化学反应(离子反应与氧化还原反应)

1、化学反应（离子反应与氧化还原反应）1.（2009年安徽江南十校高三第五次月考）下列离子方程式正确的是（ ）A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=电解C、氯气和水反应:D、用铂电极电解MgCl2溶液： 2.（2009年宁德市高三质量检查）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A使pH试纸呈红色的溶液：、 B常温下，在的溶液：、 C加入铝粉放出氢气的溶液：、D使无色酚酞试液显红色的溶液：、3.（2009年东莞一模）做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（

2、未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是64.（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是 （ ） A 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO2D 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH5.（2009年广州市一模）下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是 A用侯氏制碱法合

3、成纯碱 B用二氧化硫制硫酸C工业合成氨 D从海水中提取单质溴6.（2009.4惠州市模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2O C将1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO47.（2009年汕头市一模） 吸进人体内的氧有2%转化为

4、氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D. 以上均不是8.（2009年汕头市一模）下列各组离子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-； (2) K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-； (4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-； (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量共存的组别共有A1组 B

5、2组 C3组 D不少于4组9.（2009年深圳市一模）下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CUS04溶液中；向FeS04溶液中滴加浓HN03;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2 B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性 C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成10.（2009年肇庆市二模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制

6、备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法正确的是A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中FeO42-是还原产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质11.（徐州市二调）在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)

7、与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5212.（2009年徐州市三调）S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】 干燥的氯气在110140与硫反应，即可得到S2C12。 S的熔点为1128、沸点为4446；S2C12的熔点为76、沸点为138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水发生水解反应，生成H2S、

8、SO2、H2SO3、H2SO4等。【实验装置设计】请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）B中所放试剂为 ；C中所放试剂为 。（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度， 关键的操作是控制好温度和 。（4）G装置的作用是 。（5）又知6S2C12+16NH3S4N4+8S+12NH4C1，且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：SN，试计算由C12制取S4N4的过程中，每消耗3 mol C12转移电子的物质的量为 。答案：（1）ClO+5CI+4-6H=3C12+3H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯

9、度降低等）（1分）控制盐酸的滴速不要过快（1分）（4）防止空气中的水蒸气进入F，吸收尾气（2分）（5）10 mol（2分）13.（2009年临沂市一模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、

10、干燥后，质量为11.65g.已知：NaAlO2+CO2+H2ONa2CO3+Al（OH）3 根据上述实验回答： 一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ； 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ； 试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。答案：（1）Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+（2分）；Cl-（1分）（2）SO42-（1分） 0.5molL-1（1分）（3）是（1分）；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-。经计算，NH4+、Al3+离子的物质的量都是0.02mol，SO4

11、2-离子的物质的量为0.05mol。根据电荷守恒，K+一定存在（3分）（其它解答，只要合理即可得分）14.（2009年广州市一模）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；