2019年人教版初中化学知识点填空及归纳总结

1、20192019届人教版初中化学知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的、以及的科学。化学的研究对象是,而不是。二、化学的作用1、利用化学2。2、利用化学。3、利用化学和。4、利用化学。三、化学发展史1、中国古代：发明、等。2、近代：(1)1a的创立。奠定了近代化学的基础。和I立了,使化学成为一门独立的科学(2)元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的是。发现了。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学(环境友好化学)的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图

2、使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1 1物质的变化和性质-、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：3区别：化学变化中,而物理变化中没有。4联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：(1)化学变化的基本特征：。(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。(3)判断是否为化学变化的,而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质常

3、见物理性质：物质的,、汕；、途、坦三沸点、溶解性、挥发性、导电性、里热性、延展性等。课题2 2化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2.检验燃烧后是否有H2O生成的方法:。检验混合气体中是否有H2O的方法：检验混合气体中是否有七O通常放在第一步;除去水蒸气,除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛。或通过盛有固体干燥剂(如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:。检验混合气体中是否有CO2的方法：。除去混合气体中的CO2的方法：。4蜡烛燃烧的化学反应式：

4、石蜡+O2=H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有，但不能确定。课题3 3走进化学实验室1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2实验室药品取用的规则：三不原则：；。节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用；固体只需。处理原则”：用剩的药品既, ,也丕要也丕要,要放。3、固体药品的取用粉末状固体用;丝横二送三直立”块状固体(如大理石、石灰石等)用;斜二放三缓立”4、液体药品的取用(1)多量且不需准确体积：。注意并塞要, ,标签标签,瓶口紧挨着试管口。(2)少量：用滴加。，不能伸入容器内.(3)定量：用量取。先倾倒，接近刻度时，改用加。量筒要注意：瓶塞倒放在桌子上是为了。

5、标签向着手心是为了。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数，量取液体体积俯视会使读数.量取液体体积。5、酒精灯的使用.(1)三禁止：禁止向燃着的酒精灯,禁止用酒精灯.禁卜用嘴吹灭酒精灯.应该.(2)酒精的量:.不能少于酒精灯容积的，不能超过(3)处理酒精着火的方法：.(4)酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火-6、给试管里的液体加热时，需要注意：液体不能超过试管容积的。试管倾斜与桌面成。试管不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜

6、，防止。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：。9、可以直接加热的仪器：、。必须垫上石棉网才能加热的仪器：、。不能加热白仪器：、。第二单元我们周围的空气课题1 1空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1)现象：.(2)结论：。.(3)实验成功的关键：;。(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因：;(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因：。(6)该实验的不足之处：,(7)集气瓶中先加少量水的作用：。2、 空气的成分按体积计算:大约是： 氮气， 氧气,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.

7、03%.二、空气是一种宝贵的资源1氧气用途：(1)如登山、医疗、潜水等(2)如炼钢、气焊、航空等2氮气用途：(1)(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.(2)。(3)(4)。3稀有气体用途:(1),利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体。注意：稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：、连2空气污染的危害：损害人体健康：影响作物生长,破坏生态平衡：全球气候变暖,臭氧破坏.酸雨。3防止空气污染的措施：加强大气质量监测：使用清洁能源：植树造林：

8、工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO、SQz、NQ2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由混合而成的物质。微观上。2、纯净物：宏观上只由组成的。微观上。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如02和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 2氧气一、氧气的性质（一）物理性质：密度比空气;不易溶于水：;液氧和固态氧为（二）化学性质：氧气的化学性质,能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能,具有助燃性,但无可燃性。1、S+02S02现象：

9、空气中是的火焰；同时生成有的气体。乂氧中是的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。.注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收S02防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：。3、4P+5O22P2O5现象：生成,空气中燃烧产生火焰，氧气中燃烧发出。注意：P2O5. ._点燃点燃4、C+O2CO2现象：空气，发出光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出光,放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应1、化合反应：（多变一）A+B=AB氧化反应：物质与发生的反应叫

