天津市2020高三第一次模拟考试化学

1、如需改动，用橡皮擦干净后，只有一项是最符合题目要Ba 137怕酒精，不耐高温。下列说2020 届高三第一次模拟考试化学第I卷注意事项：1 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。再选涂其他答案标号。2 本卷共12 小题，每题3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 321 下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A.北京大兴国际机场航站楼所用水泥B 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢D.医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（ PP）材料2下列

2、化学用语表示正确的是A.中子数为20的硫原子：10SB. N2的共价键类型：兀键和b键 ,C. Na2s的电子式：Na S NaD. S2-水解的离子方程式：S2+2H2O = H 2s +2OH3下列各组性质比较中，正确的是A 第一电离能：K Na LiB 沸点：HF HCl HBr HIC.离子还原性：S2 Cl Br ID,离子半径： O2 F Na Mg 2+4 .新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140 nm ,法正确的是A.该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C.该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D 该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温,

3、5 ,5 .全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe2e =Fe2C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管6 .下列解释事实的离子方程式书写正确的是A . FeCl 3 溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B. Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4： Ca2+ CO 32 = CaCO 3C. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C1O-+ 2H+ + Cl- = Cl 2 T + HOD,稀HNO 3洗涤做过银镜

4、反应的试管：Ag + 2H + + NO3 = Ag + NO 2T + HO7 .下列说法中正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.非极性分子中一定不含极性键C.元素的金属性越强，第一电离能一定越小D.分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强8 .下列实验操作会使实验最终结果偏高的是A.用湿润的pH试纸测定NaOH的pHB.配制100 mL 1.00 mol L-1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线C,用0.0001 mol - L -1盐酸?定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视D.测定中和牛的数值时，卡 0.5 mol - L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数9 .线型PA

5、A （丁 上| k ）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优COONa于线型PAA网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段如下： CHhCHCH-CHjCHj?1一，+,CQONa,+-+,CHjCHCHjCHCHZCOONaCOONa卜列说法不正确的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象C.交联剂a的结构简式是CJ ch -CH2B.形成网状结构的过程发生了加聚反应D. PAA的高吸水性与一 COONa有关10.如图已知反应 S2O?(aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq),若向该溶液中加入含Fe

6、3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是2Fe3+ (aq) + 2I - (aq) 12 (aq) + 2Fe 2+ (aq)2Fe2+ (aq) + S 2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO 42- (aq)A, Fe3+是该反应的催化剂B . S2O82- (aq) + 2I -(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq)是放热反应C.加入Fe3+后降低了该反应的活化能D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11.铁有 本飞a三种晶体结构，以下依次是8、v a三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是6 Fea FeA

7、.兴T a三种晶体互为同分异构体B. L Fe晶体为面心立方体紧密堆积C. a- Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D.将Fe力口热至ij 1 500 c分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同1 .12 .室温下将0.1 mol L的烧碱溶放不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶放中，溶放中-lgc水H与NaOH溶液的体积关系如图所示 注:H+为溶液中水电离的 c H+ 。下列说法不止拆.的是cKA. a、c两点溶液中均存在：cH+ c NacOH-+cA-B. b点溶液中存在:c（H+）+c（HA尸c（OH -）C. a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 .-1

8、D. 0.1 mol L HA溶放中 HA的电离度约为 1%第n卷注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共64分。13.神化钱（GaAs）灯泡寿命是普通灯泡的 100倍，而耗能即为10%,推广神化钱（GaAs）、氮化钱（GaN） 等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：(1)基态N原子核外电子排布图为 ; Ga与Al同主族，且位于Al的下一 周期，则基态 Ga原子的价电子排布式为 。(2) Ga的电负性比As (填 夭”或 小”)；Ga逐级失去电子的电离能(单位：kJ mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192

