氯气及其性质

1、卤族元素氯气及其化合物【考纲要求】了解氯气及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】掌握氯气的物理性质、 化学性质、用途及实验室制法和工业制法。增强环保意 识，培养学以致用的能力。【复习重点】氯气的性质、用途和实验室制法【课堂热身】1、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（ ）A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈2、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）A. Cl 2 B.HClO C.Cl - D.H2O3、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（CIO）2+4HCI=CaCI 2+2C1 2T +2出O,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能

2、含有的杂质气体是： CO2HCIH2O 。2（）A .B .C .D.4、对于下列反应的现象,用以下答案的编号加以回答。(E)棕黄色烟雾()()()()()（A）白烟 （B）白雾（C）白色烟雾（D）棕黄色烟（1）灼热的铜丝在氯气中燃烧,集气瓶内产生（2）氢气在氯气中燃烧,集气瓶口有（3）红磷在氯气中燃烧,集气瓶内产生大量的（ 4 ）金属钠在氯气中燃烧,集气瓶内产生大量的5、下列各组物质不能用来制取氯气的是A 氯化钾、浓硫酸B二氧化锰、浓盐酸C 浓盐酸、高锰酸钾D氧化锰、氯化钾、浓硫酸【考点梳理】考点 1：氯原子的结构及氯气的性质1、氯的原子结构画出氯原子的原子结构示意图,并写出它在元素周期表中

3、的位置。2、氯气的物理性质3、氯气的化学性质现象化学方程式与金属反应NaFeCu与非金属反应H2P与水反应H2O与碱液反应NaOHCa(OH)2与还原性物质反 应（强氧化性）FeCbKI与有机物反应CH4CH2=CH2特别注意：1氯水的成分+ -2、CI2+H2O:H +C1 +HC1O平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物浓盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照3、氯水的性质解决问题：向氯水中滴加紫色石蕊试液，出现什么现象?4、次氯酸的特性5、漂白粉【高考真题】1、 （ 07广东卷）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cb + 2NH3= N2+ 6

4、HCI检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了 CI2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成ImoIN 2有6mol电子转移2、（ 04江苏卷）CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得 CIO2： 2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4丄2CIO2f +KSO4+2CO2 f +2HO 下列说法正确的 （）A . KCIO 3在反应中得到电子B CIO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1 moIKCIO 3参加反应有2moI电子转移3、 （2001上海综合22）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯

5、CIO2列为A级高效安全灭 菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（）A .二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯分子中氯为负 1价【强化训练】1、 标准状况下的a L H2和CI2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b moI NaOH完全转变为盐，则 a、b的关系不可能是（）A . b=a/22. 4 B. 0<b<a/22 . 4C . b>a/22 . 4 D . b> a/11. 22、 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然 褪去，试

6、回答下列问题；（1） 实验室保存饱和氯水的方法是： ;（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： 是 是（3 ）简述怎样用实验证明红色褪去原因是 【考点梳理】考点2:氯气的制法1、工业制法2、实验室制法原理：装置:7 制备： 除杂： 干燥： 收集： 验满： 尾气处理：【高考真题】1、（ 07江苏）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（）A.干燥0, 乩吸收HU C石油的塞幅 D.吸收MnCI 2+C1 2 t +2H2O 下列说( )2、（06江苏）实验室制 CI2的反应为4HCI（浓）十MnO? 法错误的是A .还原剂是HCI，氧化剂是 MnO 2B

7、.每生成1 moICI 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 moIMnO 2,起还原剂作用的 HCI消耗4molD .生成的CI2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质【强化训练】1已知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生 Cl?。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.和处B.只有处C.和处D.处 2、实验室用下列两种方法制取氯气： 用含HCI 146g的浓盐酸与足量的 MnO2反应 用87gMno?与足量的浓盐酸反应，则所得Cl?（）A、比多B、比多C、一样多D、无法比较【巩固练习】1、放在敞口容

8、器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C 、氯水D、氯化钠2、将一集满氯气的试管倒立在水槽中, 体约占试管容积的当日光照射较长一段时间后,试管中最后剩余的气（ ）A 0.5、0.2C、0.25、无气体剩余3、最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（NH2CI）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（ ）A. NH2CI HCI > NH3 Cl2B nh2ci h2o nh3 hcioC NH2CI > NH2 C|D nh2ci hcio、一: NH2CIO HCI4、下列关于氯水的叙述，正确的是（

9、）A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褐色，B. 新制氯水只含 CI2和H20分子；C. 氯水放置数天后，pH值将变小；D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2$、用1mol MnO2和含HCI为4mol的浓盐酸在共热条件下充分反应，不考虑 HCI挥发的情况下，得到的氯气是()A、等于2molB、等于1molC、小于1molD、大于2mol6、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()CI2NO2H2SSO2HCI溴蒸气ABCD 7、市场上销售“ 84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释。可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。其有效成分为（）

10、A. C12B. SO2C. NaCIOD. KMnO 48、下列离子方程式中，正确的是A .向氯化亚铁溶液中通入氯气( )2+3+Fe +CI Fe +2ClB 三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH 3 出0Fe(OH) 3 J +3NH 4C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 D .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Ca(HCO3)2+2H Ca +2H2O+2CO22CI2+2OH 3CI+CIO +H2O9、实验室用浓盐酸、MnO2共热制CI2,并用CI2和Ca(0H)2反应制少量漂白粉。已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三位同学分别设计的三套实优点缺点甲装置乙装置丙装置D的反应，反应是实验室有下列几项优、缺点：a不容易控制反应速 率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生； d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止 污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、 乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目10、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物鉴定化合物E的反应。(1) 单质 L是。(2) 化合物B是。(3) 图中除反应以外，还有