高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较四、两溶液混合后离子浓度大小的比较(含解析)

1、2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较四、两溶液混合后离子浓度大小的比较(含解析)两溶液混合后离子浓度大小的比较混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或 碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑 盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。一.两种物质混合不反应【例1】用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOHCH3COON®制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A. C(H+) > C(OH-)B. C(CH3

2、COOH)+ C(CH3cOO-)= 0.2mol/LC. C(CH3COOH> C(CH3COO-)D. C(CH3COO-)+ C(OH-) = 0.2 mol/L【答案】AB【解析】CH3COQti和CHaCWNa的混合溶液中？ CHjCOOH的电离和口1式8附的水解因素同时存在。已知式8>C(Na根据电徜守恒&HEOCr+qClH-二CNa)+CtH) 可得出C0H说明混合溶 浦呈酸性？ ”正确，根据物料守恒,可推出B正瑜D错误)O lmol/L的CHCOOH和O-lmol/L的CHCOONa 溶液中，溶灌显酸性，即CHCOOH的电离趋势大于CH式QCT的水解超势,

3、CfChCOGTCfCHOOHb C错误【变式训练1-1】现有NH4C1和氨水组成的混合溶液(填一、“<”或“=”)若溶液的pH=7,则该溶液中C(NH4+) C(Cl );若溶液的pH>7,则该溶液中C(NH4+) C(Cl ); 若 C(NH4+ )< C(Cl ),则溶液的 pH 7 。【答案】=V【解析】NH4C1和氨水组成的混合溶液，依据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)=c(Cl )+c(OH ),若溶液的 pH=7, c(OH-) =c(H+),贝U C(NH务)=C(Cl );若溶液的 pH>7, c(OH-)>c(H+) , C(NH4 +

4、) >C(Cl );若 C(NH务)<C(Cl -),则 c(H+) >c(OH-),溶液的 pH< 7。【变式训练1-2】 CH3COOK CH3COONa物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7 ,下列说法错误的是()A. CH3COOH勺电离作用大于 CH3COON0J水解作用B. CH3COONaB勺水解作用大于 CH3COOH电离作用C. CH3COOH勺存在才制了 CH3COON0J水解D. CH3COONa勺存在才卬制了 CH3COOH电离【答案】BI解析】CHsCOOH与CHsCOONa等物质的量混合配制成稀溶涌中,存在CH380H的电离平衡；013cg

5、H = CHEOCT4 CH£OONa 的水解平衡! C(£H式8/匕。= CHjCOOH RH j溶液 pH 值为 4.7,说明 CHQDOH 的电禽程度大于CH£8Nd的水解程度j A正确,B错误jCgOOH的存在抑制7CHjGOONa的水解,8环5日 的存在抑制了 CHmCOOH的电离CD正确二.两种物质恰好完全反应【例2】在10ml 0.1mol L -1NaOH溶液中力口入同体积、同浓度 HAc溶液，反应后溶液中各微粒 的浓度关系错误的是()。A. c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) > c(OH-)B. c(Na+) &g

6、t; c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-) + c(HAC)D, c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)【答案】A【解析】由于混合的 NaOHW HAc物质的量都为1 x 10-3mol ,两者恰好反应生成 NaAc,等同于 单一溶质，故与题型方法相同， 由于少量Ac-发生水解：Ac-+ H2O= HAc+OH-,故有c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) >c(H+),根据物料守恒 C正确，根据电荷守恒 D正确，A错误，故该题选项 为Ao【变式训练 2-11100 mL 0.1 m

7、ol - L -1醋酸与50 mL 0.2 mol - L -1 NaOH溶液混合，在所得 溶液中()A. c(Na+) > c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+) B. c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)C. c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+) = c(OH-) D. c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)【答案】A【解析】由于混合的 NaOHW HAc物质的量都为0.01mol ,两者恰好反应生成 CH3COOHN瞪同 于单一溶质，由于少量

8、 Ac-发生水解：Ac- + H2O - HAc+ OH-,故有c(Na+) > c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+) , A 正确，B、C D错误。三.两种物质反应，其中一种有剩余：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH'。【名师点拨】解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水 解程度的相对大小。【例1】把0.02 mol - L -1 HAc溶液与0.01 mol L -1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒 浓度关系正确的是()A. c(Ac-) >c(Na+)B. c(HAc)> c(A

