江苏省无锡市2019年中考化学试题

1、题号一一三四五总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx评卷人得分、单选题绝密启用前江苏省无锡市2019年中考化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1 . 2019年5月30日，中国石墨烯产业高质量发展论坛在无锡举行。石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料。下列叙述错误的是（）A.石墨烯是一种单质B.石墨烯是一种化合物C.石墨烯具有导电性D.石墨烯具有导热性【答案】B【解析】【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳原子直接构成的纯

2、净物，是碳的一种单质，选项A正确；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳元素一种元素组成的，不是化合物，选项B错误；C、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导电性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导电性，选项C正确；D、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导热性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导热性，选项D正确。故选B。2 .侯德榜研创的联合制碱法生产的班”是（）A. NaClB.NaHCO3CNa2CO3D. NaOH【答案】C【解析】【详解】侯德榜研创的联合制碱法中发生的反应是：NH 3+CO2+H2O+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3UNaHCO 3因溶解度较小，故为沉淀,使

3、反应得以进行），2NaHCO3Na2CC3+CO22+H 2O ,所以制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠。故选 Co3 .微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是（）A.铁B.锌C.硒D.碘【答案】D【解析】【详解】A、人体缺铁会引起贫血，不会引起甲状腺肿大，不符合题意；B、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；C、人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症。摄入量过高，也会使人中毒，不符合题意；D、人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，符合题意。故选 Do4 .下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A.海水晒盐B.粮食酿酒C.风力发电D.空气液化【答案】B【

4、解析】【详解】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化，符合题意；C、风力发电过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；D、空气液化过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选 Bo5 .下列图标表示 禁止吸烟”的是（） O 线 2 O 线 OX 题XO X 答X 订 X 内X订 X 线XOX 订X X 牯O 衣 X X 在 X 装X 要 X装 X 不X OX 请XO 内 O 外OA是禁止吸烟图标；B是禁止放易燃物图标；C是禁止烟火图标； D是禁止燃放鞭炮试卷第4页，总19页图标。故选A。6 .下列化学用语所表达的意义

5、正确的是（）A.2K 2个钾元素B.Al3+ 1个铝离子C.O3 3个氧原子D.2N 2个氮分子【答案】B【解析】【详解】A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项 A不正确；B、离子符号表不' 个离子，因此 Al"表不' 1个铝离子，选项 B正确；C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，03表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项 C不正确；D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是 2N2,选项D不正确。故选 B。7 .稀土是不可再生的重要战略资源，铺（ Ce）是一种常见的稀土元素，铀

6、元素在元素A.铺属于金属兀素8 .铀原子中的质子数为 58C.铀的相对原子质量是 140.1gD.铀原子中的核外电子数是 58【答案】C【解析】【详解】A、根据元素中文名称命名规则，铺是“车”旁，属于金属元素，选项 A正确；B、元素周期表中每一格中间是元素名称，左上角是原子序数，因为原子序数=质子数，所以铀原子中的质子数为58,选项B正确；C、元素周期表中每一格中间是元素名称，正下方是相对原子质量，但相对原子质量的单位不是“ g”，选项C错误；D、因为原子序数=质子数=核外电子数，所以铀原子中的核外电子数是58,选项D正确。故选Co8.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A.活性炭作吸附剂

7、B.稀盐酸作除锈剂C.铁粉作脱氧剂D.生石灰作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A、活性炭作吸附剂是因为活性炭具有吸附性，而吸附性是物理性质，符合题意；B、稀盐酸作除锈剂是因为稀盐酸能跟铁锈反应生成可溶的氯化铁，利用的是盐酸的化学性质，不符合题意；C、铁粉作脱氧剂利用的是铁粉能跟氧气反应的化学性质，不符合题意D、生石灰作干燥剂利用的是生石灰能和水反应的化学性质，不符合题意。故选Ao O 线 O X 题 X X O 线 O 9.液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）答 XA.分了由原子构成订X 内订B.分子的质重很小C.分子在小断运动 X X 线 X X D.分子之间有间隔订X【答案】D

8、【解析】【详解】O X 装 X X 在O 液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气装要 X装态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体X 不积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选Do10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（） X X 请 稀盐酸一A. Cu - CuSO4溶披O O c CuOB.COCO2 cMnO2C. KC1O3O2A稀盐酸D. Fe2O3- FeCl2溶液内 外 【答案】C【解析】O O 试卷第4页，总19页1:选项XYA氧化物化合物B化合反应分解反应C碱性溶

9、液碱溶液D饱和溶液浓溶液【详解】A、因为金属活动性顺序中 Cu排在氢的后面，所以 Cu不可能和稀盐酸反应，而且根据 质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，更不可能生成硫酸铜溶液，不符合题意；B、CO和CuO反应必须在加热条件下方能进行，所以不加热，转化不能一步实现，不 符合题意；C、KC1O 3在MnO2催化作用和加热条件下， 能分解生成氯化钾和 02,转化能一步实现， 符合题意；D、Fe2O3和稀盐酸发生的是复分解反应， 元素化合价不变，给定条件下不可能生成 FeCl2, 转化不能一步实现，不符合题意。故选 Co【点睛】因为本题中有一个重要信息：“在给定条件下”。如果不注意，最易错的就是一

10、氧化碳和氧化铜反应，题中没有给出加热条件，在不加热的条件下一氧化碳和氧化铜是不能反 应的。11.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的包含”关系的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可见氧化物是化合物中的一种，X从属于Y,不符合题意；B、化合反应和分解反应是化学反应的四个基本反应类型中的两个，属于并列关系，不符合题意；C、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，还包括碳酸钠溶液这样的盐溶液，所 以碱性溶液包含碱溶液，符合题意；D、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液浓度大小没有必然的联 系；而浓溶液是

11、溶质质量分数较大的溶液，与溶液是否饱和也无必然联系，所以两者没 有包含关系，不符合题意。故选 Co【点睛】判断两个概念的关系，首先要弄清楚每个概念的内涵和外延，然后才能准确判断出两者的关系。比如饱和溶液和浓溶液， 饱和溶液的内涵是在一定条件下不能继续溶解某种溶 质的溶液，外延是它可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同样浓溶液的内涵是溶质质量分 数较大，但它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因此两者是从两个不同角度对溶 液进行分类，没有必然的联系，不存在包含、并列等关系。12.下列实验不能达到实验目的的是（）质量守恒定律俊溶解吸热探究可燃物燃烧条件验证硝酸O 线OX 题XO 线O X 答X 订 X

12、内X订 X 线 XOX 订 X X 谢O 衣 X X 在 X 装X 要 X X装不 XOX 请 XO 内 O 外OA、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，所以用此法测定空号 考班名 姓校 学气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；D、硝酸俊溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左

13、升右降，能达到实验目的，不符合题意。故选 Ao13.如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A.tiC时，NaCl的溶解度大于Na2co3的溶解度B.t2 c时，NaCpDNa2cQ3溶液中所含溶质质量一定相等C.tiC时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出D.Na2co3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2c03【答案】B【解析】【详解】A、从溶解度曲线图中可以看出，tiC时，NaCl的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项A正确；B、图中可知12c时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无

14、法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此tiC时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3固体中含有少量的 NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3,选项D正确。故选B。14 . 一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO 3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是( 滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag +滤渣中一定有 Ag,可能有FeA.B.C

15、.D.【答案】D 【解析】 【详解】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中 Ag排在Fe的后面， 所以锌先和 AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO 3=2Ag+ Zn(NO 3)2, AgNO 3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO 3)2o因此反应后溶液中一定有Zn2+,充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有 Fe2+,也说明锌已反应完。如果A

16、gNO 3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；X 在 XX 要 XX 不X X 请X如果AgNO 3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁， 滤液中没有Ag + ;如果AgNO 3和锌反应完，有部分 Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后 过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，滤液中一定有 Zn2+、Fe2+,滤液中可能有 Ag + ,滤渣中一定有 Ag ,可能有Fe全 部正确。故选Do【点睛】一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，

17、根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。15 .在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10 O 线 1 O 线 O O 订 号 考:订 O 级 班O 装 O 名 姓核 学装 O 外 O 内O下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4 ： 1B.x+y=75C.y <20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0W x< 30【答案】D 【解析】 【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g,说明参加反应的丁质

