有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例

1、b.(1) 整体与部分的关系命题角度举例判断正误1 L mol L-1 K2CO溶液中含有 K数目为1 Lmol L-1 H2O2溶液中含有。原子数为1 mol Na 2Q中含有的阴离子数为2Naa. 求粒子数1 mol OH中含有的电子数为10Na1 mol OH -中含有的电子数为10NA(6)1 mol熔融的KHSO中含有2N个阳离子 mol CaC 2中含碳碳三键数为1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA mol CCl 4中含有的共价键数为1 mol 白磷中含有的P P 键的数目为4NA求化学键数目1 mol 甲烷中含有的C H 键的数目为4NA1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数

2、为4NA氢原子数为的甲醇分子中含有的<7键数为1 mol二氧化硅中含有的SiO键为2N(2) 已知物质的质量( 或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误18 gH 2 O含有的分子数为 NAa. 纯净物2 g H 2含有的原子数为2NA18gH 2。D2O组成的物质中含有的质子数为10NA28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA常温常压下，92gNO 2和NQ的混合气体中含有的原子数为 6NAb. 混物16 gO 2和Q的混合气体中含有的。原子数为NA1 mol Na 2Q和NsbS的混合物中含有的离子总数为3NA1 mol CO 2和S。的混合气体中含有的氧

3、原子数为2N要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒 ; 要注意是离子还是官能团注意事项1 mol Na 2O2、CaC中含、分别是1 mol; 苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键, 不含有碳碳双键;1 mol 白磷(P 4) 含 6 molP P 键;1 mol S8含 8 mol S S 键;1 mol 金刚石 ( 硅 ) 含 2 molC C(Si Si) 键 ;1 mol SiO 2含 4 mol Si O 键注意事项单一纯净物直接计算因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如D2O组成的物质)分别计算对实验式相同的混物, 按最简式来计算( 如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷, 它们的最简式

4、都是CH2 )实验式不同的物质要分别计算注意整体和部分的关系(3) 电子转移数的计算举例判断正误注意事项过氧化钠与水反应时, 生成 mol 氧气转移的电子数为铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为3NA1 mol 氯气与足量的水反应, 转移的电子数为NA标准状况下, L NO 2溶于足量的水中, 转移的电子数为3 mol 铁在足量的氧气中燃烧, 转移电子数为9NA1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧, 转移的电子数为3NAKIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为 2NA要注意特殊物质, 如由过氧化钠、过氧化氢制取 1 mol 氧气转移2 mol

5、 电子 ; 铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1 mol 铁转移2 mol 电子 ;1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应, 转移 3 mol 电子（4） 常考陷阱命题角度举例判断正误注意事项a. 溶液体积未知b. 标准状况下与非标准状况下的陷阱在pH=13的NaOH§液中OH的数目为xx 1023mol L-1NaF溶液中所含F的数目小于mol L-1CHCOOIW液中所含H+的数目为mol - L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于常温常压下, L 氯气与足量的镁粉充分反应, 转移的电子数为 2NA标准状况下, L 乙醇含有C H 键数目为标准状况下, L SO 3中含有个氧原子

6、标准状况下,L CCl 4中含有NA个分子溶液的体积未知, 溶质的物质的量无法计算, 所含微粒数也无法计算气体若在非标准状况下, 气体摩尔体积不能用L - mol-1计算；标准状况下为非气体的物质: 水、 乙醇、 硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢等2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为Na密闭容器中1 mol N 2与 3 mol H 2充分反应, 生成 2 mol NH 3可逆反应进行不到底; 一定量的浓盐酸 （ 浓硫酸） 与足量的二氧化锰（ 金属铜 ） 不能反应完全c.不能元全反应50 mL 12 mol - L-1盐酸与足量 MnO共热，转移的电子数为的

7、陷阱含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热, 转移的电子数为2NA密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O 2充分反应, 产物的分子数为 2NA1 L mol - L-1 CHsCOOH液中所含H+的数目为弱电解质仅部分电离; 注意盐类水解进行不彻底d. 盐类水解、1 L mol - L-1 NH3 - HbO溶液中所含 OH的数目为弱电解质的电离2 L 1 mol - L-1 FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目为2Na氧化还原反应与四种基本反应类型的关系基础梳理1 .氧化还原反应氧化还原反应判断氧化还原反应的最佳判据是 _O2 .四种基本反应类型和氧化还原反应的关系请用反应类型的编

