完整版盐类水解中三大守恒解析

1、解此类型题的关键引入1电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一.是掌握“两平衡、两原理,即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理.首先,我们先来研究一下解决这类问题的理论根底.一、电离平衡理论和水解平衡理论1 .电离理论：弱电解质的电离是 微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；2 .水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的(一般不超过2%.).例如：NaHCO§液中,c(HCQ ) >> c(HzCQ 或 c(OH )理清溶液中的平衡

2、关系并分清主次：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO溶液中有：c(Na+)c(HCO-).弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以 水解后 的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的 c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性,如水解呈酸性的溶液中c(H+)>c(OH),水解呈碱性的溶液中c(OH-)>c(H+);多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.守恒作为自然界的普遍规律,是人类征服改造自然的过程

3、中对客观世界抽象概括的结果.在物质变化的过程中守恒关系是最根本也是本质的关系之一,化学的学习假设能建构守恒思想, 善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变,可对化学问题做到微观分析,宏观把握,到达简化解题步骤,既快又准地解决化学问题之效.守恒在化学中的涉及面宽,应用范围极广, 熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具.守恒思想是一种重要的化学思想,其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析, 不探究某些细枝末节, 不考虑途径变化,只考虑反响体系中某些组分相互作用前后某种物理 量或化学量的始态和终态.利用守恒思想解题可以到达化繁为简,化难为易,加快解题速度,提升解题水平,对溶液

4、中离子浓度大小进行比较可以用守恒法.有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题.这类题目知识容量大、综合性强,涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反响等,既是教学的重点,也是高考的重点. 如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢在电解质溶液中常存在多个平衡关系,应抓住主要矛盾(起主要作用的平衡关系),利用三种守恒关系一一电荷守恒(溶液电中性)、物料守恒(元素守恒)、质子守恒(水的电离守恒).除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题.、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的

5、正电荷总数, 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓 度.如(1)在只含有 a+、MT、h+、OhT四种离子的溶液中c(A+)+c(H +)=c(M-)+c(OH ),假设c(H + )>c(OH ),那么必然有 c(A+)vc(M-).例如,在NaHCO液中,有如下关系：C(Na+)+c(H +)=c(HCQ )+c(OH )+2c(COA )书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系.2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反响或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所

6、有含该元素 的原子(或离子)的物质的量之和.实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒.在NaS溶液中存在着ST的水解、HST的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系c(S2 )+c(HS )+c(H 2S)=1/2c(Na +) ( Na +,S2 守恒)C(HST)+2c(S 2 )+c(H)=c(OH ) (H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS的水解和电离及水的电离.HS + H2OH2S+ OFHHS Hl+S2HbHI+OH从物料守恒的角度分析,有如下等式：c(HS )+C(S2 )+c(H 2S)=c(Na+);从电荷守恒的角度分析,有如下等式：c(HS )+2(S 2 )+

7、c(OH )=c(Na + )+c(H +);将以上两式相加,有：c(S2 )+c(OH )=c(H 2S)+c(H +)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定 值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.现将此类题的解题方法作如下总结.二、典型题一一溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡点击试题0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是解析：在H2s溶液中有以下平衡：H2SH + +HS; HS H + +S 2 .多元弱酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱得多

8、,但两步电离都产生 H + ,因此答案应为：c(H+)>c(HS )>c(S 2 )>c(OH )弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)> C( 一级电离离子)>C(二级电离离子)> C(水电离出的另一离子)同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题2、弱碱溶液点击试题室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,以下关系式中不正确的选项是A. c(OH -) >c(H+)B.c(NH3 - BO)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+) >c(NHs - HO)>c(OH)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH 4+)+c

9、(H +)下面我们以弱酸强碱盐为例,来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方 法3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较-弱酸强碱型 解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子在CHCOONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是()Ac(Na + )>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +)Bc(CH3COO)>c(Na +)>c(OH )>c(H +)Cc(Na + )>c(CH 3COO)>c(H +)>c(OH )Dc(Na + )>c(OH )>c(CH 3COO)>c(H +)解析：

10、在 CH3COONa 溶液中： CH3COONa Na+CH 3COO , CH 3COO +H 2O 一 CH 3COOH+OH;而使 c(CH 3COO 一)降低且溶液呈现碱性,那么 c(Na+ )>c(CH 3COO ), c(OH )>c(H +),又因一般盐的水解程度较小, 那么 c(CH 3COO )>c(OH ), 因此A选项正确.一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)点击试题在NaCO溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 解析：在 Na2CO3 溶液中,Na2C