9、c-)C. 2c(H+) = c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-) =0.01 mol - L -1【答案】AD【解析】0.02 mol - L -1 HAc溶液与0.01 mol L -1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中的溶 质是等物质的量的 CH3COOH CH3COONSCH3COO的电离程度大于 CH3COON0J水解程度，溶液 显酸性，c(H+) >c(OH-),故 c(Ac-) >c(Na+), A 正确；CH3COOH 电离程度大于 CH3COON儆 水解程度，c(Ac-) > c(HAc) , B错误；由物料守恒，c(HAc)+c(Ac

10、-) =0.01 mol - L -1 , D正确。【例2】：将0.2mol L 1HCNB液和0.1mol L 1的NaOH§液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是A. c(HCN)<c(CN )B. c(Na+ )>c(CN )C. c(HCN) c(CN) = c(OH)D. c(HCN)+ c(CN ) = 0.1mol L 1【答案】BD【解析】上述溶液混合后，溶质为等物质的量的HC明口 NaCN由于溶液显碱性，说明 HCN的电离程度小于 NaCNK解程度，所以c(Na + )>c(CN );由物料守恒，c(HCN)+c(CN-) = 0.1m

11、ol - L 1,故B D正确。【例3】 设氨水的pH= x,某盐酸的pH= y,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等 体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )B.c(NH4+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH )C. c(NH4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H+)D.c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)【答案】C【解析】由于x+y=14,且x>11,所以氨水c(OH)和盐酸中的c(H+)相等。两

12、者等体积混合 后，氨水过量，溶液显碱性， AB错误；D电荷不守恒，故选 C【例4】常温下将稀 NaOH与稀CH3COOH液混合，不可能出现的结果()A. pH > 7 ,且 c(OH-) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO-)B. pH > 7 ,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO )C. pH v 7 ,且 c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH )D. pH = 7 ,且 c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH )【

13、答案】AD【解析】从项，稀NdOH溶液与稀CH式OOH溶液昆合:加和对反应生成HQ c(Na) >c(OH-),错误；B 项j电荷守恒正确三匚项，CH48H溶清中加入极少量的NM闲溶涌j可以出现该结果)根据电荷守恒j PH =巴且水H式Q51=tNT > <(H4 = c(OH-b不可能出现这个芸果*【变式训练3-1 将pH=3的CH3COOH pH=11的NaO聆液等体积混合后，所得的混合溶液中， 下列关系式正确的是()A. c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)B. c(CH3COO-)> c(Na+) >

14、c(H+) >c(OH-)C. c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D. c(CH3COO-)> c(Na+) > c(OH-)> c(H+)【答案】B【解析】pH=3的CH3COOHT pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中含有CH3COOHTCH3COONa且溶液显酸性， D错误；由于 CH3COOH离程度很小， c(Na+) >c(H+) , C错误；A 项电荷不守恒，错误； B项正确。【变式训练3-2】 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得混合溶液中，关系式正确的是()A. c(

15、Cl-) >c(NH4+) >c(OH-) >c(H+)B. c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)C. c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)D. c(NH4+)> c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)【答案】B【解析】pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶沌是NH.CI和NW”的混合液，涛清显碱也CD错误j A电荷不守恒错误三B正确审【变式训练3-3】等体积等浓度的 MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓 度的关系正确的是()A. c(M+)

16、 >c(OH-) >c(A-) >c(H+)B. c(M+)> c(A-) >c(H+) >c(OH-)C. c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)【答案】CD 【解析】等体积等浓度的 MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混合后，得到的是强碱弱酸盐，溶液显碱性，AB错误，C正确；根据电荷守恒， D正确。【变式训练3-4】将标准状况下的 2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ()A. c(HCO3-)略大于 c(CO32-)B. c

