.5g/mol43.48mL设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为X誥迸評，X = 427 mo07. 将100 mL 98%密度为184 g / cm3浓硫酸与400

37、 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为 1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7.3088%; 3 86 mol / L8. 在20C时，316 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1 13 g / cm?,计算该饱和 溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 .24%; 27 mol / L9. 50% NaOH溶液的密度为1 525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀 NaOH溶液100 mL,需要50% NaOH溶液多少mL ?9 ,191 mol / L；

38、524 mL10. 用98%浓H2SO4密度为1 84 g /cm3配成1 : 5的H2SO4溶液 密度为1 19 g /cni。1求这种H2SC4溶液中溶质的质量分数；2所得稀H2SC4中溶质的质量分数；3如果用所得稀H2SO4来配制01 mol / L的H2SQ溶液500 mL,问应该怎样配制？10.1 263%2 319 mol / L 3 1567 mL11. 24C时，100 mL KCI饱和溶液的质量为116 g,如将这些溶液蒸干，获得KCI晶体289 g。求：1 24C时KCl的溶解度。2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。11 1 332

39、g 2 25%3 39 mol / L解：1 S=28翌 X 100 g= 3318 g,v 厂 116g -28.9g2= 28.9g X 100%= 25%,116g(3 严2&9g74.5g mol=0 388 mol,=39 mol / L0.388mol c=0.1L12.把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？解: cH+ = nH (HCIaq) nH (tSOqaq)V 混合aqc(HCI) V(HCIaq) c(H2SO4) V(H2SO4aq) V混合aq=0.1

40、mol/L-10.1L 0.05mol/L0.2L 2 =01 mol / L0.1L +0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算:+cHnH (HCIaq) nH (H2SO4aq)2O.1mol/L +0.05mol/L x2 mo| / l2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的 浓度不变。13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物 质的量浓度为多少？解：增浓，溶质质量不变。门 I浓 aq x m 浓 aq = 稀 aq x

41、m 稀 aq已知：m 浓 aq =m 稀 aq +100 g现设浓溶液的质量为x,28%x x=14% x+100 g2x=x+ 100 gx= 100 gn KOH =1000g_28% = 05 mol56g mol-1c KOH = '= 6 25 mol / L0.08L314.向部分被氧化的Zn粉7 31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm，当加到220 mL时，锌粉 恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度 设反应后溶液体积仍为220 mL ,及溶质的质量分数。解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y,Zn+ 2HCl= Zn CI2+

42、 出 fZnO+ 2HCl = Zn Cb+ Hqy 2yx 2xJ 65 g / moXx+ 81 g / moXy = 7 31 g2x+ 2y= 1 mol / LX 0.22 L= 0.220 molJ 65 g / moX x+81 g / moX y=7 31 g _-65 g / moX x 65 g / moX y= -7 15 g16 g / moX y= 0.01 gx=0.1moln ZnCb = 0.1mol+ 0.01mol=0.11 molc Zn Cl2 = °11mo1 =0.5 mol / L' 丿 0.220.L10.5mol L 136g mol 1L1000.mL 1.015g cm-3=6.7%1 615.有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaC