2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1课时分层作业：3.4.1 离子反应发生的条件

1、课时分层作业(二十)离子反应发生的条件(建议用时：40分钟)合格过关练1下列化学反应可以用hoh=h2o表示的是()a稀硫酸和氢氧化钡溶液反应b稀硫酸和氢氧化钙溶液反应c醋酸和氢氧化钠溶液反应d盐酸和氢氧化钠溶液反应da项，离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；b项，离子方程式为2hsoca22oh=caso42h2o；c项，离子方程式为ch3coohoh=ch3cooh2o。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()a氯化镁、氢氧化钠b硫酸钠、氢氧化钡c氯化铝、氨水d溴化亚铁、氯水dcl2与br、fe2均可反应，因此cl2的用量不同

2、，发生反应的离子方程式也不同。3某溶液含有no、hco、so、so四种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ano bhcocsodsoacl2soh2o=2clso2h，hcoh=co2h2o，故c(so)、c(hco)减小，c(so)增大，c(no)不变。4下列解释实验事实的方程式正确的是 ()a用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：al2o32oh3h2o=2al(oh)4b铜片溶于稀硝酸产生无色气体：cu4h2no=cu22no22h2oc氢氧化亚铁在空气中变质：2fe(oh)2o22h2o=2fe(oh)3d碳酸钠溶液呈碱性：co2h2

3、oh2co32oha氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为al2o32oh3h2o=2al(oh)4，a正确；铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为no，b错误；氢氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，c错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为coh2ohcooh，d错误。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a向稀硝酸中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio so2 h2o=h2sio3 soc向al2(so4)3溶液中加入过量nh

4、3·h2o：al34nh3·h2o= al(oh)4 4nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2da.稀硝酸与na2so3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。b.过量so2，产物应为hso，而不是so。c.al(oh)3不溶于氨水，al2(so4)3与过量氨水反应只能生成al(oh)3沉淀。d.na2o2与水反应：2na2o22h2o=4na4oho2，naoh与cuso4反应：2ohcu2=cu(oh)2，将两方程式合并可得：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2。6某溶液中存在大量的na、oh、c

5、l、co，该溶液中还可能大量存在的离子是()anh bca2chcodsod溶液中存在na、oh、cl、co，nh与oh不能大量共存，a错；ca2与co不能大量共存，b错；hco与oh不能大量共存，c错。7某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：k、nh、ba2、so、i、al(oh)4。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()ak bsocba2dnha溶液显弱酸性，k、nh、ba2、so、i、al(oh)46种离子中只有nh能水解使溶液显酸性，则一定含有nh，而al(oh)4能与nh发生双水解，则一定不含有al(

6、oh)4；氯水能氧化i生成碘单质，但加入氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有i；根据溶液呈电中性，因溶液中有nh，则一定存在阴离子so，而ba2、so能结合生成baso4沉淀，则一定不存在ba2；显然剩下的k是否存在无法判断，故还需检验的离子是k，a项符合题意。8下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是()ana、ba2、cl、sobh、k、al(oh)4、nocna、al3、co、sodnh、na、cl、ohca项，只生成沉淀。b项，可能生成沉淀，但无气体生成。c项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。d项，可能生成气体，但无沉淀生成。9下列反应的离子方程式书写正确的是

7、 ()a等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：ba22oh2hco=baco3co2h2ob用ch3cooh溶液溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2c甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：ch4cl2ch3clhcld铜溶解于氯化铁溶液中：2fe3cu=2fe2cu2d等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式为ba22ohnhhco=baco3nh3·h2oh2o，a项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为caco32ch3cooh=ca2h2oco22ch3coo，b项错误；甲烷与氯气在光

8、照条件下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，c项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2，d项正确。10(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是()a使甲基橙呈红色的溶液：k、al(oh)4、no、cobc平(clo)1.0 mol·l1的溶液：na、so、s2、clc由水电离出来的c平(h)1×1012 mol·l1的溶液：k、nh、so、fe3d0.1 mol·l1的溶液：na、al(oh)4、co、nocd使甲基橙呈红色的溶液显酸性，al(oh)4和co均不能大量存在，a项

9、不符合题意；c平(clo)1.0 mol·l1的溶液中so、s2均易被clo氧化而不能大量共存，b项不符合题意；由水电离出来的c平(h)1×1012 mol·l1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性nh和fe3均不能大量存在，c项符合题意；0.1 mol·l1的溶液中c平(oh)0.1 mol·l1，溶液显碱性，因此na、al(oh)4、co、no均可以大量存在，d项符合题意。11某无色溶液x，由k、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出

10、实验过程中生成气体a、b的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析溶液无色一定无fe3；由生成气体a可知溶液中一定含有co，a为co2，有co一定无ba2、al3；由生成气体b可知溶液中一定含有nh，b为nh3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有so，甲为baso4，无法确定是否含有k。答案(1)baso4(2)co2h=co2h2o、nhoh,nh3h2o(3)nh、co、sok12向复盐nh4fe(so4)2的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是_(填序号)。fe2soba22oh=baso4fe(oh)2

11、nhfe32so2ba24oh=2baso4fe(oh)3nh3·h2o2fe33so3ba26oh=3baso42fe(oh)33nhfe33so3ba26oh=3baso4fe(oh)33nh3·h2o解析向nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液时，oh先和fe3反应，再和nh反应。复盐nh4fe(so4)2中fe的化合价是3，错误。离子方程式的产物中有nh3·h2o，说明fe3已反应完全，设nh4fe(so4)2为1 mol,1 mol nh4fe(so4)2在水溶液中电离出1 mol nh、1 mol fe3和2 mol so，1 mol

12、fe3消耗3 mol oh，1 mol nh最多消耗1 mol oh，共需要4 mol oh，所以需加入2 mol ba(oh)2，而2 mol ba(oh)2在水溶液中能电离出2 mol ba2，恰好与2 mol so反应生成baso4，表示ba(oh)2过量时的离子方程式，正确。离子方程式中没有nh，说明nh没有参加反应，设nh4fe(so4)2为1 mol，1 mol nh4fe(so4)2在水溶液中电离出1 mol nh、1 mol fe3和2 mol so，1 mol fe3消耗3 mol oh，需加入1.5 mol ba(oh)2，而1.5 mol ba(oh)2在水溶液中能电离出

13、1.5 mol ba2，与1.5 mol so反应生成1.5 mol baso4，即fe3soba23oh=fe(oh)3baso4，将方程式两侧系数同乘以2可得，故表示ba(oh)2不足时的离子方程式，正确。向nh4fe(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液时，oh先和fe3反应，再和nh反应，中的离子方程式中有3 mol nh，应对应3 mol fe3(已经完全沉淀)，离子数量关系不符合化学式的组成，错误。答案13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、no、co、so中的一种或几种，取该溶液进行以下实验：取ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；

14、取少许溶液，加入少量ccl4溶液及数滴新制氯水，振荡后ccl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入naoh溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；取的溶液少许，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题。(1)原溶液中一定存在的离子有_。(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有_。(3)取的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有na。解析由实验知溶液中一定不存在co；由实验知溶液中一定存在i，一定不存在fe3、no；由实验知溶液中一定不存在mg2和al3；由实验知溶

15、液中一定存在ba2，一定不存在so；由实验知溶液中一定存在nh。综上分析，原溶液中一定存在nh、ba2、i，一定不存在mg2、al3、fe3、no、co、so，不能确定是否存在na、k、cl。在实验、中均加入了含有na的溶液，故无法判断原溶液中是否存在na。答案(1)nh、ba2、i(2)na、k、cl(3)不能素养培优练14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ah2o2溶液中：na、f、sobc平(oh)/c平(h)1012的溶液中：fe2、no、so、nac由水电离的c平(h)1×1014 mol·l1的溶液中：k、ba2、cl、nodph1的溶液中：na

16、、k、cl、s2och2o2具有氧化性，能将具有还原性的so氧化为so，不能大量共存，a项不符合题意；c平(oh)/c平(h)1012的溶液为碱性溶液，fe2在碱性条件下不能大量存在，b项不符合题意；由水电离的c平(h)1×1014 mol·l1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，k、ba2、cl、no四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存，c项符合题意；ph1的溶液为酸性溶液，s2o在酸性条件下不能大量存在，d项不符合题意。15下列离子方程式书写正确的是 ()a已知电离常数k1(h2so3)1.3×102，k2(h2so3)6.3×10

17、8；k1(h2co3)4.2×107，k2(h2co3)5.6×1011。h2so3溶液和nahco3溶液反应：h2so32hco=so2co22h2ob控制ph为910，用naclo溶液将含nacn的废水中的cn氧化为两种无污染的气体：2cn5clo2h=n22co25clh2oc已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，pb(ch3coo)2溶液中通入h2s气体时有黑色沉淀生成：pb2h2s=pbs2hdcuso4溶液与过量浓氨水反应：cu24nh3·h2o=cu(nh3)424h2odk2(h2so3)<k1(h2co3)，

18、h2so3溶液和nahco3溶液反应的离子方程式为h2so3hco=hsoco2h2o，a错误；控制ph为910，溶液显碱性，故反应的离子方程式中不应出现h，正确的离子方程式为2cn5cloh2o=n22co25cl2oh，b错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说明生成的pb(ch3coo)2为难电离的弱电解质，pb(ch3coo)2溶液中通入h2s气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为pb(ch3coo)2h2s=pbs2ch3cooh，c错误；cuso4溶液与过量浓氨水反应，生成蓝色的cu(nh3)42，离子方程式为cu24nh3

19、3;h2o=cu(nh3)424h2o，d正确。16下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项aba(oh)2溶液与过量nahco3溶液混合naoh溶液与过量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液与na2so3溶液混合ba(oh)2溶液与h2so3溶液混合d少量氨水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中da项，中反应生成baco3沉淀，而中只有oh与hco的反应，a项不正确；b项，中反应生成baso3沉淀，中反应最终生成hso，b项不正确；c项，中反应只有baso3沉淀生成，中反应既有baso3沉淀

20、生成，又有弱电解质h2o生成，c项不正确；d项，al(oh)3不溶于氨水，两个反应均可用al33nh3·h2o=al(oh)33nh表示，d项正确。17制备(nh4)2fe(so4)2·6h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a通入过量cl2：fe2、h、nh、cl、sob加入少量naclo溶液：nh、fe2、h、so、cloc加入过量naoh溶液：na、fe2、nh、so、ohd加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so、cl、clo、ohda项中，cl2有强氧化性，能氧化f