江苏省镇江市2015年高考模拟化学试卷[来源：学优高考网1969152]

1、20142015学年度镇江市高三教学情况调研 化 学 2015.05注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）12013年美国化学会志发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。下列关于氢气的说法不正确的是A由氢原子构成的氢气分子只有一种B通常情况下，气体中氢气的密度最小C氢气可用于生产盐酸、氨气等化

2、工产品D目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2下列有关化学用语表示正确的是A碳化钙(CaC2)的电子式：Ca2+:C:C:2CH3COHCH3CH3188O2B 离子的结构示意图：C2甲基2丙醇的结构简式：DNa2S水解的离子方程式：S22H2O2H2S2OH325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K、Ca2、HCO、SOc (OH)c(H+)1010B常温下， 的溶液中：Na+、NH4、SO42、NO3Cc(ClO)=1.0molL1的溶液中：Na、SO32、S2、SO42D0.1 molL1的NaAlO2溶液中：NH4、Fe3、Cl、I4下列物质性质与

3、应用对应关系正确的是A碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物HE1E252SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应为吸热反应 B升高温度，不影响活化分子百分数 C使用催化剂使该反应的反应热发生改变DE1E2H6从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

4、下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAC1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAD反应KIO36HI=3I2KI3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA8下列指定反应的离子方程式正确的是A用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NO3NOH2OB用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O

5、 =2NH4+SO32+H2OCNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4+Al34OH=Al(OH)3NH3H2OD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO45SO24OH=2Mn2+5SO422H2O9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DNH3NO2HNO310短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原

6、子核电荷数之和。下列说法正确的是 A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)=2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时反应为：PbO2Pb2

7、H2SO4=2PbSO4H2O，正、负极质量均减小C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)HCCHCOOHCH2OHOH12某植物含有机物X，其结构如右图所示，下列说法中错误的是AX分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2 CX可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子13下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验

8、CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A仅含有N

9、a+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(OH)>0.05 mol·L1>c(CO)>c(HCO)DpH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)n(PCl3)/mol0 t /s（

10、50，0.16）（150，0.19）（250，0.20）（350，0.20）15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图。下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5

11、、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)非选择题（共80分）16（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。滤渣调pH静置过滤浸出液氧化废渣高温焙烧废气软锰矿桨浸出尾气操作aMnO2石灰浆干燥MnSO4H2O已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7Fe3+2.7

12、3.7Al3+3.84.78.5Mn2+8.39.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因 。（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是 （选填序号）。aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液ClC OHOHH2OC OA B C D EClNH2COOCH3X(C6H

13、7BrS)ClSHNOCH3OH+，90OOClSNOCH3OF G 氯吡格雷CHOClNaCNNH4CNClNH2CNNaOHH2O、Cl2光照CH3ClCHCl2ClH+ClNH2COOHH+CH3OH17（15分）氯吡格雷（clopidogrel1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过以下方法合成：已知： ， 中氯原子较难水解。（1）AB的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 。（2）EF的反应类型是 反应（3）X的结构简式为 。（4）BC反应的化学方程式 。（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（6

14、）物质F的某种同分异构体满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； 能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的一种同分异构体结构简式 。C=OROHH+COROHROHH+COROR（7）已知：CH3CH2OH CH2=CH2浓H2SO4170Br2CH2CH2Br Br写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex(OH)y(SO4)znH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。绿矾

15、SPFS减压蒸发水解、聚合NaClO3酸性介质（1）绿矾的化学式是 。上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是 。（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g。另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+。然后取50.00mL转化后的溶液。用0.100molL1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL。滴定终点的现象判断是 。该SPFS的化学式是 （写出解题过程）。19（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医

16、疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100以上分解)还原法制取碘化钠。碘NaOH溶液水合肼碘化钠固体合成还原结晶N2（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a称取4.000g样品、溶解，在250m L容量

17、瓶中定容； b量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b，c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3则CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g

18、)的H 。（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如题20图l所示。则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；1009080706050500 750 1000 1250 1500xyP1P21100CH4的转化率/%1

19、2 10 8 6 4 2 0 2题20图1 题20图2压强为P2时，在Y点：v(正) v (逆)（填“大于"、“小于”或“等于"）。温度/GaNCuO2 CH4CO2H2O 质子交换膜太阳光e（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题20图2所示，则X的结构简式为 。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如题20图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫

20、酸”）。题20图321（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。图21AO2 Fe2+（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。 （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ； 1mol乙酸分子中含有的键的数目为 。（4）把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3|Fe(CN)6|)。写出该变化的化学方程式 。（5）FeO晶胞结构如题图21A

21、所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 。B实验化学2苯基2丁醇不稳定，200以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：反应反应反应【实验装置】 装置 装置【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（0.71g·cm3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤2：滴加14.2mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20的NH4Cl水溶液，发生反应。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。（1）步骤1中加入碘的作用是 。（2）装置中滴加液体所用的仪

22、器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。（4）装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。20142015学年度镇江市高三教学情况调研化学试题参考答案及评分标准2015.05选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1A 2C 3B 4B 5D 6C 7A 8B 9D 10C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括

23、两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12C 13B 14CD 15D 非选择题（共80分）16（12分）（1）SO2MnO2=MnSO4（2分）2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+（2分）（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2分）（3）4.78.3（2分）Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O或Al3+4OH=AlO2+2H2O（2分）（4）b、c（2分，各1分，选错1个扣1分）17（15分）CCl3ClCH2ClCl（1） 或 （2分）SBr（2）取代或酯化（1分）（3 （2分）CH

24、Cl2Cl2NaOHH2OCHOCl2NaClH2O（4） （2分）一定条件NH2COOHClOClHNNHOCl22H2O（5） （2分）HCOOCHClNH2（6） （其他合理答案均可） （2分）H+C2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2OCH2OHCH2OHCH3OHCu/O2HCHOOO（7） （4分，每步1分）18（12分）（1）FeSO4·7H2O （2分） 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O （2分）（2）溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色 （2分）100mL溶液中n(SO42)n(BaSO4) 9.32g/233g·mol-10.04mol （1分）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2Oc(Fe2+)=5×0.100mol·L1×30mL÷50mL0.3mol·L1100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.3mol·L1×0.1L0.03mol （1分）根据Fex(OH)y(SO4)z