2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.2 第2课时　氯离子的检验和卤族元素 Word版含解析

1、第2课时氯离子的检验和卤族元素一、氯离子的检验在5支试管里先分别加入2 ml3 ml稀盐酸、nacl溶液、na2co3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴agno3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。如下表：1.试剂：agno3溶液、稀hno3。2步骤：先将待检液用稀hno3酸化，再加入agno3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有cl存在。二、成盐元素卤素卤素包括f、cl、br、i、at，它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子，易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构，都是典型的非金属元素，其单质具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。氧化性

2、：f2>cl2>br2>i2。cl2通入溴化钾溶液发生反应的离子方程式为cl22brbr22cl。氯水滴入碘化钾溶液中反应的离子方程式为cl22ii22cl。液溴与碘化钠溶液反应的离子方程式为br22ii22br。知识点一卤素离子的检验1溶液中cl的检验要排除其他离子的干扰，如co、po，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为：加入agno3溶液，agcl=agcl(白色)，agcl沉淀是不溶于稀硝酸的，若在na2co3溶液中加入agno3溶液也会产生白色的ag2co3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。2agco=ag2co3，ag2c

3、o32hno3=2agno3h2oco2。po也能与ag发生反应生成ag3po4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。(2)若被检液中有so存在，由于so可以与ag生成白色微溶物ag2so4且不溶于稀硝酸，则在检验cl之前，需先用ba(no3)2溶液除去so，再加入硝酸酸化的agno3溶液检验cl的存在。2br、i的检验(1)br：加入agno3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；加入氯水和ccl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。(2)i：加入agno3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；加入氯水或溴水和ccl4，振荡、静置，下层呈紫红色；加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。1.检验cl时，能用稀盐酸酸化吗

4、？提示：不能，因为用稀盐酸酸化会引入cl，从而不能确定待检液中是否含有cl。2检验cl时，为什么滴加agno3溶液后还要再加稀硝酸？提示：因为ag与co可产生白色沉淀ag2co3，此沉淀可溶于稀硝酸。po也能与ag反应产生沉淀，但ag3po4是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故一般滴加agno3溶液后再加稀硝酸，以排除co、po等离子的干扰。3若待检液中有so，应如何检验cl的存在？提示：由于so可以与ag反应生成白色微溶物ag2so4，且ag2so4不溶于稀硝酸，故在检验cl之前，需先用ba(no3)2溶液除去so，再加入稀硝酸酸化的agno3溶液检验cl的存在。例1下面是两位同学设计的证明

5、碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入agno3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的agno3溶液，看是否有白色沉淀生成。(1)两个方案均有不合理之处，请指出：甲_。乙_。(2)合理的实验方案为_。思路分析解答本题要注意杂质离子对cl检验的干扰。解析甲方案中没有用稀硝酸排除co的干扰，ag2co3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，含有cl，影响检验。答案(1)agno3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除co的干扰用自来水配制溶液引入cl，

6、影响检验(2)取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的agno3溶液，看是否有白色沉淀生成有一包白色固体，它可能含有kcl、k2co3、kno3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；往溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是kcl和k2co3，可能含有的成分是kno3。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式agcl=agcl，2agco=ag2co3，ag2co32h=2agh2oco2。解析：由产生白色沉淀知，可能含有k2co3和kcl中的一种或两种；

7、由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有k2co3；由沉淀不完全消失可知，一定含有kcl。知识点二成盐元素卤素1概念第a族的元素氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砹(at)都能与na、k、ca、mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。2原子结构结构相似性：最外层电子数均为7。结构与元素性质的递变性：从fi，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3卤素单质的特性(1)液溴易挥发，应密封保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。(2)碘易升华，这是物理变化，可用于分离、提纯i2。(3)卤素单质不易溶于水，易溶

8、于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。4卤素的结构和性质的比较例2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色思路分析卤素单质的氧化性及特性是高考考查的热点，要掌握基础知识，然后加以综合应用。实验颜色变化反应向kbr溶液中滴加氯水无色橙色cl22br=br22cl向ki溶液中滴加氯水无色黄色cl22i=i22cl向ki溶液中滴加溴水无色黄色br22i=i22br解析本题考查化学反应事实，情境新颖、简洁清晰，属于

9、创新实验设计。该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性，考查卤素间的置换反应。由处产生的cl2通过时发生cl22nabr=2naclbr2，通过时发生cl22ki=2kcli2，通过时发生cl22naoh=naclnacloh2o。cl2为黄绿色，br2为橙色，i2使淀粉变蓝，cl2遇碱产生无色的nacl、naclo，但棉球仍呈白色。故正确答案为a。答案a溴化碘(ibr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：ibrh2o=hbrhio。下列有关ibr的叙述中不正确的是(b)a在很多反应中是强氧化剂b在与水反应时既做氧化剂，又做还原剂cibr与a

10、gno3溶液反应会生成agbr沉淀dibr与naoh反应时，生成nabr、h2o和naio解析：题中给出了三个信息：化学式ibr暗示br呈1价，i呈1价；ibr性质与卤素单质相似；ibr与水反应生成hbr和hio。由可知ibr是一种强氧化剂。再结合可知ibr与h2o的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。1按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是(c)a单质的熔、沸点逐渐降低b与h2反应越来越容易cf、cl、br、i的还原性逐渐增强d单质的氧化性逐渐增强解析：从f2i2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，f2、cl2常温下为气态，br2为液态，i2为固态，a项错误；卤素单质与h2反应越来越

11、难，b项错误；单质氧化性逐渐减弱，如cl22ki=2kcli2，d项错误。2检验某溶液中是否含有cl，正确的操作是(d)a取样，滴加agno3溶液，看是否有白色沉淀生成b取样，先加盐酸酸化，再加入agno3溶液，看是否有白色沉淀生成c取样，加入少量agno3溶液，有白色沉淀生成，再加稀hcl，看白色沉淀是否消失d取样，先加稀hno3酸化，再加入agno3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验cl时加盐酸酸化会引入cl干扰检验，常加稀hno3酸化，主要是排除co等离子的干扰。3取四份碘水于试管中，依次编号为、，分别加入汽油、ccl4、酒精、nacl溶液，振荡后静置，下列对现象的描述正确的是(b)a

12、中溶液分层，下层呈紫红色b中溶液分层，下层呈紫红色c中溶液分层，下层呈棕黄色d中溶液不分层，溶液呈无色解析：中溶液分层，由于汽油的密度比水小，故汽油层在上层，上层呈紫红色，a项错误；中溶液分层，由于ccl4的密度比水大，故ccl4层在下层，下层呈紫红色，b项正确；酒精溶于水，中溶液不分层，c项错误；中溶液不分层，溶液呈黄色，d项错误。4下列关于卤素的叙述中，正确的是(c)卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

13、abcd5现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(c)aagno3溶液 b酚酞试液c紫色石蕊试液 d饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，nacl遇石蕊试液无明显现象，naoh溶液使紫色石蕊试液变蓝，而cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。6下列物质与其用途相符的是(d)cl2作消毒剂agbr制胶卷、感光纸agi用于人工降雨加碘食盐预防甲状腺肿大淀粉检验i2的存在naclo漂白纺织物a仅 b仅c仅 d全部解析：氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以氯气可作消毒剂；agbr具有感光性，所以可以制胶卷、感光纸；agi可用于人工降雨；人体缺碘易引发甲状腺肿大，在食盐中加碘，可预防甲状腺肿大；淀粉遇碘单质变蓝，所以淀粉可检验碘单质的存在；次氯酸