高一化学上铝的性质综合练习题(附答案)

1、高一化学上铝的性质综合练习题一、单选题1 .H2和C12反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是（）过程 .+ +A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应为吸热反应D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量2 .将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后 放出氢气最多的是（）A.3 mol L-1 盐酸B.4 mol L-1 HNO3 溶液.-1-1 .C.5 mol L NaOH 溶放D.18.4 mol L H2SO4溶放3 .进行焰色反应实验时，通常用来洗涤钳丝的是（）A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸储水4 .下列说法不正胸.

2、的是（）A. Cl会破坏铝表面的氧化膜B. NaHCO 3的热稳定性比 Na2cO3强C. KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀1 .5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol L的盐酸和氢氧化钠溶披，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，所生成的气体体积比为 1:2，则加入铝粉质量为（）A54gB36gC27gD.1.8g6.2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机 C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（）A.铝锂合金B.铜锌

3、合金C.不锈钢D.铝镁合金7 .下列关于W2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A.热稳定性： Na?CO3 NaHCO38 .与同浓度盐酸反应的剧烈程度：W2CO3 NaHCO3C.相同温度时，在水中的溶解性:Na2CO3NaHCO3D.等物质的量浓度溶液的碱性：W2CO3 NaHCO3 8.现有AICI3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液2-的体积关系如图所不，求原溶放中Cl与SO4的物质的量之比为（）C. 2: 3D. 1:39 .将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2 mol（L 1的盐酸中，完全溶解后再加入4 mol1 1的

4、NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH溶液的体积是（）A.200 mLB. 250 mLC.425 mLD.560 mL10 .以红土馍矿（含 NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni OH 2的工艺流程如图，下列描述错误的是（）H点0.港池必5溶港溶液N鼾港液箫散I IJ_I 1红上政迪健J FT 况I 沉铁卜一沉钱卜过池11 一 瓦镀,“* 一帅（洌万淞法IMgO灌港"A.滤渣1为硅的氧化物B.沉铁”时生成黄钠铳矶 NazF SO4 4 OH 12沉淀.该反应的化学方程式为3Fe2 SO4 3+Na2sO4+6H2O+6MgO=Na 2Fe6 SO4 4 OH

5、12 +6MgSO 4C.已知Ksp MgF2 =7.4 10-11。要使沉镁”所得滤液中c Mg2+7.4 107mol L-1 ,则应控制滤液中 c F-不低于 0.05 mol L 一（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L的溶放。在FeCl溶放中需加入少量铁屑淇目的是。2+ .（2）甲组同学取2mL FeCl2溶椒,加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶放溶披变红，说明C可将Fe氧化,FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeC1溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下。D.沉馍”所得滤液中，可循环使用的

6、主要溶质为Na?SO4二、填空题2+3+ .11 .某班同学用如下实验探究 Fe、Fe的性质。回答下列问题：依次加入几氯水和 1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是12 .某工厂排放的工业废水中含有Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、AI2O3和金属Cu,试回答下列问题：固体A的成分为 (填化学式)。(2)反应B D的离子方程式是 ,该反应中氧化剂是 ,2mol CI2参加反应时转移电子 mol,向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是(3)溶1E的焰色反应呈黄色，则溶液H是；反应 AE的离子方程式是三、实验题13 .绿

7、矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空 气，溶液逐渐变红。由此可知 ：、。(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2(设为装置A)称重，记为m1g。将样 品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 goa.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓

8、通入N2e.称量Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填褊大"偏小”或无影响” J（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红b. NaOHc. BaCl2d. Ba（NO3）2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 14 .已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳

9、即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 + NH 4CI （此反应是放热反应）; 2 NaHCO 3 = Na2CO3+ CO2 + H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和 NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。1 .制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简 述该装置能随关随停的理由 。 ® 2 .为使实验能够进行，在B方框应选用上图中的装置 （填写序号）,该装置内应装入的试剂3 .该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行

10、实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是4 .若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 （产率为实际产量占理论产量的百分 比 ）。参考答案1答案：D解析：过程1是一个H2分子变为两个H原子，即断裂 HH键，断裂化学键吸收能量，A项错误；过程2是一个H原子和一个Cl原子结合生成一个 HCl分子，即形成 H Cl键，形成化学键释 放能量，B项错误； 匕和CL反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C项错误，D

11、项正确。2.答案：A解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH§液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应 ,A项正确3答案：C解析：清洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了.而硫酸是难挥发性酸，不能达到取出干扰的目的.故选:C.4答案：B 解析：5答案：A解析：由 6HC1+ 2Al = 2A1C1 3+ 3H 2 、2NaOH+ 2Al+ 2H 2O = 2 NaAlO 2+3H 2 可知，两份等质 量的Al都完全反应时，生成等量的 H2 ,消耗HCl与NaOH的量不等。由

12、题意知 HCl、NaOH均为 0.3mol,且已知生成 H2的体积比为1:2,所以发生反应时盐酸中的Al过量，NaOH溶液的Al不足。由生成H2的体积比为1:2可知，反应的 Al的量之比也为1:2,则与0.3mol盐酸反应的Al为 2.7g,与NaOH溶液反应的 Al为5.4g。6答案：A解析：铝锂合金的密度小，硬度大，机械强度高、耐腐蚀性强，所以 C919客机首次大范围采用的 合金是铝锂合金，故选：Ao7答案：B解析：碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 , A项正确；与同浓度盐酸反应时，剧烈程度：NaHCO3 W2CO3 , B项错误；相同温度下，溶解性：W2CO3 W

13、HCO3, C项正确；同浓度下，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同条件下，碳酸钠 溶液碱性更强，D项正确。8答案：B解析：由图知溶解 A1 OH 3消耗0.1L NaOH溶液，由A1 OH 3 OH- A1O2 匕。及A1 3OH A1 OH 3知生成A1 OH 3时消耗0.3L NaOH溶放，故与 Mg 反应的NaOH溶放为 0.1 L,由 Mg 2+ 2OH- Mg OH 2知，溶液中 n A13+ : n Mg2+ 2:1 ,故 n Cl : n SO4- 6:1 ,B正确。9答案：B解析：分析题意，涉及的反应步骤可用以下流程表示:Na+和Cl ,且物质的量相等，则

14、有由此可知，当Mg2+、Al 3+完全沉淀时，溶液中只存在n(NaOH) n Na n Cl n(HCl) 0.5L 2mol/L 1mol ,n(NaOH) 1 mol V(NaOH) 250mL。c(NaOH) 4 mol / L10 .答案：C解析：11 .答案：(1)防止Fe2+被氧化一 2+- 3+_ - 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响)解析：(1) Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeC1溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化(2)溶液变红，说明有Fe3+生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成 FeC，离子方程式为

15、2+3+-2Fe + Cl2 = 2Fe +2Cl甲组实验中，FeCl2易被空气中的。2氧化，会生成FeCL因此实验不够严谨加入煤油，煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。12 .答案：(1)Fe、Cu;2+_3+_ -(2) 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl ; CL; 4;溶椒变红色 3+_-_ -_(3)NaOH 溶放;Al + 4OH = AlO 2+ 2H 2O解析：(1)加入废铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ , Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+,又由于铁屑过量，所以固体 A的成分为 Fe、Cu。(2)溶?夜B中含有Fe

16、2+、Al3+ ,加入足量氯水的目的是将 Fe2+氧化为Fe3+ ;Cl 2作为氧化剂参加反应，氯 元素由0价变为-1价，所以2mol CL参加反应时转移电子 4mol;溶液D中含有Fe3+、Al3+,滴加KSCN 溶液后溶液变红色(3)溶1取E的焰色反应呈黄色，说明溶液E中含有Na+,则溶液H为NaOH溶? ;反应 AE的离子方 程式为 Al 3+ + 4OH - = AlO 2+ 2H 2O o13 .答案：(1)样品中没有Fe(m); Fe(n)易被氧气氧化为 Fe(m)(2)干燥管 dabfce76 m1-m2-;偏小9 m3 m1c、a;生成白色沉淀、褪色离2FeSO4-Fe2O3+

17、SO2 T +SO3 T ;解析：(1)加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明FeSO4易被空气中的氧气氧化。(2)仪器B是干燥管。根据实验目的及绿矶易被氧化的性质可知，实验时先打开Ki和K2 ,缓缓通入N2排出装置中的空气，避免空气中的氧气将绿矶氧化；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭Ki和K2,再称量A。故正确的操作顺序是 dabfce。根据题意，绿矶样品的质量为 (m2 mi)g ,绿矶中结晶水的质量为 (m2 m3)g ,则FeSO4的质量为(m3 mi)g,故绿矶中FeS5与H2。的物质的量之比为m_F：3L 1：76(叫m3),因此绿 152189(m3 mi)矶化学式中结晶水数目为76(m2 m3) 。如果实验时按照 a、d次序操作，则部分绿矶被氧化，导致9(m3 mi)m3增大，所以76(m2 m3)会偏小。 9(m3 ml)(3)