10、氧化反应。2、关系：化合反应是氧化反应，氧化反应-是化合反应3、氧化反应分类（1）:如燃烧、自燃、爆炸。（2）:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 3制取氧气一、氧气的实验室制法1药品：（1）过氧化氢、二氧化镒。（2）氯酸钾、二氧化镒。（3）高镒酸钾2原理：（1）3装置（以KMnO4制氧气为例）发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。4制取步骤： 连接装置一检查其密性一装入药

11、品一固定装置一点燃酒精灯一加热一收集氧气一将导管移出水面一熄灭酒精灯。可以简记为：。5收集方法：。6验满方法:。7注后：a铁架台的铁夹应夹在离试管约处。b导管伸出橡皮塞,不能太长。c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团。目的是。d试管口。目的是。e排水法收集氧气时，先将,再。是为了防止f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡才能开始收集气体。g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB=A+B三、催化剂：一变：改变其它物质的。二不变：催化剂的和-在反应前后不变c注意：催化剂只改变反应速率，

12、不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单。2、。3、。4、易回收二氧化镒。第三单元物质构成的奥秘课题1 1分子和原子构构成物质的粒子有：、。铁是铁是由构成，水由构成，氯化钠由构成、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,-C2、分子的基本性质：;注意：温度越高，运动越快。;气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小3、分子的构成：分子由构成。

13、如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的。原子的基本性质：、;三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成,而原子却不能。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成。四、分子、原子观点的运用1从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2各类物质的微观构成：混合物由构成；纯净物由构成。单质由种原子构成的同种分子构成； 化合物由种原子构成的同种分子构成课题2 2原子的构成r质子（+）原子核（+）一、原子的构成L中子（不

14、带电）核外电子（-）1、构成物质的三粒子：、。构成原子的三种粒子：、。原子由和两部分构成。2、原子不显电性的原因：。3、原子的质量主要集中;原子的质量主要由和-决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=。二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。2、核外电子排布的规律：第一层最多个。第二层最多个。最外层不超个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的-o5、元素的化学性质主要取决于。注：（1）稳定结构：最外层具有个电子（只有一层具有2个电子）的结构。（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数彳杯

15、导失电子倾向化学性质金属兀系一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定.、离子1、离子：。2、离子的分类阳离子；。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+:表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+:表示2个镁离子.4、离子的判断：是阳离子。是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上,且属于同种。四、相对原子质量1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的

16、比，就是相对原子质量2计算式：相对原子质量=3相对原子质量=数+数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1,省略。课题3 3元素一、元素1元素：相同的一类原子的总称。2元素的种类由数决定；不同元素的本质区别：不同。3元素分成三类：金属元素、元素、元素。4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：。地壳中含量最多的元素是;最多的非金属元素是;最多的固态非金属元素;最多的金属兀素是。(1)元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲,不讲个数。原子构成分子，原子既讲，也讲。如：水由元素和元素组成；水由分子构成。水分子由原子和构成；1个水分子由原子和氧原子构成(2)化学反应前后：一定变，不一定变。原

17、子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、2、。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则：一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：一个横行_个周期；一个纵行个族。除第一周期外，每一周期以元素开头，元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素名称、等信息。3、原子序数=_o练习：下列符号的意义。H:表木o2H:表木oS:表木、o2S:表木o第四单元自然界的水课题1 1爱护水资源、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加;、爱护水资源1、措

18、施：一方面节约用水：另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施加强水质监测工业三废要处理后排放；3、水体污染。生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、 滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。4、水污染的三个来源:污染、污染、-污染课题2 2水的净化、过滤操作要领贴”：滤纸紧贴漏斗。若有气泡，则影响过滤的速度。上低”：滤纸边缘要低于；漏斗内7R面低于。“三靠”：烧杯紧靠；玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯。注意：1、玻璃棒的作用是。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸;液面;漏斗或烧杯不干净、净化水的方法：沉淀、过滤、。1、其中吸附和蒸储能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶

19、性固体杂质。2沉淀包括沉淀和沉淀。3净化程度由低到高的顺序：.4净水过程中明矶的作用：净水时活性炭的作用：滤去;吸附一些可溶性杂质；除去臭味、硬水和软水1硬水：含有较多、的水。软水：不含或含较少、的水。软水不一定是纯水，但。2鉴别方法：加入肥皂水，若为软水；的为硬水。3软化硬水的方法：或。生活中常采用的方法。4硬水的危害：(1);(2)锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 3水的组成一、氢气的性质农业上合理农药和化肥3、提高水的利用效益的方法生活污水要处理后排放物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气。化学性质：可燃性。燃烧方程式：(产生色火焰)注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发

20、生爆炸，因此点燃氢气前二、电解水实验1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为2结论:组成的。3化学反应：注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了。(3)、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.,单质:。如：Fe、Cu、H2、He纯净物 yC氧化物：如：H2O酸三、物质JI化合物：碱盐I混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4 4化学式与化合价、化学式1、化学式的定义：用和的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种;表示某种。微观意义：表示1个;表示1个的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示。对比下列符号的意

21、义：H:;1个氢原子。2H:2个氢原子。H2:。表示氢气由组成。1个。1个氢分子由原子构成2H2:表示2个.Mg2+:;1个镁离子带;2Mg2+:2个。H2O:。表示水由和-组成。.1个水分子由和构成。2H2O:.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置,正负号与数字的顺序。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钢和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价镂根。4、化合价规律：(1)单质中元素化合价为。(2)化合物中，正负化

22、合价代数和为。(3)原子团中，正负化合价代数和等于。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、02、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用表示。2、化合物化学式的写法：先排序(正价左，负价右)；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用。某化某”：不含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法，【某酸某”：的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的比：等于各元素的脚标比。注意：(1)元素的顺序按题要求；(2)同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。注意：CuS04-5H2O中的“表示相

23、加。3、计算相对分子质量.等于各元素的。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数=第五单元化学方程式课题1 1质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质总和，等于总和。注意：（1）质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化。（2）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入总和。2、质量守恒的原因：原子的、原子的、原子的在化学反应前后，都没有改变。3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在-中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；4、化学反应前后一定改变的有：的种类、的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量

24、、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧， 生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质的组成中一定含有C、H、O三种兀素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。占燃3、化学方程式的读法：以C+O2=CO2为例。F中类读法：碳和氧气在点燃条件下生成。 质量读?fe：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成。 件数读法：每1个碳原子和1个氧分

25、子反应，生成。课题2 2如何正确的书写化学方程式、书写化学方程式要遵守的原则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守定律。、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连,反应物与生成物之间连二配：配平，使每种原子在等号两方的个数。三注：注明条件、气体符号“二和沉淀符号“配平方法1:最小公倍数法.配平的起点：有H先找H,无H就找O,H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；2、看是否配平；3、看条件和气体符号“T、沉淀符号“厂标注是否正确

26、。课题3 3利用化学方程式的简单计算、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意:相对分子质量必须乘化学计量数）、计算的步骤：1、设未知量。注意：未知量不能带,且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带;相对分子质量写在，质量写在。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。5、简明地写出答。1、

27、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元碳和碳的化合物课题1 1金刚石、石墨、C60C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：。用途：、02、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能、有性。用途：作、电极、。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60由分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。b:金刚石、石墨、C60的化学性质;物理性质,物理性质

28、不同的原因是c:木炭与活性炭有性，可吸附色素、毒气、异味。Wj温d:石墨=金刚石。该变化属于化学变化。二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于性质。2、可燃性：（氧气充足）（氧气不足）3、还原性：3C+2Fe2O3C+CuO木炭还原氧化铜实验现象：色粉末变为色，石灰水变。实验结束时，要先将,再停止加热，以防止。同时要防止，将生成的铜氧化。4、（1）氧化反应：物质与发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有,是剂，发生反应。反应中失氧的物质具有性，是剂，发生反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2 2二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法1、药品：、。2、原理：(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面;导气管伸出橡皮塞少许。收集装置