高考中图像、图表题题型分析(1)

1、例例1 将一定质量的将一定质量的Mg和和Al的混合物投入的混合物投入250 mL 、2.0mol/L，稀硫酸中，固体全，稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物溶液，生成沉淀的物质的量与加质的量与加NaOH溶液的体积关系如右图溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（所示。则下列说法正确的是（ ） A当加氢氧化钠溶液体积为当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的时，溶液的pH值等于值等于7B当加氢氧化钠溶液体积为当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸

2、铝硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的生成的H2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L一、铝、镁及沉淀图像一、铝、镁及沉淀图像解析： 从图像可以得出加入的NaOH溶液的作用：先将反应后过量 的H2SO4中和， 此时溶液中溶质为MgSO4 、Al2(SO4)3和 Na2SO4 ，因为Mg2+、Al3+的 水解从而使溶液呈酸性，故A、B项错误； 当加入NaOH溶液的体积为200mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守 恒可得：n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(NaOH)0.2L=22.0 mol/L0.25 L，则C(NaO

3、H)=5 mol/L，C项正确； 从图像中可以得到：n（Mg）= n【Mg(OH)2】=0.15 mol， n(Al)= n【Al(OH)3】=（0.35-0.15） mol，由镁和铝的量可以计算H2的 总量，n(H2)=0.45 mol，V(H2)=0.4522.4L/ mol=10.08L，D错误。 答案：C。二、根据二、根据数据确定化学式或化学反应数据确定化学式或化学反应例2 将固体FeC2O42H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧， 固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 温度/25300350400500600 900 固体质量/g 1.000 0.800 0.800 0.4000

4、.444 0.444 0.430根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：（1）写出25300 时固体发生变化的化学方程式 ，判断理由是 。（2）350400 时固体发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。（3）500 时产物的含氧质量分数为 。（4）写出600900 时固体发生变化的化学方程式 。解析： (1)通过计算可知固体减少的质量刚好等于1.000 g FeC2O42H2O中所含结晶水 的质量，即可确定反应中失去的是H2O。 (2)在350400 ，FeC2O4进一步分解，质量减少一半，比较FeC2O4与铁的 氧化物的相对分子质量，只有剩余固体为FeO符合要求，由反应式： 得生成物的

5、物质的量之比为1 1 1。 (3)(4)问是有紧密联系的，在400500 ，FeO在灼烧过程中质量增加，可能 是结合空气中的氧生成高价的氧化物，600900 过程中固体质量又减小， 由此推测固体物质可能发生如下变化：6FeO3Fe2O3(结合氧原 子)2Fe3O4(再失去氧原子)，用表中的数据进行验证： 2FeOFe2O3 m(增加) 144 16 0.400 0.444-0.400=0.044 3Fe2O32Fe3O4 m(减少) 480 16 0.444 0.444-0.429=0.015 由上可知符合要求，因此500 时产物为Fe2O3，含氧的质量分数为30%，600900 时的反应式为

6、： 由以上分析可知FeC2O42H2O在加热灼烧过程中经过一个复杂的变化过程，即由 FeC2O42H2OFeC2O4FeOFe2O3Fe3O4。将上述的过程绘制成如下图所示， 更能方便地看清整个变化过程。 FeC2O42H2O受热分解的质量变化三、化学反应速率与化学平衡三、化学反应速率与化学平衡例3 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（） A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D

7、图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析：A图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B四、离子浓度大小的比较四、离子浓度大小的比较例4 常温下，用0.1000mol/L N

8、aOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B. 点所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C. 点所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH) 解析： A项由电荷守恒可知c(CH3COO)+ c(OH) c(H) +c(Na) 若A正 确，只要c(CH3COOH)=c(Na)即可，而在滴定过程

9、中，二者不一定 相等，故A错。 B项由图，PH=7，所以c(H)=c(OH)，由电荷守恒c(CH3COO)+ c(OH) c(H) +c(Na)可知，此时 c(CH3COO)= c(Na)， 所以B错。 C项看二者体积，NaOH用了20ml，CH3COOH也是20ml，物质的量浓 度又一样，假设醋酸完全电离，且二者不反映，也只有c(OH )= c(CH3COO) ，但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子，所以应为 c(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H)。 D项想像一下，只滴入一滴NaOH，就是D的情况。五、沉淀溶解平衡图像五、沉淀溶解平衡图像例5 某温度下，Fe(OH)3(s) , Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变 溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示（只看Fe3+,和Cu2+），下列判断错误的是： A、a点Fe(OH)3的溶度积大于b点的Fe(OH)3的溶度 B、加适量CH3COONa固体可使溶液由a点变到b点 C、Cu(OH)2在d点代表的溶液中没有达到饱和 D、b、d两点代表的溶液中c(H+)与(OH-)乘积相等解析 : A项，溶度积只与温度有关，a、b都是在该温度下沉淀溶 解平衡的平衡点，故a、b两点Fe(OH)3的溶度积相