11、O3=2Na +CO 32 , CO32 +H 2OHCO 3 +OH , HCO 3 +H 2OH2CO3+OH. CO 32水解使溶液呈现碱性,那么 C(OH )>C(H +),由于CO32一少局部水解,那么 C(CO32 )>C(HCO 3 ), HCO3 一又发生第二步水解,那么 C(OH )>C(HCO 3 ),第二步水解较第一步水解弱得多,那么 C(HCO 3一)与C(OH -)相关不大, 但 C(H + )比 C(OH -)小得多,因此 C(HCO 3 ) > C(H + ).此题的答案为：C(H + )<C(HCO 3 )<C(OH )<

12、;C(CO 32 )<C(Na +)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)随堂练习在Na2s溶液中以下关系不正确的选项是A. c(Na+) =2c(HS ) +2c(S 2 ) +c(H 2S)B. B . c(Na +) +c(H +)=c(OH )+c(HS )+2c(S 2 )C. c(Na+)>c(S2 )>c(OH )>c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H 2S)点击试题判断 0.1mol/L的NaHCO§

13、;液中离子浓度的大小关系解析：因 NaHCO 3=Na +HCO 3 , HCO 3 +H 2OH2CO3+OH , HCO 3 H +CO 32 . HCO 3一的水解程度大于电离程度,因此溶液呈碱性,且 C(OH ) > C(CO 32 )o由于少局部水解和电离,那么C(Na+)>C(HCO 3 )>C(OH )>C(H +) > C(CO 32 )o二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)随堂练习草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸

14、性,在 0.1mol/LKHC2O4溶液中,以下关系正确的选项是(CD )A. c(K+)+c(H + )=c(HC 2O4-)+c(OH -)+ c(C2O42-)B . c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC. c(C2O42-)>c(H2c2O4)D . c(K+)= c(H2c2O4)+ c(HC 2O4-)+ c(C2O42-)过下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题点击试题在氯化俊溶液中,以下关系正确的选项是()A.c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH) B.c(NH 4+) >c(Cl -) &

15、gt;c(H+) >c(OH")C.c(NH；) = c(Cl -) >c(H+) =c(OH) D.c(Cl -) = c(NH4+) >c(H+) >c(OH")三、典型题-两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余,假设有剩余,那么应讨论弱电解质的电离.下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析.1、强酸与弱碱混合点击试题PH=13的NH3 - HO和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是解析：PH=1 的 HCl ,C(H +)=0.1 mo

16、l/L ,PH=13 的 NH 3 H2O ,C(OH )= 0.1 mol/L ,那么NH3 H2O的浓度远大于0.1 mol/L ,因此,两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐,氨水过量,且C(NH 3 H2O)>C(NH 4Cl),那么溶液的酸碱性应由氨水决定.即NH 3 H2O的电 离大于 NH 4 +的水解,所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：C(NH 4+ )>C(Cl )>C(OH )>C(H +).需要我们注意的是,强酸弱碱盐溶液中参加一定量的弱碱,解题方法与此题相同.2、强碱与弱酸混合点击试题 PH=X的 NaOH容液与 PH=Y的 CHCOOH液,

17、 X+Y=14,且丫<3.将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的选项是()A、C(Na+)>C(CH3COO)>C(OH )>C(H + )日C(CH3COO)>C(Na +)>C(H +)>C(OH )CC(CH3COO)>C(Na +)>C(OH )>C(H + )DC(Na+)>C(CH3COO)>C(H +)>C(OH )解析：同上,PH=X 的 NaOH 溶液中,C(OH )=10 -(14-X) mol/L , PH=Y 的 CH 3COOH溶液中,C(H+)=10 -y mo

18、l/L ,由于 X+Y=14 , NaOH 溶液中 C(OH )等于 CH3COOH溶液中C(H+).因此C(CH3COOH)远大于10-丫 mol/L , CH 3COOH 过量,因此选项 B正确.上述两题的特点是 PH+PH=14,且等体积混合.其溶液中各离子浓度的关系的特点是C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子)> C (水电离出的另一离 子)3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合点击试题0.2 mol/L 的CHCOO电0.1 mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中以下粒子的 物质的量关系正确的选项是()AC(CHCOO)=C(Cl)=C(H

19、 +)>C(CH3COOH)BC(CHCOO)=C(Cl)>C(CH3COOH)>C(H)CC(CHCOO)>C(Cl)>C(H + )>C(CH3COOH)DC(CHCOO)>C(Cl)>C(CH3COOH)>C(H)解析：两溶液混合后 CH 3COOK+HClKCl+CH 3COOH ,又知 CH 3COOK 过量,反应后溶液中 CH3COOK、CH 3COOH 和KCl物质的量相等.由于 CH3COOH 的电离和CH3COO -的水解程度均很小, 且CH3COOH的电离占主导地位,因此,C(CH 3COO -)>C(H+ )&g