8、号填空：反应反应类型2H2+O22H2O2NaHCONa CO+HO+CO tCuO+COCu+COZn+H2SOZnSO+H4H2SO+2NaOHN2SO+2H2OCaO+COCaCO2KMnGK2MnOMnO+Q t四种基本反应中，一定属于氧化还原反应的是 反应。一定属于非氧化还原反应的是 反应。部分属于氧化还原反应的是 反应、反应。举题说法例题1用符合要求的化学方程式的字母填空。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是。(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是 。(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。(5)不属于四种基本反应类型的氧化还

9、原反应是 。A. 2NaHCONaCQ+HO+COTB. 2Na+Cl 22NaClC. Zn+CuSOZnSO+CuD. 2KMnQK2MnG+MnG+QTE. CaO+COCaCOF. 4FeS 2+11Q2Fe2c3+8SOG. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO变式1 (2016 上海高考)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提漠核心突破对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区反例H2Q+SOH2SO无单质参加的化合反应一定不是氧化还原NO+N2+HO2HNO反应以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化

10、，属于氧化还原反应NHNONOT +2H2O无单质生成的分解反应一定不是氧化还原4NaSONaS+3NaSO反应以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应C(石墨)C(金刚石)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还3022a原反应以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念基础梳理1 .氧化还原反应的有关概念2 .氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字用单线桥法标

11、出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目3.常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂物质类型举例活泼的非X2（卤素）金属单质O氧化物MnO浓硫酸元素处于高化 合价时的化合含氧酸HNO物盐KMnOFe2（SO4）3过氧化物NaQ、（2）常见还原剂物质类型举例活泼的金属单M（金属）:K、Na Mg Al 等质H2非金属单质CCO氧化物SQ元素处于低化 合价时的化合H2S物酸HI盐对应还原产物对应氧化产物M+（续表）NaSOFeSO（3）具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性2+Fe、S、SO王要表现 ,HzQ王要表现。举题说法例题2 （2015 四川高考）下列物质在生活中应用时起还原作用的是（）A.明矶作净

12、水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂变式2 （2016 上海高考）OzF2可以发生反应：H2S+4OF2SF6+2HF+4O。下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B. O 2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成L HF,则转移mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ： 4核心突破氧化性和还原性相对强弱的比较（1）根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如 K2CnQ+14HCl（浓）2KCl+2CrCl 3+3ClzT +7H2O,氧化性 QCrzO。2,

13、还原性 HCl>CrCl3。（2）根据“表”判断根据元素周期表判断依据金属活动性顺序注意是 Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是 Fe3+、Sn4+、Pb4+。依据非金属活动性顺序（3）根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。例如:2KMn316HCl（浓）2KCl+2MnClz+5Cl2 T +8HO（常温）、MnO+4HCl（浓）MnCL+Cl2 T +2H2O（力口热）,可得 氧化性KMnQMnQ（4）根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越

14、高，氧化剂的氧化性越强。如 2Fe+3clz2FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性 ClzS。（5）根据电化学原理判断原电池：两种不同的金属构成原电池的两极（稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质）,还原性：负极金属 正极金属。电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。（6）氧化性、还原性强弱与外界条件有关浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸 稀硝酸。温度：如MnO只与热的浓盐酸反应生成 Cl 2,不与冷的浓盐酸反应。溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KC1Q在酸性条件下能将 Cl-氧化成C12, 在中性条件下不

15、能氧化 Cl-。考点3氧化还原反应的常见规律基础梳理1 .守恒规律守恒规律2 .竞争规律“强强反应”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性 的最先和还原性最强的还原剂反应。3 .价态规律（以硫元素为例）说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO等；当元素的化合价处 于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又 有还原性，如SO。4 .强弱规律强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物举题说法例题 3 （2016 连云港模拟）已知反应Cl 2+2KBr2KCl+Brz、KCIO3+6HCI3CI2