18、量为5g,因此参加反应的甲与丁的质量比为：20g : 5g=4 ： 1,选项A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 20+30+20+15=0+x+y+10 , x+y=75 ,选项B正确；C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g,说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物， 反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当yv 20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此 yw 20g时，该反应一定是化合反应，选 项C正确；D、当0Wxv30时，乙是反应物，丙是生成物；当

19、x=30g时，乙既不是反应物也不是 生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g<x<75g,因此x的取值范围是：0<x<75g,选项D错误。故选D。【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是 乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分16 .人类的衣、食、住、行都离不开化学。(1)下列物质中，属于纯净物的是 (填序号)。a.自来水b.蒸储水c矿泉水(2)制作 糖醋鱼”所用的主、配

20、料中，富含蛋白质的是 (填序号)。a.糖b.醋c.鱼(3)下列化肥中，属于复合肥料的是 (填序号)。a.NH,Clb.Ca H2PO4 2 c. KNO 3(4)下列生活用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 (填序号)a.黄金首饰b.塑料盆c.纯棉T恤【答案】b c c b【解析】【详解】(1)纯净物是由一种物质组成的，自来水和矿泉水的主要成分都是水，但都含有其他物质，是混合物，蒸储水是纯水，是纯净物。因此属于纯净物的是：bo(2)糖属于糖类，不含蛋白质；醋中含有的有效成分是醋酸，不含蛋白质；鱼中富含蛋白质，因此富含蛋白质的是：c。(3)复合肥中至少要含有氮、磷、钾三种元素中的两种，NH4C

21、I中只含N, Ca (H2P04)2中只含P,这两种化肥不是复合肥，KNO3中含K和N,属于复合肥，因此所以复合肥的是：c。(4)黄金首饰是金属材料制成的，纯棉是天然的有机高分子材料，塑料是有机合成材料，因此所以有机合成材料的是：bo评卷人得分17.能源的利用与社会可持续发展密切相关。(1)煤燃烧时产生 NO 2、等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成 物溶于雨水，会形成酸雨。O 线O 线OX 题XO X 答X 订 X 内X订 X 线XOX 订X X 谢O 衣 X X 在 X 装X 要 X装 X 不X OX 请XO 内 O 外O(2)在一定条件下，甲烷(CH 4)和水反应(未配平)的微

22、观示意图如图所示。O 线O :号O 线O 订 O 装考:级 班:名 姓核订 O 装O 学O 外 O 内O息+%一定条件 8 + ©X YZ WW表示的物质的化学式是 。该反应中两种生成物 Z和W的分子个数比为。(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：。目前,氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是 。(4)在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为。【答案】SO2CO 3 ： 1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T氢气的制取成本高和贮高温存困难3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【详解】(1)煤中含有

23、硫、氮等元素，所以煤燃烧时产生NO2、SO2等气体。(2)图中可知一个甲烷(CH4)分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，根据图示，一个Z分子是由两个氢原子构成的，一个W分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。根据以上分析， W表示的物质是一氧化碳，其化学式是：CO。一定条件图中化学反应方程式是：CH4+H2O=3H2+CO , Z是H2, W是CO,因此该反应中两种生成物 Z和W的分子个数比为：3 ： 1。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。该反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f。目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用

24、，其原因是：氢气的制取成本高和贮存困难。(4)在高温下，工业上以赤铁矿 (主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁同时生成高温二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【点睛】本题中没有给出图例，但我们可以从CH4分子和H2O分子的示意图中判断出碳原子、然后根据反应物和氢原子和氧原子，从而可以得出一氧化碳的化学式和氢气的化学式，生成物的化学式写出化学方程式，得出反应中两种生成物Z和W的分子个数比。评卷人得分四、科学探究题18.利用下列实验来探究 CO2气体的制取和性质。(1) A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取 CO2气体。ABCDF仪器a的名称是。实验室制取CO2

25、的化学方程式是;收集CO2可选用的装置是(填序号)，检 验co2收集满的方法是。利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。与A装置相比，利用 C装置制取CO2的优点是 。(2)某化学兴趣小组对 CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：步骤1:如图5所示装置的气密，f良好(图中a处连接气体压力传感器)，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为 250mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有 85mL液体。步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间 后，同时振荡烧瓶。 O 线 O线OX 题XO X 答X 订 X 内X订 X 线 XOX 订 XX 牯O

