我们周围的空气知识点归纳

1、第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了 “空气是由氧气和氮气组成的.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.二、空气中氧气成分的测定：1、装置图见书P272、实验现象：、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟、过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后翻开弹簧夹烧杯内的水倒流入集气瓶,约占 瓶子容积的1/5.3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.4、原理：表达式：磷P +氧气Q 点燃 了 五氧化二磷P2Q点燃化学方程式： 4P + 5O 22P2O55、本卷须知：A、所用的红磷

2、必须过量,如果红磷过少那么氧气没有全部消耗完日要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧夹C装置的气密性要好否那么测量结果偏小D要先夹住橡皮管,然后再点红磷否那么测量结果偏大.思考：可否换用木炭、硫等物质答：不能用木炭或硫由于木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化小.6、实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是：A红磷量缺乏；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开弹簧夹三、空气的主要成分按体积分数：氮气N 78%氧气Q 21% 氮气比氧气约为 4: 1,稀有气体 0.94%,二氧化碳CO20.03%,其它气体和杂质 0.03%.空气的成分以氮 气和氧气为主,属于混合物.四、物质的分类：纯洁

3、物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的.2、混合物：两种或多种 物质组成的.这些物质相互间没有发生化学反响,各物质都保持各 自的性质.五、空气是一种珍贵的资源1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质 不活泼.2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.氧气的用途动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气的用途作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体的用途作保护气制多种用途的电光源等六、空气的污染及防治.1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO、二氧化硫SO和烟尘.2、污染来源：空气中的有害物质来自 化石燃料的

4、燃烧,工厂排放的废气 及汽车排放的尾气.3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起.4、预防空气污染的举措：增强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.七、未来化学将朝着“绿色化学一一“绿色消毁和“绿色生产的方向开展.“绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染.特点：充分利用资源和能源,原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳,实现零排放在化合反响中表达生产出

5、环境友好产品.课题2氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下,是 无色无味的气体；2、密度：标准状况下,密度为 1.429g/L ,略大于空气.可用向上排空法3、溶解性：氧气不易溶于水.可用排水法收集,4、三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.二、氧气的化学性质很活泼一与非金属碳、硫、磷的反响1、木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧,发出 白光,放出热量,生成一种 无色无味气体,该气体 能使澄清石灰水变浑浊.文字表达式：碳C +氧气.2上二氧化碳CO2电燃化学方程式C + O2 -= CO22、硫粉淡黄色燃烧：实验现象：在空气中： 发出微弱的淡蓝色火

6、焰；放出热量、生成一种 带有刺激性气味的气 体.在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种 带有刺激性气味的气体.文字表达式 硫S +氧气.2二氧化硫SO2化学方程式 S + O2 = SO2实验时,要在瓶底装少量水吸收二氧化硫,预防污染空气.3、红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成 大量的白烟文字表达式：磷P +氧气.23%五氧化二磷P2O5点燃化学方程式：4P + 5O2=2P2O5注意：五氧化二磷P2Q是固体,不是气体二与金属镁、铁的反响1、镁带银白色固体燃烧实验现象：在空气中,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成 白色粉末状固体.文字

7、表达式：镁Mg +氧气O2氧化镁MgO点燃化学方程式：2Mg + O 2 2MgO2、铁丝银白色固体燃烧实验现象：在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种 黑色固体.文字表达式：铁Fe +氧气.2上冬四氧化三铁Fe3O4点燃化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,预防生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂.铁丝在空气中不能燃烧.三其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反响,称为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟 等等.总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,

8、在一定的条件下,能与许多物质发生反响并放出 大量的热.在这些反响中,氧气提供氧,称为氧化反响.氧气具有氧化性.2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈.说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成 正比；3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟.一般来说,气体燃烧会有火焰产生； 固体直接燃烧,产生光或者火星.生成物有固体时,一般都会产生烟；4、物质与氧气反响不一定就是燃烧,如：缓慢氧化.三、氧气的用途1、供给呼吸：医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反响类型：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响.简称“多合一

9、：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响.简称：“一变多：氧化反响：物质与氧发生的化学反响.注意：是“氧而不只是限于“氧气有氧气参加的反响一定属于氧化反响.氧化反响不一定是化合反响石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质,化合反响不一定是氧化反响 .课题3实验室制取氧气是物理变化一、氧气的工业制法别离液态空气法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同. 具体过程：降温加压196C,先蒸发出来(183C)装入天蓝色钢瓶二、氧气的实验室制法是化学变化1、过氧化氢溶液俗名：“双氧水制取氧气A、药品：过氧化氢库.和二氧化镒黑色粉末 MnQB实验原理：表达式：过氧化氢H2O2Mn：2 水0 +氧

10、气.2化学方程式：2H2O2 MnO2-2H2O+ 02 T注：MnO在该反响中是催化剂,起催化作用C、装置： 固体与液体反响类型, 不需加热 本卷须知：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,预防生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、装药品时,先装固体后装液体、该装置的优点：可以限制反响的开始与结束,可以随时添加液体.2、用氯酸钾或高镒酸钾制取氧气A、药品：高镒酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体与二氧化镒黑色粉末B、原理：加热氯酸钾有少量的二氧化镒：表达式：氯酸钾KCIO3 MO受氯化钾KCl +氧气.2 方程式：2KC10 3 MnO 2 2KCl + 30 2

11、 T注意：MnO在该反响中是催化剂,起催化作用 加热高镒酸钾：表达式：高镒酸钾KMnO 4 镒酸钾K2Mn04+二氧化镒MnO2 +氧气02方程式：2KMnO 4K2MnO4 + MnO 2 + 02 TC、装置：加热固体制气体与加热氯酸钾的为同一类D、操作步骤：连接装置：先下后上,从左到右的顺序. 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁, 假设水中导管口有气泡冒出,证实装置不漏气.松开手后,导管口出现一段水柱.装入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽固定装置：固定试管时,试管口应略向下倾斜,铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管均匀受热,后在固体部位用酒精灯外焰加热

12、.收集气体：a、假设用排水法收集气体,导管略伸进集气瓶口.当气泡连续均匀冒出时再收集由于最早排出的气体是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,把集气瓶正放在桌面上由于氧气密度比空气大,预防气体逸出.b、假设用向上排空气法收集气体,收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气.先将导管移出水面再停止加热E、本卷须知：a） .试管口要略向下倾斜：预防生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部.b） .导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.c） .用高镒酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花：预防高镒酸钾粉末进入导气管,污染制取 的气体和水槽中的水.d） .排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集 的气体更纯.e） .实验结束后,先将导气管移出水面 ,然后熄灭酒精灯：预防水槽中的水倒流,炸裂试管.F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,发现