16、T+KC1+3HO,下列说法 正确的是 （）A.上述两个反应都是置换反应8 .反应中若有1 mol Br 2生成，则转移电子的物质的量为2 molC.氧化性由强到弱的顺序为 KClO3>Cl2>Br29 .反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ： 1变式3 （2016 江苏模考题重组）下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项ABCD实验操作将硫酸酸化的H2O溶液滴入Fe（NO”溶液中，溶液变黄色向盛有Fe（NQ）2溶液的试管中加入 1 mol - L-1 H2SO实验目的或结论氧化性:H2O2>Fe3+若试管口出现红棕色气体，说明N被Fe2+还原为NO将铜板电路投入

17、FeCl3溶液中，铜 气化性Fejc"溶于FeCL溶液将FeCl3溶液分别滴入 NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCL,振荡、氧化性：Fe3+>Br2>I2静置，下层分别呈无色和紫红色核心突破“价态归中，互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下：价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体)价态相间能归中(2H2S+SO3SJ +2屋O)归中价态不交叉，价升价降只靠拢考点4氧化还原反应的配平步骤基础梳理举题说法例题4配平下列反应的化学(或离子)方程式：(1) Fe2+N+H+Fe3+H2O+NOT(2) Cr2+Fe2+H+Fe3+Cr3+HO(3) H2

18、Q+Mn+HMn2+H2O+QT(4) CHO+KMnO HSO+MnSO COT +H2O变式4 (1)请将5种物质NQ FeSO Fe(NQ)3、HNO和Fq(SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成 一个化学方程式并配平：+H2O(2)用KMnO氧化溶质质量分数为 %勺浓盐酸可制得氯气，其中镒被还原成+2价，试写出反应的化学方程 式：。(3)硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：。(4)完成并配平化学方程式:3H 2Q +Cr2(SO4) 3+10KOH22CrO4+。题组训练1 .(2016 新课标I卷)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO各废液中的Cn还原成Cr3+,

19、反应的离子方程 式为 。2 . （2016 新课标HI卷）用NaClQ溶液作为吸收剂可对烟气中的NO进行月硝，已知反应后的溶液中含有N和Cl -,写出反应的离子方程式：_o3 .（2016 新课标口卷）向盛有H2O溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。4 .（2016 南京、盐城、连云港二模）往含有氯化亚铁的溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为5 .（2016 扬州一模）向酸性硫酸亚铁溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为6 .（2016 泰州一模）检验放空气体中是否含有 CO的实验操作：将该气体通入氯化耙（PdCL）溶液中，观察是 否有黑色的单质铝

20、生成。写出反应的化学方程式：。核心突破氧化还原反应的计算（1）氧化还原反应计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏，然后根据得失电子守恒（或化合价升降守恒）进行计算。（2）氧化还原反应配平的一些特殊方法整体配平法：有些复杂的氧化还原反应中同时有两种元素化合价升高或降低，或者一种反应物中有两种元素化合价发生变化，这时要进行整体配平。零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应，令各元素化合价均为 0价，然后计算出各元素化合价的升降值。缺项配平法：所缺物质一般为水或酸、 碱等介质，它们与化合价的升降变化无关，先配平发生氧化还原反 应的物质，再根据质量守恒和电荷守恒配平

21、其余的物质。有机配平法：在有机反应中一般先假设 H元素化合价为+1价,0元素化合价为-2价，然后再根据正、负 化合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价。1. （2016 苏州模拟）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 一定有电子转移B.还原剂被还原C.氧化剂发生氧化反应D. 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原2. （2016 淮安期中）对于反应H2O+NaHNaOH+H,下列判断正确的是 （）A. NaH被还原C. H 2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 若生成 L 标准状况下的H2, 则有1 mol 电子转移3.(2016 南京、盐城一模)硫酸亚铁燃烧反应为 2FeSO(s)SO2(g)+Fe2Q(s)+SO3(g),有关说法正确的是 ()A.该反应中FeSO既作氧化剂又作还原剂E. SO2能使溟水褪色，说明SO具有漂白性C.该反应中每生成1 mol Fe 2O3转移电子数约为1 x x 1023D.该反应生成的气体通入足量BaClz溶液中，可得到BaSO和BaSO两种沉淀4.(2015 上海高考)工业上将NaCO和NaS以1