20、t;C(OH ).又知 C(Cl )=0.05 mol/L , C(CH 3COOH)<0.05 mol/L .因此,选项中 D是正确的.4、酸碱中和型恰好中和型点击试题在 10ml 0.1mol 1NaOH§液中参加同体积、同浓度 HAc溶液,反响后溶 液中各微粒的浓度关系错误的选项是 ().A. c(Na+) >c(Ac-) >c(H+)>c(OH-)B , c(Na+) > c(Ac-) >c(OH) > c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-)+c(HAC)D, c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH)解析

21、：由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1 X10-3 mol ,两者恰好反响生成 NaAc ,等 同于单一溶质,故与题型方法相同.由于少量Ac-发生水解：Ac- + H 2O HAc+ OH -. 故有c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H + ),根据物料守值 C正确,根据电荷守恒 D正确,A错 误.故该题选项为 Ao(2) pH等于7型点击试题常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH= 7,那么此溶液中().A. c(HCO.>c(Na+)B . c(HCOO) v c(Na+)C. c(HCO.= c(Na+)D.无法确定 c(HCO.与 c(N

22、a+)的关系解析：此题绝不能理解为恰好反响,因完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量.根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO -)+c(OH-) 因 pH=7 ,故 c(H+)= c(OH-),所以有 c(Na +)= c(HCOO-),答案为 C.(3)反响过量型点击试题常温下将稀 NaOH容液与稀CHCOOH§液混合,不可能出现的结果是A. pH>7,且 c(OH ) > c(Na+) > c(H+) > c (CH3COO)B. pH>7,且 c(Na+) + c(H+) = c (CH3C

23、OO) + c(OH )C. pHv 7,且 c(CH3COO) > c(H+) >c(Na+)> c(OH )D. pH= 7,且 c(CH3COO) > c(Na+) >c(H+) = c(OH )随堂练习1、将标准状况下的 2.24LCO 2通入150ml1mol/LnaOH溶液中,以下说法正确的选项是(A)A. c(HCO 3-)略大于 c(CO32-)B . c(HCO 3-)等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO 3一)之和D . c(HCO3-)略小于 c(CO32-)2、向0.1mol - L 1NaOH溶液中

24、通入过量 CO2后,溶液中存在的主要离子是()A Na +、CO32B Na +、HCO 3C HCO 3、CO32 D Na +、OH四、守恒问题在电解质溶液中的应用解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点.假设题中所给选项为阴阳离子的浓度关系,那么应考虑电荷守恒,假设所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,那么应考虑物料守恒.点击试题表示 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中有关粒子浓度的关系正确的选项是()A、C(Na+)>C(HCQ )>C(CO32 )>C(H+)>C(OH )B、C(Na+ )+

25、C(H + )=C(HCO )+C(CO32 )+C(OH )C、C(Na+)+C(H*)=C(HCQ )+2C(CO32 )+C(OH )D、C(Na+ )=C(HCC3 )+C(CO32 )+C(H 2CO)解析：A、NaHCO 3溶液由于水解大于电离而呈碱性,因此 C(OH )>C(H +)oB、应考虑电荷守恒,C(CO32一)前应乘以2; C、电荷守恒符合题意；D、含弱电解质分子应考虑物料守恒,在NaHCO 3溶液中存在以下关系：NaHCO 3=Na +HCO 3 ; HCO 3H + +CO 32； HCO 3 +H 2OH2CO3+OH贝U C(Na+ )=C(HCO 3 )

26、+C(CO 32 )+C(H 2CO3)符合题意.应选 CD1、两种物质混合不反响：点击试题用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH口 CH3COON痛已制成1L混合溶液,其中C(CHCO.> C(Na+),对该混合溶液的以下判断正确的选项是()A.C(H+) > C(OH)B.C(CH3COOH* C(CHCO.= 0.2 mol/LC.C(CHsCOOH> C(CHCOQ D.C(CH 3COQ + C(OH) = 0.2 mol/L板书2、两种物质恰好完全反响点击试题在 10ml 0.1mol L-1NaOH§液中参加同体积、同浓度 HAc溶液,反响后溶液

27、中各微粒的浓度关系错误的选项是().A. c(Na+) > c(Ac -) > c(H+) > c(OH)B. c(Na+) >c(Ac-) >c(OH) >c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-)+c(HAC)D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH)3、两种物质反响,其中一种有剩余：(1)酸与碱反响型关注所给物质的量是物质的量浓度还是 pH 在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量 浓度还是“ pd ,否那么会很容易判断错误.(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小.)点击试题把 0.02 mol 1 HAc溶液与0.01 mol NaOHB液等体积混合,那么混合液中微粒浓度关系正确的选项是 ()A、c(Ac-) >c(Na+)B、c(HAc) >c(Ac")C、2c(H+) =c(Ac-)-c(HAc) D