电解质溶液中离子浓度大小的判断

1、电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系,是中学化学的重点和难点,也是高考中经常涉及的问题,本文就此类问题的教学总结如下.一、熟练掌握两个规律1多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3Pd溶液中：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)和c(H+)3c(PO43-)2盐类水解的规律谁弱谁水解,谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4C1溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)越弱越水解,双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中,c(CN-)c(CO32-)c(OH-)c

2、(HCO3-)和c(Na+)2c(CO32-)同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c(CO32-)HCO3H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系为：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L或c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)3质子守恒任何溶液中,水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等,在能发生水解的盐溶液中,有H+(或OH-)转化为其它存在形式的情况存在,但各种存在形式的物质的量总和与OH-(或H+)的物质的量仍保持相等.如在Na2s溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),该守恒

3、关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出.三、清楚把握四类题型1单一溶液中离子浓度关系的判断【例题1】Na2S溶液中存在的以下关系,不正确的选项是()A. c(Na)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)B. c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C. c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D. c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)解析：由物料守恒可知A正确；由电荷守恒可知B正确；由质子守恒可知C不正确,正确关系是c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S);由S2-HS一两种离子的水解平衡可知D正确.答案：C2混合溶液中离子浓度关系

4、的判断【例题2】用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液,其中c(CN)c(OH)B.c(OH)c(H+)C.c(HCN)c(CN)D.c(HCN)+c(CN)=0.02mol/L解析：先根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN),由c(CN)c(H+).又由物料守恒可知D正确,并且c(CN)0.01mol/L故C正确.答案：A【例题3】 将20mL0.4molL-1硝酸钱溶液跟50mL0.1molL-1氢氧化钢混合,那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)B.c(NO3-)c(Ba2+)c(OH

5、-)c(NH4+)C.c(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)D. c(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)解析：常温下混合,离子反响为NH4+OHHNH3H20,因溶液较稀,无氨气逸出Ba2+和N03-未参加反响,两者的物质的量仍为0.005mol和0.008mol.根据反响计算,OH-过量了0.002mol,溶液显碱性,抑制NH3H20电离,NH4+要少得多,故c(OH-)c(NH4+)O答案：B3 .不同溶液间离子浓度关系的判断【例题4】在相同温度下,相同物质的量浓度的以下溶液中NH4C1CH3COONH4NH4HSO4NH4NO3.NH4+浓度由大至U小的顺

6、序是.解析：NH4HSO4溶液中,HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解,那么NH4+浓度最大；CH3COONH4溶液中,阴阳离子都水解,相互促进,那么NH4+浓度最小；NH4C1和NH4NO3均为强酸盐,水解程度相同,那么NH4+浓度相同.答案：=【例题5】相同温度下,有等体积,物质的量浓度都为0.1mol/L的CH3COOK溶液和KCl溶液.两种溶液中离子总数相比拟()A、前者多B、一样多C、后者多D、无法判断解析：错误分析：(1)CH3COO一因水解而减少,应选Co(2)因有以下平衡：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH,发生水解的CH3CO.一与生成的OH-个数相等,应选Bo正

7、确分析：根据电荷守恒在CH3COOK和KCl溶液中分别有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH).两溶液中的c(K+)相等,而由于CH3COO-的水解,使溶液呈碱性,导致c(H+)后者比前者大,所以有c(Cl-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)故C正答案：C4 .利用离子浓度关系推断溶质【例题6】某溶液中只存在OH-、ClNH4+、H+四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：1c(Cr)c(NH4+)c(H+)c(OH)2c(Cl.c(NH4+)c(OH.c(H+)3c(NH4+)c(C

8、.c(OH)c(H+)4c(C.c(H+)c(NH4+)c(OH)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是(选填序号).(2)假设上述关系中是正确的,那么溶液中溶质的化学式是;假设上述关系中是正确的,那么溶液中溶质的化学式是.(3)假设溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)(填写4、(或=,下同)c(NH3H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH)的关系：c(H+)c(OH).解析：(1)任何溶液中因H2O=H+OHM存在H+和OH.假设只溶一种溶质就含四种离子,那么该物质必为NH4C1；又因NH4+水解,那么各离子浓度大小关系为.(2)由(1)中分析可知,假设要c(NH4+)c(Cl),必须参加一种可提供NH4+,且使c(OH)增大的物质即氨水；假设正确,那么需在NH4Cl溶液中参加一种可提供大量H+的物质即盐酸.(3)由于NH4Cl水解呈酸性,假设使混合溶液呈中性,NH3H2O必须过量,由于二者等体积混合,那么c(NH3H2.)c(HCl),而NH3H2O是弱碱,只有少量电离,所以混合前溶液中c(H+)c(OH.答案：(1)氯化钱(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)NH4Cl和HCl(3)在判断离