26、 衣 X X 在 X 装X 要 X装 X 不 X OX 请 XO间的关系曲线图，曲线 1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。步骤3:利用 数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图 6所示的烧瓶内压强与时实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：。曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ,导致CD段气压快速变小的操作是 。对比曲线1与曲线3,能得出的结论是 (填序号)。a.CO2能溶于水b.CO2能与水发生反应c.C02能与NaOH溶液发生反应【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 TD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满锥形

27、瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2OCO2溶于水振荡 ac【解析】【详解】(1)图中仪器a的名称是：试管。实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T ;因为二氧化碳能溶于水， 且密度比空气大， 所以收集CO2可选用的装置是 D:,检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若 木条火焰熄灭，则集满。利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥

28、形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中。与A装置相比，C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控 制反应速率的作用。(2)实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J +H2O。曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小

29、，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡。不管是曲线1还是曲线3,开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的。经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小。曲线 1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明碳酸的实验。通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该

30、跟曲线 1相似，而实验中曲线3注入二氧化碳中瓶内压强减小幅度远大于曲线1,说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应。因此对比曲线 1与曲线3,能得出的结论是：aco【点睛】本题的难点是对比曲线 1与曲线3,能得出的结论，从两条曲线反应的压强变化上，只能得出瓶内二氧化碳气体减少和各自减少的幅度，可以比较得出氢氧化钠能跟二氧化碳反应，从曲线1的变化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反应， 需要补充证明有碳酸生成的实验。19.水产养殖的速效增氧剂鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（ aNazCOs bH?。？）。某化学研究小组对鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。（查阅资料

31、）过氧碳酸钠有Na?CO3和H2O2的双重性质；50c开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。I .鱼浮灵”的制备。实验室用Na?CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H?O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。O 线O 线OX 题XO X 答X 订 X 内X订 X 线 XOX 订 X X 牯O 衣 X X 在 X ,装X 要 X装 X 不 X OX 请 XO 内 外 O On .鱼浮灵”的成分测定。（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

32、实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式溶液中含有Na2CO3（定量研究）测定 鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的 鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2,溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钢（BaCO3）固体3.94g。实验：另称取相同质量的 鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高镒酸钾溶液，充分反应，消耗 KMnO4的质量为1.896g,该反应的原理是：2KMnO 4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO 4 5O28H2O。（4）计算确定过氧碳酸钠（aN

33、azCOs bH2。？）的化学式 （写出计算过程）。m .鱼浮灵”的增氧原理。编R试齐H2O4%H2O2溶液Na2CO3 固体4%大。2溶液NaOH 溶液4%大。2溶液NaOH 溶液4%也。2溶液PH6.966.018.148.159.26H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究co3、oh 对溶解氧,.-1(mg L)5.686.449.119.1210.97(5)由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 (填 酸性”中性”或 碱性”)。(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。【答案】常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧

34、气，温度越高，分解速度越快使过MnO2 氧碳酸钠固体尽可能多的析出2H2。2-2H2O+。2取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊2Na2CO3 3H2O2酸性过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加【解析】【详解】(1)鱼浮灵在常温下在水中会很快分解，而且温度越高，分解速度越快。因此生产过程中反应温度不能超过 20c的原因是：常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温 度越高，分解速度越快。(2)因为过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低，所以反应结束后，向反应液中加入异丙醇

35、的目的就是：使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出。(3)完成实验报告中的相关内容。实验中根据实验现象有氧气生成，可以判断出溶液中含有过氧化氢，化学方程式是：MnO2 2H2O2=2H2O+ O2实验结论是溶液中含有碳酸钠，根据碳酸根离子的鉴定方法，设计的实验步骤是：取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口；实验现象是：试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊。(4)计算确定过氧碳酸钠的化学式。根据实验中数据计算样品中碳酸钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2cO3+Ba OH 2 =BaCO3 +2NaOH106197x3.94g106 _ x197 3.94g解得 x=2.12g根据实验中数据计算样品中过氧化氢的质量。设样品中过氧化氢的质量为 y。2KMnO4+5H2O2+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O3161701.896gy316 _ 1.896g170 - y解得 y=1.02g设过氧碳酸钠的化学式是 aNa2CO3 b H2O2。106a _ 2.12g34b -