17、(HCO3-)等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和D. c(HCO3-)略小于 c(CO32-)【答案】A【解析】计算得知，生成 0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3 ,而CO32水解性大于 HCO3水 解性，故A项正确。四.pH等于7型【名师点拨】只要题目中有溶液pH= 7这个条件，就用电荷守恒解答。【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH= 7,则此溶液中()。A. c(HCOO-)>c(Na+) B . c(HCOO-) v c(Na+) C . c(HCOO-)=

18、c(Na+) D .无法确定 【答案】C【解析】本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH=7,故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+尸c(HCOO-) + c(OH-)因pH=7,故c(H+尸c(OH-),所以有c(Na+尸c(HCOO-),答案为C【变式训练4-1】将m mol L -1的盐酸和n mol - L -1氨水等体积混合后，溶液的pH= 7, m与n的大小关系是,盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是。【答案】m< n c(H+)> c(OH-)【解析】m mol - L-1的盐酸和n mol -

19、 L -1氨水等体积混合后，如果恰好完全反应生成NH4C1,溶液的pHv 7,溶液的pH= 7,说明氨水过量，则 m< no盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，虽然氨水浓度大 一些，但溶液中电离出的 c(H+) > c(OH-)五.未指明酸碱的强弱【例6】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH§液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. c(A-)> c(M+)B. c(A-) < c(M+)C.若 MA水解，贝U c(OH-)< c(A-)D.若 MAzK解，贝U c(OH-)> c(A-)【答案】BC1解析】因为没有告知一元酸HA

20、的相对强弱？因此要考虑两种做比若是强薇，则*口下武的),若是弱酸则形1<加),还要考虑MA的水解，所以选【变式训练5-1】实验测得常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/ c(OH-) =10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子 的浓度由大到小排列的顺序是()A. c(B+) > c(A-) > c(OH-) >c(H+)B, c(A-) >c(B+) >c(H+) > c(OH-)C. c(B+) = c(A-) > c(H+) = OH-D. c(B+)

21、> c(A-) > c(H+) > c(OH-)【答案】C【解析】0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,说明HA是强酸，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/ c(OH-) =10-12,根据水的离子积，可计算出c(OH-)=0.1mol/L ,说明BOHH碱，是强酸和强碱反应，生成正盐，答案为 Q2.盐与碱(酸)反应型【名师点拨】解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水 解程度的相对大小。例1 将0.1mol L -1醋酸钠溶液20mL与0.1mol L -1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则 溶液中有关粒子浓度关系

22、正确的是()。A. c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(H+) >c(CH3COOH) B. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)C. c(CH3COO-)= c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH) D. c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+ c(Cl-)+ c(OH-)【答案】BD【解析】两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-J水解程度小于 CH3COOHJ电离程度,所以 c(CH3COO-)&

23、gt; c(Cl-) > c(CH3COOH)但CH3COOH离程度较小，c(CH3COOH> c(H+),故选项 A C错误，B正确。依 据电荷守恒原则，可知选项 D也正确。综合上述答案选 B、Do【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A .1mol - L- 1 氨水 1mL与 10mL0.1mol- L- 1 盐酸混合：c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)B. 10mL0.1mol- L 1NH4C1 与 5mL0.2mol L 1NaOH§液混合:c(Na+尸c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C

24、. 10mL0.1mol L 1CH3COOH溶液与 5mL0.2mol - L INaOH 溶液混合 c(Na+尸c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol L 1CH3COONB液与 6mL1mol- L- 1 盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B【解析】n项中氨水与盐瞌是合恰好反应生成氯化较，所以澹液显酸性，A错，B项中NH4CI与NdOH溶港混合恰好反应生成NHm此口和NaCl,澹谦显碱性B正确。C项混合后溶灌中落曲为CCOONa, CH式OCr要水解j匚错。D项混合后溶质为CH式8Hl H

25、Cl x附口溶液现酸性,D错中【例3】 物质的量浓度相同的 200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3昆合后，最终溶液中离子 的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH )>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32 )B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C. c(OH 尸c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH一)【答案】B【解析】为了便于计算，设Ba(OH)2和NaHCO3勺物质的量分别为 4mol和3mol，则n(OH)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3 )=3mol ;反应后：n(OH)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol ,所以选 R【变式训练5-2】将