9、,由此可推知 Ga的主要化合价为 _和+3。(3)比较下列 Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是：。钱的卤化物GaCl 3GaBr 3GaI3熔点/C77.75122.3211.5沸点/C201.2279346GaF3的熔点超过1000 C,可能的原因是 。(4) GaAs是将(CH 3)3Ga和AsH 3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700 c下进行则该反应的化学方程式为：反应物 AsH3分子的几何构型为 , (CH 3)3Ga中钱原子杂化方式 为。14 .某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核

10、等疾病药物的中间体，其 合成路线如下，回答下列问题：KMnO 4CH30HB CC浓 H2SO4 /Br已知信息：NO2NH 2R1CHO+R2NH2NaBH4/ZnCl2三乙胺CH2c12/CH30H.CH20HRiCH=N-R 2(1) BfC的反应类型为 , H中官能团的名称为 (2) G的结构简式为, F-G的反应类型为(3) AE 的反应方程式为 (4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3(5)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成厥基。写出以试剂任选)。

11、, 10 ,15 .某学习小组为了验证 S02的还原性并测定产生 S02的质量，组装了下图装置。回答下列问题:(1) C中发生反应的化学方程式是 , G装置的名称是 O(2)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。A.组装仪器、加入药品后检查气密性B.实验开始和最后时均需要通入空气C.利用A、B装置是为了减小实验误差D. F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2(3)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是(用离子方程式表示)(4)乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3+SO2+H2O = Fe(HSO

12、 3)2+(棕红色)+ H+ (快反应) 第二步：Fe3+ Fe(HSO 3)2 + + H2O = SO42 +2Fe2+ + 3H+ (慢反应) 如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是。(5)学习小组通过实验后 D和F装置中的数据来计算 SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分 反应，经过 操作，测得沉淀为 mig, F的质量差为 m2g, C 中产生SO2的体积(标准状况下)为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。16.碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)已知植物光合作用发生的反应如下:H = + 6

13、69.62 kJ?mol 16CO2(g) + 6H2O(l) C 6H i2O6(s)+ 602(g)该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO 2转化率增大的是a.增大CO2的浓度b.取走一半 C6H 12。6时间/min012345c(N2O5) /(mol?L)1.000.710.500.350.250.17计算在2min0/时段，c.加入催化剂d.适当升高温度(2) N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO 2(g) + O2(g),由实验测得在 67 c时N2O5的浓度随时间的变化如下：化学反应速率 v(NO2)=mol?L 1?min 1。(3)若将NO2与02通入甲中设计成如

14、右图所示装置，D电极上有红色物质析出，则 A电极处通入的气 体为 (填化学式)；A电极的电极反应 式为,一段时间后，若 乙中需加0.2 mol Cu(OH) 2使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为 。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g) + 2NO(g) k22(g) + 2CO2(g) AH = 759.8 kJ mol 1,反应达到平衡时，N2 的体旗。所小0)积分数随n(CO)/ n(NO)的变化曲线如下图b点时，平衡体系中 C、N原子个数之比接近 ;a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为 ; a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为若n(CO)/n

15、(NO) = 0.8,反应达平衡时，电 的体积分数为20%,则CO的转化率2020.5高三化学参考答案题号123456答案DBDBDC题号789101112答案ABCDBC13. (14 分)(1)扃岛； 4s24p1 (各 1 分，共 2 分)(2)小；+1 (各1分，共2分)（3） GaCl3、GaBr3、Gal3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（3分）GaF3为离子晶体。（1分）（4）（CH3）3Ga + AsH 3 7口间 As + 3CH 4（2 分）三角锥形（2分），sp2（2分）14. （18 分）（1）取代反应（2分），氨基和羟基（2分） 山（2分）氧化反应（2分）-SHBr（3）由（2分）湛烟丫加丫、（4） 1尸限烟 （各2分，共4分）（5） （4 分）15. （16 分）（1） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 f + H2O（2 分）干燥管（1 分）BC （2分）（3） 2Fe3+ +SO2 + 2H 2O = SO 42- + 2Fe2+ 4H+（ 2 分）（4）铁氧化钾或 K3Fe（CN） 6 （1分）当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成（2分）或者检验SO42也可以，试剂和现象正确也给