高考语文总复习 第1单元 现代新诗 1 沁园春长沙课件 新人教版必修1 (704)

1、第第 3 课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一章从实验学化学 知识点一知识点一 物质的量浓度及其计算物质的量浓度及其计算 阅读教材阅读教材 P15、P17，思考并填空。思考并填空。 1物质的量浓度物质的量浓度 单位单位体积体积物质物质的量的量cBmol/LmolL1nBV 1 mol 3将将 5 molL1盐酸盐酸 10 mL 稀释到稀释到 200 mL，再取出再取出 5 mL，这这5 mL 溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是( ) A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1

2、D0.5 molL1 (1)用用 14.2 g 无水硫酸钠配制成无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液溶液，其物质的其物质的量浓度为量浓度为_molL1。 (2)若从中取出若从中取出 50 mL 溶液溶液，其物质其物质的量浓度为的量浓度为_mol L1；溶质的质量为；溶质的质量为_g。 (3)若将这若将这 50 mL 溶液用水稀释到溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中所得溶液中 Na的的物质的量浓度为物质的量浓度为_molL1，SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。 (1)若将例题若将例题(2)中中 50 mL 溶液所含溶液所含 SO24完全沉淀完全沉淀需要需要 0.5 mo

3、lL1的的 BaCl2溶液的体积为溶液的体积为_mL。 (2)若向若向例题例题(3)中溶液再加入中溶液再加入 0.71 g Na2SO4固体固体，假设溶液的假设溶液的体积不变体积不变，则所得溶液中则所得溶液中 Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。 解析：解析：(1)根据公式：根据公式：cnV，可得：可得：c(NaOH) 20 g40 gmol1100 mL103 LmL15 molL1。 (2)该溶液中该溶液中 NaOH 的质量的质量分数为分数为 wm（NaOH）V100%20 g1.185 gmL1100 mL100%16.9%。 (3)溶液浓度不随体积变化而变化。溶液浓度不随体积变化而

4、变化。10 mL NaOH 溶液中含溶液中含NaOH 的物质的量为的物质的量为 ncV5 molL110 mL103 L mL10.05 mol。 知识点二知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 阅读教材阅读教材 P15P17，思考并填空。思考并填空。 以配制以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。溶液为例。 1主要仪器主要仪器 (1)所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 1 _、 2 _、 3 _。 玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管100 mL容量瓶容量瓶 (2)容量瓶容量瓶 温度温度容积容积100 mL、2

5、50 mL、500 mL、1 000 mL 2实验步骤实验步骤 0.1 mol5.85 g托盘托盘天平天平药匙药匙烧杯烧杯玻璃玻璃棒棒100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒23100 mL容量瓶容量瓶12 cm胶头胶头滴管滴管凹液面最凹液面最低点与低点与刻度线刻度线相切相切 (2)误差分析误差分析 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 m V cB 托托盘盘 天天平平 天平的砝码沾有其他物质或天平的砝码沾有其他物质或已生锈已生锈 增增大大 不不变变 偏偏大大 药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒，且且使用了游码使用了游码 减减小小 不不变变 偏偏小小 称量易潮解的物质称量易潮解的物质

6、(如如 NaOH)时间过长时间过长 减减小小 不不变变 偏偏小小 量量筒筒 用量筒量取液体时用量筒量取液体时，仰视读数仰视读数 增增大大 不不变变 偏偏大大 用量筒量取液体时用量筒量取液体时，俯俯视读数视读数 减减小小 不不变变 偏偏小小 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 m V cB 烧杯烧杯和玻和玻璃棒璃棒 搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出 减小减小 不变不变 偏小偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 减小减小 不变不变 偏小偏小 容容 量量 瓶瓶 溶液未冷却到室温就注溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容入容量瓶定容 不变不变 减小减小 偏大偏大 向容量瓶转移溶液时有向容量瓶

7、转移溶液时有少量液体流出少量液体流出 减小减小 不变不变 偏小偏小 定容时定容时，水加多了水加多了，用用滴管吸出滴管吸出 减小减小 不变不变 偏小偏小 定容时定容时，俯视刻度线俯视刻度线 不变不变 减小减小 偏大偏大 定容时定容时，仰视刻度线仰视刻度线 不变不变 增大增大 偏小偏小 实验室要配制实验室要配制 2 mol/L 稀硫酸稀硫酸 250 mL。 (1)需要量取质量分数为需要量取质量分数为 98%密度为密度为 1.84 g/mL 的浓硫酸的浓硫酸_mL。 (2)配制过程中需要下列仪器中的配制过程中需要下列仪器中的_(填选项的填选项的标号标号)。 A托盘天平托盘天平 B烧杯烧杯 C量量筒筒

8、 D烧瓶烧瓶 E玻璃棒玻璃棒 F胶头滴管胶头滴管 G试管试管 H250 mL 容量瓶容量瓶 (3)下列实验操作中下列实验操作中，按先后顺序排列为按先后顺序排列为_。 A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中容量瓶中 B将洗涤液也注入容量瓶中将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶，使溶液混合使溶液混合均匀均匀 C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至搅拌并冷却至室温室温 D向烧杯中加入约向烧杯中加入约 100 mL 蒸馏水蒸馏水 E用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃

9、棒 23 次次 F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度线向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度线 12 cm 处处 G盖上瓶塞盖上瓶塞，并反复倒并反复倒转、摇匀转、摇匀 H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度线处用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度线处 解析解析 (1)根据稀释定律可得根据稀释定律可得 V（H2SO4）1.84 g/mL98%98 g/mol2 mol/L250103 L， V(H2SO4)27.2 mL。 (2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶。容量瓶。 (3)根据

10、一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序， 全面分析解答全面分析解答即可。即可。 (4)量筒：小刻度在下量筒：小刻度在下，大刻度在上大刻度在上，仰视偏高。定容时仰视偏高。定容时，仰视仰视使溶液体积偏大使溶液体积偏大，浓度偏低。浓度偏低。 重难易错提炼重难易错提炼 1.物质的量浓度及其计算物质的量浓度及其计算 (1)表达式：表达式：cBnBV。 (2)若遇到组成稍复杂的物质时若遇到组成稍复杂的物质时， 要根据物质组成的比例关系要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行或电荷守恒进行求解物质的量浓度。 例如：求解物质的量浓度。 例如： Al2(SO4)3溶液中溶液中，c

11、(SO24)1 molL1时时，求求 c(Al3)，此时易误得此时易误得 c(Al3)32 molL1，正确解法：正确解法：c（Al3）c（SO24）23，所以所以 c(Al3)23 mol L1。在列电荷守恒规律的关系式时。在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷勿漏离子所带的电荷数。数。 重难易错提炼重难易错提炼 (3)应用稀释规律：应用稀释规律：c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶稀溶液液)时时， 溶液的体积溶液的体积 V 不必换算为不必换算为 L， 只要只要 V(浓溶液浓溶液)和和 V(稀稀溶液溶液)单位相同即可。单位相同即可。 2.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制溶液的